化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)方向

1、第 三 節(jié)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱考綱考情考情三年三年1515考高考指數(shù)考高考指數(shù): :1.1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義, ,能夠利用化學(xué)平衡常能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一定溫度下一定溫度下, ,在在1 L1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H:C(s)+H2 2O(g)O(g)CO(g)+HCO(g)+H2 2(g),(g),平衡時(shí)測(cè)得平衡時(shí)測(cè)得C C、H H2

2、 2O O、COCO、H H2 2的物質(zhì)的量都為的物質(zhì)的量都為0.1 mol0.1 mol。(1)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_,=_,其值為其值為_(kāi)。(2)(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,若升高溫度若升高溫度, ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)_(_(填填“不變不變”“”“增大增大”或或“減小減小”, ,下同下同) )。若其他條件。若其他條件不變不變, ,向該密閉容器中充入向該密閉容器中充入H H2 2O(g),O(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù) 22c CO c Hc H O0.10.1增大增大

3、不變不變1.1.概念概念: :在一定溫度下在一定溫度下, ,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)時(shí), ,生生成物成物_與反應(yīng)物與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)的比值是一個(gè)常數(shù), ,用符號(hào)用符號(hào)_表示。表示。2.2.表達(dá)式表達(dá)式: :對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K=_=_。3.3.意義意義: :(1)(1)K值越大值越大, ,正反應(yīng)進(jìn)行的程度正反應(yīng)進(jìn)行的程度_,_,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_。(2)(2)K只受只受_影響影響, ,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃

4、度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K pqmncC cDcA cB越大越大越大越大溫度溫度(1)(1)注意注意H H2 2O O只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入平衡常數(shù)表達(dá)式。只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)(2)計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度, ,而不是任意時(shí)刻濃而不是任意時(shí)刻濃度度, ,也不能用物質(zhì)的量。也不能用物質(zhì)的量。(3)(3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率, ,但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響, ,也不會(huì)也不會(huì)改變平衡常數(shù)的大小。改變平衡常數(shù)的大小。有以下自發(fā)反應(yīng)或自發(fā)過(guò)程有以下自發(fā)反應(yīng)或自發(fā)過(guò)程:

5、:甲烷燃燒甲烷燃燒:CH:CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g) H=-802.3 kJ=-802.3 kJmolmol-1-1氫氣和氧氣反應(yīng)氫氣和氧氣反應(yīng):2H:2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l) H=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-1鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng):2Na(s)+2H:2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2NaOH(aq)+H2 2(g)(g) H=-368 kJ=-368 kJmolmol-1-1二、化學(xué)

6、反應(yīng)進(jìn)行的方向二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水冰在常溫下融化冰在常溫下融化兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中, ,最終會(huì)最終會(huì)混合均勻混合均勻其中通過(guò)焓判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的是其中通過(guò)焓判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的是_,_,上述上述反應(yīng)或過(guò)程屬于熵增的有反應(yīng)或過(guò)程屬于熵增的有_。1.1.自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程: :(1)(1)含義含義: :在一定條件下在一定條件下, ,不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。的過(guò)程。(2)(2)特點(diǎn)。特點(diǎn)。體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)狀態(tài)狀態(tài)(

7、(體系對(duì)外部做體系對(duì)外部做功或功或_熱量熱量) )。在密閉條件下在密閉條件下, ,體系有從體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)的傾向性的傾向性( (無(wú)序體無(wú)序體系更加穩(wěn)定系更加穩(wěn)定) )。高能高能低能低能釋放釋放有序有序無(wú)序無(wú)序2.2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。降低降低 增加增加熵增熵增 自發(fā)自發(fā)不能不能低溫低溫高溫高溫(1)(1)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響。(2)(2)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì), ,并不能說(shuō)明在該條件

8、下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生, ,還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.1.化學(xué)平衡常數(shù)的理解化學(xué)平衡常數(shù)的理解: :(1)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān), ,與濃度、壓強(qiáng)和催化劑等均無(wú)與濃度、壓強(qiáng)和催化劑等均無(wú)關(guān)。關(guān)。(2)(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中在平衡常數(shù)表達(dá)式中: :水水(l)(l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度均不的濃度、固體物質(zhì)的濃度均不寫寫, ,但是水蒸氣的濃度要寫。但是水蒸氣的濃度要寫。深化深化剖析剖析 （3 3）平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為平衡時(shí)的濃度，其

9、書）平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為平衡時(shí)的濃度，其書寫形式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。寫形式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 Ka a，則有，則有2NH2NH3 3 N N2 23H3H2 2K1/a1/a； N N2 2 H H2 2 NH NH3 3 K 。1232a2.2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用: :(1)(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō), ,一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng): :K值值正反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)進(jìn)行的程度的程度平衡時(shí)生成平衡時(shí)生成物濃度物濃度平衡時(shí)反平衡

10、時(shí)反應(yīng)物濃度應(yīng)物濃度反應(yīng)物反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率越大越大越大越大越大越大越小越小越高越高越小越小越小越小越小越小越大越大越低越低一般地說(shuō)一般地說(shuō), ,當(dāng)當(dāng)K10105 5時(shí)時(shí), ,就認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全了就認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全了, ,當(dāng)當(dāng)K1010-5-5時(shí)時(shí), ,認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。(2)(2)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)aA(g)bB(g) cC(g)bB(g) cC(g)dD(g)dD(g)的任意狀態(tài)，的任意狀態(tài)，濃度商：濃度商：Q 有：有： Q v()v(逆逆) ) Q= =K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀

11、態(tài)，v(v(正正)=v()=v(逆逆) ) Q K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(v(正正)v() K, ,所以平衡向逆所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。 222c CO c H Oc COc H 222c CO c H Oc COc H答案答案: :(1)(1) (2)(2)吸熱吸熱(3)700(3)700(4)(4)等于等于(5)(5)不不(6)(6)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 222c CO c H Oc COc H【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)(1)請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)

12、的的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K1 1, ,它與題目中的它與題目中的K的關(guān)系如何的關(guān)系如何? ?提示提示: :K1 1= ,= ,它與它與K互為倒數(shù)關(guān)系?；榈箶?shù)關(guān)系。 222c COc Hc CO c H O(2)(2)在在(5)(5)中若不是擴(kuò)大容器的體積中若不是擴(kuò)大容器的體積, ,而是升高溫度而是升高溫度, ,平衡將向哪平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)個(gè)方向移動(dòng)? ?化學(xué)平衡常數(shù)如何變化化學(xué)平衡常數(shù)如何變化? ?提示提示: :因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng), ,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)將增大。正反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)

13、將增大?！炯庸逃?xùn)練】【加固訓(xùn)練】在一定條件下在一定條件下, ,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g):2A(g)+B(g)2C(g),2C(g),下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( () )A.A.平衡時(shí)平衡時(shí), ,此反應(yīng)的平衡常數(shù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系: :K= =B.B.改變條件后改變條件后, ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變一定不變C.C.如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑, ,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D.D.若平衡時(shí)增加若平衡時(shí)增加A A和和B B的濃度的濃度, ,則平衡常數(shù)會(huì)減小

14、則平衡常數(shù)會(huì)減小 22cCcA c B【解析】【解析】選選A A。K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)平衡計(jì)算的方法化學(xué)平衡計(jì)算的方法“三段式三段式” ” “三段式三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙萬(wàn)能鑰匙”。解。解題時(shí)題時(shí), ,要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量, ,按題目按題目要求進(jìn)行計(jì)算要求進(jìn)行計(jì)算, ,同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1.1.計(jì)算步驟。

15、計(jì)算步驟。思想思想方法方法2.2.具體方法具體方法: :可按下列模式進(jìn)行計(jì)算可按下列模式進(jìn)行計(jì)算: :如如mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),pC(g)+qD(g),令令A(yù) A、B B起始物質(zhì)的量濃度分別為起始物質(zhì)的量濃度分別為amolamolL L-1-1、bmolbmolL L-1-1, ,達(dá)到平衡后消耗達(dá)到平衡后消耗A A的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為mxmolmxmolL L-1-1。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始起始(mol(molL L-1-1) )a ab b0 00 0變化變化(

16、mol(molL L-1-1) )mxmxnxnxpxpxqxqx平衡平衡(mol(molL L-1-1) )a-mxa-mxb-nxb-nxpxpxqxqx相關(guān)計(jì)算：相關(guān)計(jì)算：平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：KA A的平衡轉(zhuǎn)化率：的平衡轉(zhuǎn)化率：(A)(A)平平 100%100%。A A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：w(A)w(A)混合氣體的平均密度：混合氣體的平均密度：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： pqmnpxqxamxbnx。mxaamx100%amxbnxpxqx。mV總總混混。mMn總總總總。【高考警示】【高考警示】有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的三點(diǎn)注意事項(xiàng)有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的三點(diǎn)

17、注意事項(xiàng)(1)(1)注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系: :反應(yīng)物反應(yīng)物:c(:c(平平)=c()=c(始始)-)-c(c(變變););生成物生成物:c(:c(平平)=c()=c(始始)+c()+c(變變) )。(2)(2)利用利用 和和 計(jì)算時(shí)要注意計(jì)算時(shí)要注意m m總總應(yīng)為氣體的應(yīng)為氣體的質(zhì)量質(zhì)量,V,V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積應(yīng)為反應(yīng)容器的體積,n,n總總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。(3)(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)比起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)比, ,但物質(zhì)之間但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的, ,故各

18、物質(zhì)的濃度變化之比一定故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比, ,這是計(jì)算的關(guān)鍵。這是計(jì)算的關(guān)鍵。mV總總混混mMn總總總總【典題通關(guān)【典題通關(guān)2 2】(2014(2014南寧模擬南寧模擬) )某溫度下某溫度下,H,H2 2(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g) H H2 2O(g)+CO(g)O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K= ,= ,該溫度下在甲、乙、丙三該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中個(gè)恒容密閉容器中, ,投入投入H H2 2(g)(g)和和COCO2 2(g),(g),其起始濃度如表所示其起始濃度如表所示: :94起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(

19、Hc(H2 2)/mol)/molL L-1-10.0100.0100.0200.0200.0200.020c(COc(CO2 2)/mol)/molL L-1-10.0100.0100.0100.0100.0200.020下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是( () )A.A.平衡時(shí)平衡時(shí), ,乙中乙中COCO2 2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于60%60%B.B.平衡時(shí)平衡時(shí), ,甲中和丙中甲中和丙中H H2 2的轉(zhuǎn)化率均是的轉(zhuǎn)化率均是60%60%C.C.平衡時(shí)平衡時(shí), ,丙中丙中c(COc(CO2 2) )是甲中的是甲中的2 2倍倍, ,是是0.012 mol0.012 molL L-1-1D

20、.D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí), ,丙中的反應(yīng)速率最快丙中的反應(yīng)速率最快, ,甲中的反應(yīng)速率最慢甲中的反應(yīng)速率最慢【解題探究】【解題探究】(1)(1)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)物濃度不同開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)物濃度不同, ,化學(xué)平衡常數(shù)相同嗎化學(xué)平衡常數(shù)相同嗎? ?提示提示: :相同?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變相同。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變, ,化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)不變。常數(shù)不變。(2)(2)要求出反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要求出反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率, ,應(yīng)先求出哪些量應(yīng)先求出哪些量? ?在列方程式求解在列方程式求解時(shí)最好將哪個(gè)量設(shè)為未知數(shù)時(shí)最好將哪個(gè)量設(shè)為未知數(shù)? ?提示提示: :應(yīng)該先求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度應(yīng)該先求出各

21、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度, ,可以應(yīng)用三段式來(lái)進(jìn)行計(jì)可以應(yīng)用三段式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。在列方程式求解時(shí)最好將反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的濃度設(shè)為未知數(shù)算。在列方程式求解時(shí)最好將反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的濃度設(shè)為未知數(shù), ,一般不把轉(zhuǎn)化率設(shè)為未知數(shù)。一般不把轉(zhuǎn)化率設(shè)為未知數(shù)?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選C C。設(shè)平衡時(shí)甲中。設(shè)平衡時(shí)甲中COCO2 2的轉(zhuǎn)化濃度為的轉(zhuǎn)化濃度為xmolxmolL L-1-1, ,則則: :H H2 2(g)+(g)+COCO2 2(g) H(g) H2 2O(g)+CO(g)O(g)+CO(g)起始起始(mol(molL L-1-1) 0.010 0.010) 0.010 0.010 0 0 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol(mo

22、lL L-1-1) x) x x x x x x x平衡平衡(mol(molL L-1-1) 0.010-x 0.010-x) 0.010-x 0.010-x x x x x根據(jù)平衡常數(shù)得根據(jù)平衡常數(shù)得: : 解得解得x=0.006,x=0.006,則甲中則甲中COCO2 2和和H H2 2的轉(zhuǎn)化率均為的轉(zhuǎn)化率均為 100%=60%100%=60%。由于乙相對(duì)甲增大了。由于乙相對(duì)甲增大了c(Hc(H2 2),),因此因此COCO2 2的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大,A,A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。22x940.010 x ，0.0060.010設(shè)平衡時(shí)丙中設(shè)平衡時(shí)丙中COCO2 2的轉(zhuǎn)化濃度為的轉(zhuǎn)化濃度為ym

23、olymolL L-1-1, ,則則H H2 2(g)+(g)+COCO2 2(g) H(g) H2 2O(g)+CO(g)O(g)+CO(g)起始起始(mol(molL L-1-1) 0.020 0.020) 0.020 0.020 0 0 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol(molL L-1-1) y) y y y y y y y平衡平衡(mol(molL L-1-1) 0.020-y 0.020-y) 0.020-y 0.020-y y y y y根據(jù)平衡常數(shù)得根據(jù)平衡常數(shù)得: : 解得解得y=0.012,y=0.012,則丙中則丙中H H2 2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為 100%=60%,B100%=6

24、0%,B項(xiàng)正確。平衡時(shí)甲中項(xiàng)正確。平衡時(shí)甲中c(COc(CO2 2)=)=0.010 mol0.010 molL L-1-1-0.006 mol-0.006 molL L-1-1=0.004 mol=0.004 molL L-1-1, ,丙中丙中c(COc(CO2 2) )=0.020 mol=0.020 molL L-1-1-0.012 mol-0.012 molL L-1-1=0.008 mol=0.008 molL L-1-1,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。丙中反應(yīng)物濃度最大丙中反應(yīng)物濃度最大, ,反應(yīng)速率最快反應(yīng)速率最快, ,甲中反應(yīng)物濃度最小甲中反應(yīng)物濃度最小, ,反反應(yīng)速率最慢應(yīng)速率最慢,

25、D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。22y940.020y ，0.0120.020【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(20131.(2013洛陽(yáng)模擬洛陽(yáng)模擬) )在在100100時(shí)時(shí), ,把把0.5 mol N0.5 mol N2 2O O4 4通入體積為通入體積為5 L5 L的真空密閉容器中的真空密閉容器中, ,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s2 s時(shí)時(shí), ,NONO2 2的濃度為的濃度為0.02 mol0.02 molL L-1-1。在。在60 s60 s時(shí)時(shí), ,體系已達(dá)平衡體系已達(dá)平衡, ,此時(shí)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.61.6倍。下列說(shuō)法正確的是倍。下列說(shuō)

26、法正確的是( () )A.A.前前2 s2 s以以N N2 2O O4 4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol0.01 molL L-1-1s s-1-1B.B.在在2 s2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.11.1倍倍C.C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含在平衡時(shí)體系內(nèi)含N N2 2O O4 40.25 mol0.25 molD.D.平衡時(shí)平衡時(shí),N,N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為40%40%【解析】【解析】選選B B。N N2 2O O4 4和和NONO2 2之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: :N N2 2O O4 4(g)(g)

27、 2NO2NO2 2(g)(g)起始起始(mol)(mol) 0.5 0.5 0 0反應(yīng)反應(yīng)(mol)(mol) 0.05 0.05 0.02 0.025 52 s2 s時(shí)時(shí)(mol)(mol) 0.5-0.05 0.5-0.05 0.02 0.025 5v(Nv(N2 2O O4 4)= =0.005 mol)= =0.005 molL L-1-1s s-1-1,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;氣體總的氣體總的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.5 mol-0.05 mol+0.02 mol0.5 mol-0.05 mol+0.02 molL L-1-15 L=0.55 mol5 L=0.55 mol2 s2

28、s時(shí)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為時(shí)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為p p2 s2 spp始始=0.550.5=1.11,=0.550.5=1.11,B B項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;0.05 mol2 s 5 L60 s60 s達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí), ,設(shè)有設(shè)有xmol Nxmol N2 2O O4 4反應(yīng)。則有反應(yīng)。則有N N2 2O O4 4(g)(g) 2NO2NO2 2(g)(g)起始起始(mol)(mol) 0.5 0.5 0 0反應(yīng)反應(yīng)(mol)(mol) x x 2x 2x平衡平衡(mol)(mol) 0.5-x 0.5-x 2x 2x平衡時(shí)平衡時(shí), ,氣體總的物質(zhì)的量為氣體總的物質(zhì)的量為0.5 mol-xmol+2xmol=(0.5+x)mol,0.5 mol-xmol+2xmol=(0.5+x)mol,所以有所以有 =1.6,=1.6,解得解得x=0.3,x=0.3,平衡體系中含平衡體系中含0.2 mol 0.2 mol N N2 2O O4 4,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;N;N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 100%=60%,D100%=60%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。0.5xmol0.5 mol（）0.3 mol0.5 mol2.2.將將0.23 mol SO0.23 mol SO2 2和和0.11 mol0.11 m