化學(xué)電源 第2章 鋅錳電池

1、化學(xué)(huxu)電源工藝學(xué)程新群程新群1精品資料第2章 鋅錳電池(dinch)Zinc Manganese Dioxide Battery2精品資料2.1 概述概述(i sh)特點(diǎn)：使用方便，便于攜帶特點(diǎn)：使用方便，便于攜帶(xidi)，造價便宜，應(yīng)用廣泛，造價便宜，應(yīng)用廣泛。中性鋅錳電池： 適于中小電流間歇放電，出口非洲、中東堿錳電池：容量高，低溫性能好，可大電流連續(xù)放電。出口歐美日3精品資料2009年電池行業(yè)主要(zhyo)產(chǎn)品產(chǎn)銷概況 品種產(chǎn)量銷售收入(億元)出口量出 口 額 （億美元）鎳鎘電池6億只252.51億只2.15鎳氫電池10億只507.65億只7.42鋰離子電池15億只150

2、10.8億只32.7鉛酸蓄電池11500萬KVAh7601.18億只12.1鋅錳電池195億只95161億只8.89堿錳電池90億只8256.9億只4.98鋰一次電池16億只125.08億只0.76十二五期間，堿錳電池產(chǎn)量(chnling)繼續(xù)擴(kuò)大，減少普通鋅錳電池的產(chǎn)量(chnling)，堿錳電池的比例由30%提高到50%。4精品資料2.1.1 2.1.1 鋅錳電池鋅錳電池(dinch)(dinch)的發(fā)展的發(fā)展碳棒鋅棒MnO2粉、碳粉1:1多孔陶瓷(toc)筒20%NH4Cl玻璃瓶以以20%NH20%NH4 4ClCl為電解為電解液的液的Zn-MnOZn-MnO2 2電池電池Wet cel

3、lWet cell勒克朗謝電池勒克朗謝電池Leclanch battery18681868年年法國電信工程師法國電信工程師LeclancheLeclanche5精品資料22HgClHg2Cl22HgZnZnHgHgZnZn-Hg()鋅汞齊1870年，汞齊化鋅陽極，電液中加入升汞年，汞齊化鋅陽極，電液中加入升汞(HgCl2)，鋅，鋅皮與它接觸時可置換皮與它接觸時可置換(zhhun)出汞，在鋅表面生成鋅汞出汞，在鋅表面生成鋅汞齊。齊。目的：減小自放電目的：減小自放電無汞化：無汞化：2005年以后，要求電池年以后，要求電池(dinch)汞含量低汞含量低于于1 g/g 扣式電池扣式電池(dinch)含

4、汞量低于含汞量低于20 mg/g18771877年，浸蠟處理炭棒年，浸蠟處理炭棒，防止炭棒爬液，減輕對金屬集流體的腐蝕6精品資料1888 Gassner1888 Gassner改進(jìn)改進(jìn)電液：電液：NH4Cl + ZnCl2 + NH4Cl + ZnCl2 + 石膏石膏 + + 水水( (制成糊狀制成糊狀) )， 后期改用面粉后期改用面粉負(fù)極負(fù)極(fj)(fj)：鋅筒，兼作容器：鋅筒，兼作容器正極：圓柱狀正極：圓柱狀MnO2MnO2，外面纏上浸有電解液的布，外面纏上浸有電解液的布封口：石膏封口：石膏 干電池干電池dry celldry cell，工業(yè)生產(chǎn)，奠定現(xiàn)代鋅錳電池，工業(yè)生產(chǎn)，奠定現(xiàn)代鋅錳

5、電池結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，Portable lighting power sourcePortable lighting power source7精品資料1923年：乙炔黑代替石墨(乙炔黑具有良好的吸濕性和保液性，使電池容量提高40%50%)。1945年：電解MnO2代替天然(tinrn)MnO2。1950年：堿性鋅錳電池(它采用了導(dǎo)電性好的KOH，同時使用電解MnO2，電池性能得到很大提高)60年代：紙板電池誕生。70年代：高氯化鋅電池問世80年代：堿性鋅錳可充電池，充放循環(huán)達(dá)3050次。RAM: Rechargeable Alkaline Manganese batterry (可充堿錳電池(di

6、nch)PAM: Primary Alkaline Manganese batterry (一次堿錳電池(dinch)8精品資料2.1.2電池分類(fn li)與結(jié)構(gòu)糊 式銨 型中 性紙 板 式鋅 型 ： 紙 板 式一 次 堿 錳 電 池堿 性可 充 堿 錳 電 池9精品資料 糊式鋅錳電池(dinch)結(jié)構(gòu)Paste-lined Zinc - manganese dioxide battery電芯：天然電芯：天然MnO2，石墨、乙，石墨、乙炔黑等增大炔黑等增大(zn d)電芯導(dǎo)電電芯導(dǎo)電性，碳棒集流體，內(nèi)電液性，碳棒集流體，內(nèi)電液負(fù)極：鋅筒漿糊層：電解質(zhì)(NH4Cl + ZnCl2)加糊化劑(

7、面粉、淀粉等)，電解液成為糊狀物，但離子可以遷移，因此這種電池又叫糊式鋅錳電池。電解液糊化還可以固定正極位置。電解液:(外電液)NH4Cl(主) + ZnCl2(少)，銨型電池絕緣墊: 防止正負(fù)極短路10精品資料Paper-lined Zinc - manganese dioxide battery隔膜(gm)：漿層紙(基體紙+漿層)基體紙(電纜紙)：吸水性強(qiáng)，濕強(qiáng)度要好漿層：糊層：保持水分，隔離 阻止層：防止MnO2微粒穿透正極(zhngj)：電解MnO2負(fù)極：鋅筒電解液：以ZnCl2為主，少量NH4Cl（鋅型電池）紙板式鋅錳電池紙板式鋅錳電池11精品資料堿性堿性(jin xn)鋅錳電池鋅錳

8、電池電池組成(z chn) (-)Zn/KOH(aq) /MnO2(+)額定電壓：1.5V可制成二次電池“內(nèi)鋅外炭”式反極結(jié)構(gòu)Inside-out design正極：電解MnO2負(fù)極：鋅粉電液：KOH水溶液12精品資料2.1.3鋅錳電池鋅錳電池(dinch)命名命名與型號與型號國際標(biāo)準(zhǔn)化組織ISO (Internatinal Organization for Standardization)國際電工委員會IEC (Internatinal Electrotechnical Commision)全國(qun u)原電池標(biāo)準(zhǔn)化技術(shù)委員會13精品資料14精品資料電池電池(dinch)符號和意義符號和

9、意義串聯(lián)串聯(lián)只數(shù)只數(shù)電池電池體系體系外形外形特征特征尺寸尺寸數(shù)字?jǐn)?shù)字性能性能特征特征例：R20LR203LR14R6P并聯(lián)并聯(lián)(bnglin)只只數(shù)數(shù)電池電池體系體系外形外形特征特征尺寸尺寸數(shù)字?jǐn)?shù)字15精品資料2.2 MnO2電極(dinj)Manganese Dioxide Electrode16精品資料Zn-MnO2電池工作電壓下降主要(zhyo)來自于正極電極電勢的變化MnO2電極決定了Zn-MnO2電池的工作特性17精品資料MnO2電極電極(dinj)反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理機(jī)理18精品資料質(zhì)子-電子(dinz)機(jī)理Proton - electron mechanism MnO2還原的一次過程(初

10、級過程) 溶液中質(zhì)子(H+)進(jìn)入MnO2晶格，從外電路得到電子的同時，MnO2還原為水錳石(MnOOH)； MnO2還原的二次過程(次級過程) MnOOH從電極(dinj)表面上轉(zhuǎn)移19精品資料MnO2 + H+ + e- = MnOOH 2.2.1 MnO2陰極還原的初級(chj)過程20精品資料要點(diǎn)(yodin)： 電子由外線路進(jìn)入固相，使Mn4+變成Mn3+ H+由液相進(jìn)入MnO2晶格，使O2-變成OH-MnOOH與MnO2在同一(tngy)固相中生成的（均相反應(yīng)）電極上每得到一個電子和一個質(zhì)子，就有一個MnO2轉(zhuǎn)變成MnOOH 21精品資料 第一，電子進(jìn)入正極，質(zhì)子進(jìn)入第一，電子進(jìn)入正

11、極，質(zhì)子進(jìn)入MnO2晶格表面，這兩晶格表面，這兩個過程是同時發(fā)生的；個過程是同時發(fā)生的； 第二，雖然第二，雖然MnOOH的生成是在固相中直接完成的，但的生成是在固相中直接完成的，但反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)必須是在固液界面上進(jìn)行。必須保證有必須是在固液界面上進(jìn)行。必須保證有足夠的固液界面；足夠的固液界面； 第三，第三，MnO2與與MnOOH兩物質(zhì)是在同一固相中；兩物質(zhì)是在同一固相中； 第四，隨著反應(yīng)第四，隨著反應(yīng)(fnyng)的進(jìn)行就會使得電極附近的的進(jìn)行就會使得電極附近的pH值升高值升高 。注意(zh y)：實(shí)驗(yàn)證實(shí)？實(shí)驗(yàn)證實(shí)？22精品資料H+來源(liyun)： 酸性(sun xn)：MnO2

12、+H+e-MnOOH 堿性：MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- 當(dāng)有NH4Cl存在時： MnO2+NH4Cl+e-MnOOH+NH3+Cl-23精品資料2. 2 .2 MnO2電極電極 陰極陰極(ynj)還原的次級過還原的次級過程程MnO2陰極還原次級陰極還原次級(c j)過程過程: MnOOH從電極表面轉(zhuǎn)移步驟從電極表面轉(zhuǎn)移步驟24精品資料水錳石的轉(zhuǎn)移(zhuny)方式1 1）. . 歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)(fnyng) Disproportionation of (fnyng) Disproportionation of MnOOH MnOOH 2MnOOH+2H+ MnO2+Mn2+2H

13、2O 2 2）. . 固相質(zhì)子擴(kuò)散固相質(zhì)子擴(kuò)散Solid phase diffusion of proton : :固相濃差極化固相濃差極化 25精品資料不同介質(zhì)中水錳石的轉(zhuǎn)移(zhuny)方式 酸性溶液中：歧化反應(yīng) 堿性溶液中：固相質(zhì)子擴(kuò)散 中性(zhngxng)溶液中：兩種方式混合進(jìn)行 43的的MnOOH通過歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移通過歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移 57的的MnOOH通過固相擴(kuò)散來轉(zhuǎn)移通過固相擴(kuò)散來轉(zhuǎn)移26精品資料2.2.3 二氧化錳陰極二氧化錳陰極(ynj)還原的控制步驟還原的控制步驟 MnO2還原的一次過程(guchng)(初級過程(guchng) 2MnO2+2H+2e- 2MnOOH MnO2

14、還原的二次過程(guchng)(次級過程(guchng) 2MnOOH+2H+MnO2+Mn2+2H2O 或固相質(zhì)子擴(kuò)散27精品資料二氧化錳電極在不同電解液中的極化與斷電后的電位(din wi)恢復(fù)11.5 mol/L H2SO4 33 mol/L NH4Cl23 mol/L KOHMnOOHMnOOH轉(zhuǎn)移步驟即二次過程轉(zhuǎn)移步驟即二次過程(guchng)(guchng)是整個是整個MnO2MnO2陰極還原的控制步驟陰極還原的控制步驟 28精品資料水錳石在堿性溶液中的轉(zhuǎn)移水錳石在堿性溶液中的轉(zhuǎn)移(zhuny)(zhuny)固相質(zhì)固相質(zhì)子擴(kuò)散子擴(kuò)散 水化水化MnO2：含有少量結(jié)晶水的：含有少量結(jié)晶

15、水的MnO2天然天然(tinrn)MnO2含結(jié)晶水含結(jié)晶水1%6%,電解電解MnO2含結(jié)晶水含結(jié)晶水3%5%證明：加熱脫水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)MnO2的陰極極化顯著增加 兩性物質(zhì)兩性物質(zhì)29精品資料2.2.4 MnO2晶型與性能(xngnng)30精品資料MnO2晶型：MnO6八面體晶胞(jn bo)：31精品資料MnO2材料材料(cilio)的種類：的種類：錳粉錳粉 天然MnO2（NMD） Natural manganese dioxide 軟錳礦-MnO2，MnO2含量70%75%，可用于電池 硬錳礦-MnO2，含Na+、K、Ba2、Pb2、NH4等離子以及(yj)其它的錳氧化物，性能極差32精品資

16、料 化學(xué)MnO2（CMD） Chemical manganese dioxide 活化MnO2： MnO2礦石粉碎，用H2SO4溶液洗去雜質(zhì)和低價錳化合物，比表面積大，吸液性好，但相對視密度小，MnO2含量較低，較難達(dá)到70%以上 活性MnO2 ：MnO2礦石粉碎，加H2SO4溶液生成MnSO4，氧化成MnO2。相對視密度提高，MnO2含量可達(dá)70%以上，放電性能有較大提高 化學(xué)錳：MnO2礦石粉碎，加H2SO4溶液生成MnSO4，加沉淀劑轉(zhuǎn)化為碳酸錳，加熱焙燒得到氧化錳，最后氧化成MnO2。MnO2含量達(dá)90%以上，多半屬于(shy)-MnO2，顆粒細(xì)、表面積大、吸附性能好、價格比電解錳便宜

17、33精品資料電解(dinji)MnO2（EMD） Electrolytic manganese dioxide 菱錳礦菱錳礦(MnCO3 )溶解得到溶解得到MnSO4，除去雜質(zhì)，再，除去雜質(zhì)，再用電解法在陽極電沉積得到用電解法在陽極電沉積得到 。 陽極陽極(鈦板鈦板)：Mn22H2O MnO24H +2e- 陰極：陰極： 2H2e- H2 振動剝離振動剝離(bl)，研磨成，研磨成1020m，基本是，基本是-MnO2，MnO2含量大于含量大于90，含水量為，含水量為34。超微粒電。超微粒電解錳粉平均粒度可在解錳粉平均粒度可在35m34精品資料MnO2材料材料(cilio)的種類：的種類：35精品

18、資料36精品資料37精品資料2.3 鋅電極(dinj)Zinc electrode38精品資料2.3.1.陽極(yngj)過程 鋅電極的基本陽極過程 ZnZn2+ + 2e- 生成的Zn2+進(jìn)入溶液，再與其它組分發(fā)生次級反應(yīng)(fnyng) 鋅電極的交換電流密度較大，電化學(xué)極化很小 鋅電極的陽極極化主要來自于濃差極化，即放電產(chǎn)物Zn2離開電極表面受到的阻礙。39精品資料 銨型電池(dinch) Zn2+2NH4ClZn(NH3)2Cl2+2H+ 鋅型電池(dinch) 4Zn2+H2O+8OH-+ZnCl2ZnCl24ZnO5H2O 堿錳電池(dinch)（KOH溶液）： Zn2+4OH-Zn(

19、OH)42- Zn2+2OH-Zn(OH)2ZnO40精品資料電極電勢：電極電勢：ZnZn2+ + 2e- 鋅電極在平衡時的電極電位(din wi) 可以表示為 平主要取決于電極附近液層中Zn2+活度，為了減少鋅負(fù)極極化，應(yīng)使Zn2+及時離開鋅電極表面。 糊式電池離子移動阻力大41精品資料2.3.2. 2.3.2. 鋅電極鋅電極(dinj)(dinj)自放電自放電 1) 1) 氫離子的陰極氫離子的陰極(ynj)(ynj)還原所引起的鋅的自放還原所引起的鋅的自放電電 p 凡是有利于兩個腐蝕共軛反應(yīng)進(jìn)行的因素，都將加速鋅的腐蝕凡是有利于兩個腐蝕共軛反應(yīng)進(jìn)行的因素，都將加速鋅的腐蝕p 凡是可抑制兩個

20、腐蝕共軛反應(yīng)進(jìn)行的因素，則可減緩鋅的腐蝕凡是可抑制兩個腐蝕共軛反應(yīng)進(jìn)行的因素，則可減緩鋅的腐蝕 在中性溶液或酸性溶液中：在中性溶液或酸性溶液中： 在堿性溶液中：在堿性溶液中：42精品資料2) 2) 氧的陰極還原所引起氧的陰極還原所引起(ynq)(ynq)的鋅電極的自放電的鋅電極的自放電 在中性溶液在中性溶液(rngy)或酸性溶液或酸性溶液(rngy)中：中： 在堿性溶液中：在堿性溶液中：p 氧的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比較正，故氧存在時鋅的自溶更嚴(yán)重氧的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比較正，故氧存在時鋅的自溶更嚴(yán)重43精品資料電池中氧的來源：電池中氧的來源：1.溶液中的溶解氧；溶液中的溶解氧； 2.封口不嚴(yán)，空氣中的封口不

21、嚴(yán)，空氣中的O2進(jìn)進(jìn)入入(jnr)電池內(nèi)部，這時容電池內(nèi)部，這時容易在空氣線處發(fā)生鋅（爛脖易在空氣線處發(fā)生鋅（爛脖子病）子?。?4精品資料析氫原因：腐蝕析氫原因：腐蝕(fsh)(fsh)微電池微電池電解液與電極電解液與電極(dinj)(dinj)中的雜質(zhì)所引起的鋅電極中的雜質(zhì)所引起的鋅電極(dinj)(dinj)的自放電的自放電鋅電極鋅電極(dinj)(dinj)表面不均勻性加速鋅的腐蝕表面不均勻性加速鋅的腐蝕 應(yīng)力、結(jié)晶差別、氧化膜、加工缺陷或棱角應(yīng)力、結(jié)晶差別、氧化膜、加工缺陷或棱角溫度升高，鋅腐蝕速率增加溫度升高，鋅腐蝕速率增加Zn上的析氫過電勢上的析氫過電勢：析氫過電位高的金屬有析氫過

22、電位高的金屬有Pb、Cd、Hg、Zn、Bi、In、Sn、Ga等等析氫過電位較低的是析氫過電位較低的是Fe、Co、Ni、Cu、W等。等。45精品資料抑制抑制Zn電極電極(dinj)自放電自放電的措施的措施采用純度高的電極材料、電解液純化、隔膜提高表面均勻性耐蝕性強(qiáng)的鋅合金：鉛、鎘、汞、銦、鉍、鋁（注意毒性）In：抑制H2產(chǎn)生，降低鋅粒表面接觸電阻Bi：Bi的加入量0.020.03%Al：與其它析氫過電位高的金屬（In、Bi、Sn等）配合使用電液中加入有機(jī)緩蝕劑：電池貯存時，有效抑制自放電。電池放電時，不影響鋅的正常溶解(rngji)。如硝基喹啉、聯(lián)苯等。電池密封低溫貯存：降低反應(yīng)速率和增大析氫過

23、電勢堿錳電池中的銅釘處理：鍍Sn46精品資料2.3.3 鋅電極(dinj)材料 鋅電極材料種類： 鋅筒用于中性鋅錳電池(dinch) 鋅片用于疊層鋅錳電池(dinch) 鋅合金粉則用于堿性鋅錳電池(dinch)：噴霧法47精品資料48精品資料無汞鋅粉(xn fn) 鋅合金粉：添加(tin ji)有銦、鉍、鋁、鈣等鋅粉的形貌與粒度：球型、樹枝狀等49精品資料2.4 電解液Electrolyte50精品資料中性(zhngxng)電解液(NH4Cl、ZnCl2) 氯化銨：白色結(jié)晶，易溶于水，溶解過氯化銨：白色結(jié)晶，易溶于水，溶解過程程(guchng)要吸熱，濃度為要吸熱，濃度為18.7%時，時，水溶

24、液有最低冰點(diǎn)水溶液有最低冰點(diǎn)-16。電導(dǎo)率隨。電導(dǎo)率隨NH4Cl濃度增加而增加。濃度增加而增加。 氯化鋅：白色晶體，易溶于水，氯化鋅：白色晶體，易溶于水，ZnCl2 水溶液的電導(dǎo)率在水溶液的電導(dǎo)率在ZnCl2為為30%左右，左右，出現(xiàn)最大值。出現(xiàn)最大值。51精品資料共同(gngtng)功能： (1) 導(dǎo)電作用(zuyng) (2) 參加電極反應(yīng)（初級反應(yīng)、次級反應(yīng)或副反應(yīng)） (3) 弱堿強(qiáng)酸鹽，易水解的鹽類，可以減緩正極pH的上升。52精品資料不同(b tn)功能：NH4Cl: 優(yōu)點(diǎn)：提供優(yōu)點(diǎn)：提供H+，增加歧化反應(yīng)速度，增加歧化反應(yīng)速度 缺點(diǎn)：冰點(diǎn)高，低溫性能差，易爬壁缺點(diǎn)：冰點(diǎn)高，低溫性能

25、差，易爬壁ZnCl2：優(yōu)點(diǎn)：降低冰點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：降低冰點(diǎn),防止防止NH4Cl爬壁，加快糊化，爬壁，加快糊化，ZnCl2具有具有(jyu)吸水性，可以防止電池內(nèi)水分揮發(fā)和電糊干涸，吸收吸水性，可以防止電池內(nèi)水分揮發(fā)和電糊干涸，吸收NH3 。缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：ZnCl2 過高，會破壞電糊強(qiáng)度，使電糊發(fā)生膠溶作用。過高，會破壞電糊強(qiáng)度，使電糊發(fā)生膠溶作用。53精品資料NH4Cl對正極電位對正極電位(din wi)的影響的影響 在中性鋅錳電池(dinch)中H+來源:NH4+增加時，有利于反應(yīng)進(jìn)行，降低增加時，有利于反應(yīng)進(jìn)行，降低MnO2陰極極化陰極極化54精品資料ZnCl2對正極電位對正極電位(din wi)的

26、影響的影響 Zn2+能與NH3形成(xngchng)終合物Zn(NH3)2 2+， 降低MnO2的陰極極化55精品資料NH4Cl、ZnCl2對負(fù)極電位對負(fù)極電位(din wi)的影響的影響 Zn - 2e Zn2+ 存在存在(cnzi)形式：形式：Zn(H2O)42+ ZnCl2一定，增加NH4Cl，即Cl-上升，上式向右移動，鋅電極電位向負(fù)方向移動（極化減?。H4Cl一定，增加ZnCL2，Zn(H2O)42+和Cl-增加，Zn(H2O)42+上升占主導(dǎo)地位，電極電位向正方向移動，極化增加。56精品資料2.5鋅錳電池的主要(zhyo)性能Electrochemical performanc

27、e57精品資料2.5.1 開路開路(kil)電壓與工電壓與工作電壓作電壓正負(fù)極除了MnO2和Zn的電化學(xué)反應(yīng)，還存在著析氧、析氫等其它副反應(yīng)，在開路條件下，其電極電勢是它們的穩(wěn)定電勢。開路電壓： MnO2的晶型、純度、制造方法不同(b tn)等，其穩(wěn)定電位沒有固定數(shù)值，一般在0.71.0V之間變化，電極電位值還和電解液的組成、濃度和溫度等因素有關(guān)。鋅的交換電流密度較大，負(fù)極的穩(wěn)定電勢主要決定于鋅本身，受其它物質(zhì)的影響較小。鋅錳電池的開路電壓隨所用材料不同(b tn)在1.51.8V之間。2C,MnOC,ZnU開58精品資料工作電壓：工作電壓：當(dāng)電池工作時，存在電池極化內(nèi)阻（主要是正極極化）和歐

28、姆內(nèi)阻造成工作電壓低于開路電壓，反應(yīng)產(chǎn)物的積累造成內(nèi)阻增大(zn d)。電池放電電流越大，電壓降低越快鋅錳系列電池鋅錳系列電池(dinch)(dinch)不適于不適于大電流放電大電流放電 59精品資料間歇放電間歇放電(fng din)曲曲線線電池工作時，工作電壓逐漸下降，休息時，電壓又有所回升(hushng)，鋅錳電池的這種工作特性叫恢復(fù)特性原因原因：（1）二氧化錳正極有恢復(fù)特性：電極工作時在MnO2表面生成水錳石，當(dāng)電池休息時，電極表面的水錳石可以有充分的時間進(jìn)行轉(zhuǎn)移，這樣就可以使MnO2電極恢復(fù)到接近放電前狀態(tài)。（2）休息期間電解液中的離子有充分時間進(jìn)行擴(kuò)散，降低濃差極化。鋅錳電池更適合間

29、歇方式放電，其間放性能優(yōu)于連放性能間歇放電 Intermittent Discharge連續(xù)放電 Continuous Discharge60精品資料61精品資料2.5.2 歐姆歐姆(u m)內(nèi)阻內(nèi)阻大大內(nèi)阻范圍：幾十到幾百毫歐，不適合于大電流放電(fng din)原因： 電極放電(fng din)時一些沉淀物覆蓋了電極表面。Zn(NH3)2Cl2、ZnCl24ZnO5H2O、ZnO等。 糊化電液使離子運(yùn)動受到阻礙。 MnO2導(dǎo)電性不好。 電池內(nèi)阻與電池結(jié)構(gòu)有關(guān)：糊式電池紙板式電池堿性電池內(nèi)阻測量方法：短路電流法（全內(nèi)阻）62精品資料2.5.3儲存儲存(chcn)性能性能 電池應(yīng)具備良好貯存性能。電池生產(chǎn)日期、保質(zhì)期 貯存12個月后，普通鋅錳電池和堿性(jin xn)鋅錳干電池可允許的容降分別為10%和20%。（GB/T 7112-1998） 自放電（主要來源于負(fù)極）； 出水冒漿，銅帽生銹，爬堿； 儲存條件63精