高一化學(xué)必修1課件：第四章復(fù)習(xí)課

1、高一年級(jí) 化學(xué)必修1硅硅1硅硅單單質(zhì)質(zhì)性質(zhì)：性質(zhì)：用途：用途：黑色，金屬光澤黑色，金屬光澤，硬而脆，熔、，硬而脆，熔、沸點(diǎn)高的固體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)沸點(diǎn)高的固體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間（體和絕緣體之間（半導(dǎo)體半導(dǎo)體）硅可制造硅可制造集成路集成路、太陽能電池太陽能電池等；等；硅合金可用來制造變壓器鐵硅合金可用來制造變壓器鐵芯片芯片、耐酸設(shè)備等。耐酸設(shè)備等。性質(zhì)：性質(zhì)：除除氫氟酸氫氟酸外，一般不與其他酸反外，一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，與非應(yīng)，可以與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，與非金屬反應(yīng)等金屬反應(yīng)等2二二氧氧化化硅硅存在：存在：性質(zhì)：性質(zhì)：用途：用途：結(jié)晶形和無定形，統(tǒng)稱結(jié)晶形和無定形，統(tǒng)稱硅石硅

2、石?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除氫氟酸氫氟酸外，一外，一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿、般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，屬堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，屬酸性氧酸性氧化物化物。SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2是是光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維的主要原料，的主要原料，做飾品（瑪瑙水晶）、石英坩堝做飾品（瑪瑙水晶）、石英坩堝等。等。O2C（比硅酸（比硅酸強(qiáng)的酸）強(qiáng)的酸）3硅硅酸酸鹽鹽Na2SiO3硅酸鹽材料：硅酸鹽材料：制法：制法：性質(zhì)及用途：性質(zhì)及用途： 硅酸鈉的水溶液硅酸鈉的水溶液俗稱俗稱水玻璃水玻璃，可用作，可用作肥皂填肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑料、木材防火劑及黏膠劑。SiO2+

3、2NaOH=Na2SiO3+ H2O陶瓷、玻璃、水泥（陶瓷、玻璃、水泥（原料原料）（貯存（貯存NaOH溶液的試劑瓶用溶液的試劑瓶用橡膠塞橡膠塞）陶瓷：陶瓷：黏土黏土玻璃：玻璃：純堿、石灰石、石英純堿、石灰石、石英水泥：水泥：黏土、石灰石黏土、石灰石泡花堿泡花堿氯氯氣氣物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 氯氣是氯氣是黃綠色黃綠色，有，有刺激性氣刺激性氣味，有毒味，有毒的氣體，易液化，密度比空的氣體，易液化，密度比空氣大，能溶于水（氣大，能溶于水（1 1：2 2）與水反應(yīng)與水反應(yīng)用途：用途：Cl2 + H2O = HCl + HClO(漂白漂白）可用于可用于自來水的殺菌、消毒自來水的殺菌、消毒與

4、與堿堿反反應(yīng)應(yīng)與與NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O產(chǎn)物用途：產(chǎn)物用途：漂白液漂白液與與Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O產(chǎn)物用途：產(chǎn)物用途： 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 = 2 NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3Cu + Cl2 = = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(生成生成高價(jià)高價(jià)金屬的氯化物金屬的氯化物)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃或或光照光照點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原理：原理：Ag+ +

5、Cl- = AgCl 試劑：試劑：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸操作：操作： 在被檢驗(yàn)的溶液中加入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生白，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有色沉淀，則被檢液中含有Cl-。 或或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝稀硝酸酸，沉淀不溶，則被檢液中含有，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：原理：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置：收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：MnO2 + 4HCl( (濃

6、）濃） = MnCl2 +2H2O +Cl2 固固-液加熱型液加熱型向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收（如下圖）（如下圖）SO2一）物理性質(zhì)一）物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。二）化學(xué)性質(zhì)二）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3漂白性漂白性(品紅溶液褪色品紅溶液褪色)強(qiáng)強(qiáng)還原性（還原性（使酸性高錳酸鉀、溴水等褪色使酸性高錳酸鉀、溴水等褪色）弱氧化性弱氧化性濃硫酸濃硫酸1）具有具有酸的通性酸的通性2）特性特性吸水性吸水

7、性(吸收游離態(tài)的水分子吸收游離態(tài)的水分子)干燥劑干燥劑脫水性脫水性(按水的組成比脫去有機(jī)物的氫、按水的組成比脫去有機(jī)物的氫、氧元素或結(jié)晶水氧元素或結(jié)晶水)碳化碳化強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性: 能與大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬(如如Cu)或非或非金屬金屬(如如C)起氧化還原反應(yīng)起氧化還原反應(yīng)2H2SO4(濃濃) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO22H2SO4(濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2鈍化：鈍化：冷的濃硫酸能使冷的濃硫酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。等金屬發(fā)生鈍化。氮及其化合物氮及其化合物1、NO2和和NO1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： NO是不溶于水的是不溶于水的無色無

8、色氣體；氣體；NO2是是紅棕色紅棕色、有、有刺激性氣味刺激性氣味的的有毒有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水于水2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(工業(yè)上利用這一原理工業(yè)上利用這一原理制取硝酸制取硝酸)N2+O2=2NO閃電閃電 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3當(dāng)當(dāng)V(NO2): V(O2)=4:1時(shí)，時(shí)，NO2可完全轉(zhuǎn)化為硝酸可完全轉(zhuǎn)化為硝酸當(dāng)當(dāng)V(NO): V(O2)=4:3時(shí)，時(shí)，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸可完全轉(zhuǎn)化為硝酸氮的固定氮

9、的固定將空氣中將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的氮的方法。的方法。 （單質(zhì)（單質(zhì) 化合物）化合物）氨（氨（ NH3 ）1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體，無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水極易溶于水(1:700) （噴泉實(shí)驗(yàn)）（噴泉實(shí)驗(yàn)）2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟酸反應(yīng)NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-NH3 + HCl = NH4Cl(與揮發(fā)性酸反應(yīng)有與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙白煙生成生成,可相互檢驗(yàn)可相互檢驗(yàn))2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO43)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)

10、驗(yàn)室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4)用途用途: 氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作制冷劑制冷劑。硝酸硝酸1)具有具有酸的通性酸的通性2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 能與絕大多數(shù)金屬能與絕大多數(shù)金屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如如C)起氧化還原反應(yīng)起氧化還原反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO23Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3 )2+4H2O+2NOC + 4HNO3 (濃濃) = CO2 +

11、 2H2O + 4NO23)鈍化鈍化：冷的濃硝酸能使冷的濃硝酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化等金屬發(fā)生鈍化環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù) 二氧化硫、二氧化氮及氯氣二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能等都能對(duì)大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中，對(duì)大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中，應(yīng)應(yīng)盡量減少污染物的排放盡量減少污染物的排放。 我們要我們要加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，自覺地加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，自覺地保護(hù)環(huán)境保護(hù)環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建美好家園。，防治污染，創(chuàng)建美好家園。 二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要污染物。如形成污染物。如形成酸雨酸雨（PH5.6）、光化光化學(xué)煙霧學(xué)煙霧（引起呼吸道疾病）等。（引起呼吸道疾

12、?。┑取?、NaOH、KOH等等堿性溶液堿性溶液能貯存在能貯存在 下列哪種試劑瓶中下列哪種試劑瓶中( ) ( ) A具有玻璃塞的細(xì)口瓶具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶具有玻璃塞的廣口瓶 C帶滴管的滴瓶帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細(xì)口瓶具有橡膠塞的細(xì)口瓶D練習(xí)：練習(xí)：2、漂白粉在空氣中易失效的原因是、漂白粉在空氣中易失效的原因是( ) A . CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧

13、氣氧化C練習(xí)：練習(xí)：3、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是的金屬直接反應(yīng)來制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC練習(xí)：練習(xí)：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4練習(xí)：練習(xí)：5、下列關(guān)于濃下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，的敘述中，錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )( )A.常溫下可使某些金屬鈍化常溫下可使某些金屬鈍化B.具有吸水性，故能作干燥劑具有吸水性，故能作干燥劑C.加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為CO2、SO2D.溶于水放出大量的熱溶于水放出

14、大量的熱C練習(xí)：練習(xí)：6下列各組離子在酸性溶液中能下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是大量共存的是A、Na+、Fe2+、NO3- -、SO42- - B、Ca2+、K+、Cl- -、NO3- -C、Al3+、K+、OH- -、NO3- -D、Na+、Ca2+、SiO32- -、Cl- - B練習(xí)：練習(xí)：7. 對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是( ) A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D. 反應(yīng)反應(yīng) CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水也不能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸溶于稀硫酸 C練習(xí)：練習(xí)：在一支體積為20ml試管分別充入8mL NO2與12mLO2 （標(biāo)況），倒立在水中。問進(jìn)入試管中的氣體的體積為多少？解：根據(jù)題意，判斷解：根據(jù)題意，判斷O2 過量過量設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的O2的的 體積為體積為X4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3418ml X解得