元素周期表與元素周期律

1、走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1.元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的等均呈現(xiàn)周期性變化。等均呈現(xiàn)周期性變化。2元素周期律的定義元素周期律的定義元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著而呈周期而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。最外層電子排布、最外層電子排布、原子半徑、元素的化合

2、價原子半徑、元素的化合價元素原子序數(shù)的遞增元素原子序數(shù)的遞增走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3變化規(guī)律變化規(guī)律(1)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律性規(guī)律性結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的呈呈周期性變化。周期性變化。原子序數(shù)原子序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)12 . . . .310 . . . .1118 . . . .123最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)111288288走向高考走向

3、高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性性結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的呈周期性呈周期性變化。變化。原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化原子半徑的變化390.152 nm0.071 nm . .11170.186 nm0.099 nm . .半徑半徑大大小小大大小小走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁說明：由于稀有氣體的原子半徑和其他元素的原子說明：由于稀有氣體的原子半徑和其他元素的原

4、子半徑測量的標(biāo)準(zhǔn)不同，所以課本中沒有給出其短周期元素半徑測量的標(biāo)準(zhǔn)不同，所以課本中沒有給出其短周期元素原子半徑數(shù)值。原子半徑數(shù)值。(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價變化的規(guī)隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價變化的規(guī)律性律性原子序數(shù)原子序數(shù)主要化合價的變化主要化合價的變化12 . .310正化合價：正化合價： . .負(fù)化合價：負(fù)化合價： 101118正化合價：正化合價： 7負(fù)化合價：負(fù)化合價：4 01015411走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁主族元素的最高正價主族元素的最高正價 ，最低負(fù)價最低負(fù)價.結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

5、主要化合價呈結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。現(xiàn)周期性的變化。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)族序數(shù)族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(4)同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右隨原子序數(shù)增同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸大，原子半徑逐漸 ；失電子能力逐漸；失電子能力逐漸 ；得電；得電子能力逐漸子能力逐漸 ；金屬性逐漸；金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸；非金屬性逐漸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸；最高價氧化物對

6、應(yīng)水化物的堿性逐漸 ，酸，酸性逐漸性逐漸；非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸；非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸?？偨Y(jié)：同周期從左到右元素的金屬性減弱，非金屬總結(jié)：同周期從左到右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。性增強(qiáng)。減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)得到原子序數(shù)。原子序數(shù) 。2元素周期表編排規(guī)則：把元素周期表編排規(guī)則：把叫周期；叫周期；把把叫族。叫族。質(zhì)子數(shù)

7、質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)具有相同的電子層數(shù)具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成的縱行的順序自上而下排成的縱行走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3元素周期表有元素周期表有 個橫行叫做個橫行叫做，短周期指的是，短周期指的是第第周期，各周期包括元素種數(shù)分別為周期，各周期包括元素種數(shù)分別為 種、種、 種種和和 種。種。第第橫行為長周期，第橫行為長周期，第

8、周期目前還沒排周期目前還沒排完，第完，第4、5、6周期包含的元素種數(shù)依次有周期包含的元素種數(shù)依次有種、種、種種和和種。種。4元素周期表共有元素周期表共有個縱行，個縱行， 個族，個族， 個主族，個主族，個副族，個副族， 個個0族，族， 個第個第族。只有第族。只有第 族由三個族由三個縱行構(gòu)成，其余每個縱行為一族?？v行構(gòu)成，其余每個縱行為一族。7周期周期1、2、32884、5、6718183218167711走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1.元素的分區(qū)元素的分區(qū)在元素周期表中，我們可以給金屬元素和非金屬元在元素周期表中，我們可以給金屬元素和

9、非金屬元素分區(qū)。請?zhí)钕卤碇械挠嘘P(guān)內(nèi)容。素分區(qū)。請?zhí)钕卤碇械挠嘘P(guān)內(nèi)容。(1)在方括號在方括號中填寫元素符號；中填寫元素符號；(2)在在()中填中填寫寫“增強(qiáng)增強(qiáng)”或或“減弱減弱”。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁 族族周期周期A A A A A A A01234567稀有氣體稀有氣體走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁2.位、構(gòu)、性關(guān)系位、構(gòu)、性關(guān)系(1)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)、最外層電子主族元素的最高正化合價與族序數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價數(shù)的關(guān)系：最高正價 (2)非金

10、屬元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系非金屬元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系最高正價最外層電子數(shù)最高正價最外層電子數(shù)|負(fù)化合價數(shù)負(fù)化合價數(shù)|8最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)族序數(shù)族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3元素周期表意義元素周期表意義(1)為發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測其結(jié)構(gòu)提供了線索。為發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測其結(jié)構(gòu)提供了線索。(2)對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。如：可在如：可在找到半導(dǎo)體材料；找到半導(dǎo)體材料；在在處找到合成農(nóng)藥的元素；在處找到合成農(nóng)藥的元素；在尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合

11、金材料。尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬的分界線處金屬和非金屬的分界線處元素周期表右上方元素周期表右上方過渡元素區(qū)過渡元素區(qū)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1內(nèi)容內(nèi)容(同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律)性質(zhì)性質(zhì)同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多層電子數(shù)逐漸增多電子

12、層數(shù)遞增，最外電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同層電子數(shù)相同失電子能力失電子能力(得電子能力得電子能力)逐漸減小逐漸減小(逐漸增大逐漸增大)逐漸增大逐漸增大(逐漸減小逐漸減小)金屬性金屬性(非金屬性非金屬性)逐漸減弱逐漸減弱(逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng))逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)(逐漸減弱逐漸減弱)主要化合價主要化合價最高正價最高正價(1價價7價價)，非金屬負(fù)價，非金屬負(fù)價(8族序數(shù)族序數(shù))最高正價族序數(shù)最高正價族序數(shù)(O、F除外除外)，非金屬負(fù)，非金屬負(fù)價價(8族序數(shù)族序數(shù))最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性物的酸性(堿性堿性)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)(堿性逐堿性逐漸減弱漸減弱)酸性逐漸減弱酸性逐漸減

13、弱(堿性逐堿性逐漸增強(qiáng)漸增強(qiáng))非金屬氣態(tài)氫化物的形非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度及其穩(wěn)定性成難易程度及其穩(wěn)定性形成由難形成由難易，穩(wěn)定易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)性逐漸增強(qiáng)形成由易形成由易難，穩(wěn)定難，穩(wěn)定性逐漸減弱性逐漸減弱走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁2.原子半徑的比較原子半徑的比較x軸代表同周期，軸代表同周期，y軸代表同主族，軸代表同主族，A代表周期表中的某一元素。代表周期表中的某一元素。(1)同一周期電子層數(shù)相同，隨著原同一周期電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：例：r(Na)r(Mg)r(

14、Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族最外層電子數(shù)相同，隨同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。小。例：例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2

15、)r(Na)r(Mg2)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁4判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法(1)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性強(qiáng)弱的判斷方法與水與水(或非氧化性酸或非氧化性酸)反應(yīng)置換氫的難易。越易，金反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)?；ハ嘀脫Q反應(yīng)互相置換反應(yīng)(金屬活動性順序表金屬活動性順序表)。金屬性較強(qiáng)的。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注金屬可以把金屬性較弱的金屬從

16、其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁單質(zhì)的還原性或離子的氧化性單質(zhì)的還原性或離子的氧化性(電解中在陰極上得電解中在陰極上得電子的先后電子的先后)。一般來說，陽離子氧化性越弱，電解中在。一般來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。陰極上越難得電子，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。極金屬。金屬活動性順序：金屬活動

17、性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法與與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。弱，則非金屬性越強(qiáng)。置換

18、反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。的元素從其鹽中置換出來。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁5元素的元素的“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元的一定是主族元素。素。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是個電子，則可能是A、A族元族元素，還可能是副族元素或素，還可能是副族元素或0族元素。族元素

19、。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第第2周期。周期。(4)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖法原子結(jié)構(gòu)示意圖法按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和族序數(shù)，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和族序數(shù)，如如84號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素，該元素位于第位于第6周期周期A族。族。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末

20、頁周期尾序推算法周期尾序推算法首先熟記各周期首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。原子序數(shù)去比較。若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)多若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)多1或或2個，則該元個，則該元素處于作比較的稀有氣體元素的下周期素處于作比較的稀有氣體元素的下周期A或或A族。族。若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)少若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)少51個，則該元個，則該元素處于跟稀有氣體元素同周期的素處于跟稀有氣體元素同周期的AA族。族。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總

21、復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁例例1(2010上海化學(xué)，上?；瘜W(xué)，20)幾種短周期元素的原子半幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：徑及主要化合價如下表：元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm1601437066主要化合價主要化合價235、3、32走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬元素的金屬XAl，A錯；錯；N2和和O2化合時生成的是化合時生成的是NO，B錯；錯；Al2O3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水是弱堿，只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水是弱堿，C錯；

22、錯；NH3在純氧氣中燃燒可以得到在純氧氣中燃燒可以得到N2，D正確。正確。答案答案D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁方法點撥方法點撥在周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)遵循以下遞在周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)遵循以下遞變規(guī)律變規(guī)律同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，屬性依次增強(qiáng)。同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。非金屬性依次減弱。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱；單質(zhì)與水

23、或酸反應(yīng)越劇烈，越容易置換出氫；化性越弱；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，越容易置換出氫；最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；最還原性越弱；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子非金屬元

24、素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有最外層有2個電子的原子都是金屬原子個電子的原子都是金屬原子D最外層有最外層有5個電子的原子都是非金屬原子個電子的原子都是非金屬原子走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析非金屬元素非金屬元素(一般是主族元素一般是主族元素)的最高正價等于的最高正價等于它的最外層電子數(shù)，所以它的最外層電子數(shù)，所以A正確。正確。B中非金屬元素的最低中非金屬元素

25、的最低化合價的絕對值等于它形成化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是也就是8減去最外層電子數(shù)。減去最外層電子數(shù)。He原子最外層有原子最外層有2個電子，個電子，但但He不是金屬，所以不是金屬，所以C錯誤。第錯誤。第族元素中的族元素中的Sb、Bi的最的最外層都是外層都是5個電子，但它們都是金屬，個電子，但它們都是金屬，D錯誤。錯誤。答案答案A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁A、B都是短周期元素，原子序數(shù)：都是短周期元素，原子序數(shù)：BA，它們可以，它們可以形成化合物形成化合物A2B。由此可得出的正

26、確判斷是。由此可得出的正確判斷是()AA、B肯定不在同一周期肯定不在同一周期BA在在B的前一周期的前一周期CA肯定是金屬元素肯定是金屬元素D以上說法均不正確以上說法均不正確解析解析A項，若項，若A為為Li，B為為O，則在同一周期，不正，則在同一周期，不正確，同時可知確，同時可知B項也不正確；項也不正確；C項，項，A也可能是也可能是N元素，故元素，故不正確。綜上所述，應(yīng)選不正確。綜上所述，應(yīng)選D。答案答案D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁例例2(2010廣東理綜，廣東理綜，10)短周期金屬元素甲戊在短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位

27、置如下表所示：元素周期表中的相對位置如下表所示：下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁戊原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙最外層電子數(shù)：甲乙甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁丁戊，戊，A選項錯選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，即丙誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，

28、即丙甲，甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁丁戊，戊，C選項正確；乙位于甲的左端，故乙的族序數(shù)大，最外層電選項正確；乙位于甲的左端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，即乙子數(shù)多，即乙甲，甲，D選項錯誤。選項錯誤。答案答案C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁方法點撥方法點撥與周期表結(jié)構(gòu)有關(guān)的幾個問題與周期表結(jié)構(gòu)有關(guān)的幾個問題1A、A族原子序數(shù)差族原子序數(shù)差(同周期同周期)同周期同周期A、A元素原子

29、序數(shù)差可能是：元素原子序數(shù)差可能是：1(2,3周期周期)，11(4,5周期周期)，25(6周期周期)。含元素最多的。含元素最多的族是族是B族。族。2同主族相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系：同主族相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系：若同主族元素若同主族元素A、B在周期表中上下相鄰，在周期表中上下相鄰，A元素所元素所在周期有在周期有m種元素，元素種元素，元素B所在周期有所在周期有n種元素，設(shè)種元素，設(shè)A的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為y，若，若A、B在周期表左側(cè)，則在周期表左側(cè)，則yxm。若。若A、B在周期表右側(cè)，在周期表右側(cè)，yxn。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江

30、蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()解析解析A中，中，1號元素和號元素和2號元素只隔號元素只隔1列，錯誤；列，錯誤；B中，中，4號元素號元素(Be)和和5號元素號元素(B)中間應(yīng)隔有中間應(yīng)隔有10列過渡元素，不列過渡元素，不合題意。合題意。答案答案CD走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為()A6B12C2

31、6D30解析解析本題主要考查周期表的結(jié)構(gòu)。本題主要考查周期表的結(jié)構(gòu)。A、A的的2、3、4周期同主族元素各相差周期同主族元素各相差8個電子，個電子，4、5、6周期同主族周期同主族元素各相差元素各相差18個電子，個電子，6、7周期同主族元素相差周期同主族元素相差32個電子；個電子；AA的同主族元素的同主族元素2、3周期相差周期相差8個電子，個電子，3、4、5周期各相差周期各相差18個電子，而個電子，而5、6周期相差周期相差32個電子，顯然同個電子，顯然同主族兩種元素的核外電子數(shù)之差除上述差值外，還可能為主族兩種元素的核外電子數(shù)之差除上述差值外，還可能為2,26,36,44等。等。答案答案C走向高考

32、走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁例例3A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。增大。A、D同族，同族，B、C同周期。同周期。A、B組成的化合物甲組成的化合物甲為氣態(tài)，其中為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為原子個數(shù)之比為4 1。由。由A、C組成的組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)之比為原子個數(shù)之比為1 1，丙中為，丙中為2 1。由。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為1 1，戊中為，戊中為2 1

33、。(1)寫出化學(xué)式：甲寫出化學(xué)式：甲_，乙，乙_，丙，丙_，丁，丁_，戊，戊_。(2)寫出寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析題給信息十分豐富，要善于抓住具有突破口的題給信息十分豐富，要善于抓住具有突破口的信息，有時也可以帶一點猜想。例如化合物甲為氣態(tài)，且信息，有時也可以帶一點猜想。例如化合物甲為氣態(tài)，且A、B的原子個數(shù)為的原子個數(shù)為4 1，是不是像，是不是像CH4。根據(jù)。根據(jù)A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，可知四種元素在周期表中的

34、位在周期表中的位置關(guān)系，可知四種元素在周期表中的位置為：置為：，A、B組成的氣態(tài)化合物是組成的氣態(tài)化合物是BA4，可能是，可能是CH4；A、C組成的兩種化合物乙可能為組成的兩種化合物乙可能為A2C2，丙可能為，丙可能為A2C，則乙為，則乙為H2O2，丙為，丙為H2O；D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁為體，丁為D2C2，可能為，可能為Na2O2，戊為，戊為D2C，可能為，可能為Na2O。所以所以A為為H，B為為C，C為為O，D為為Na。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁答案答案(1)CH4H2O2H2ON

35、a2O2Na2O(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2方法點撥方法點撥元素推斷的思維途徑和方法元素推斷的思維途徑和方法熟練掌握元素的性質(zhì)特點，原子結(jié)構(gòu)特點，充分熟練掌握元素的性質(zhì)特點，原子結(jié)構(gòu)特點，充分運用運用“構(gòu)構(gòu)”“位位”“性性”的相互關(guān)系的相互關(guān)系走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(1)主族元素在周期表中的特殊位置主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：倍的元素：C、S族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O周期數(shù)是

36、族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：倍的元素：Na最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si最高正價是最低負(fù)價絕對值最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S除除H外，原子半徑最小的元素：外，原子半徑最小的元素：F最高正價不等于族序數(shù)的元素：最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性形成化合物最多的元素；單質(zhì)是自然界硬度最大的形

37、成化合物最多的元素；單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：物質(zhì)的元素；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：堿性的元素：N地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O地殼中含量最多的金屬元素：地殼中含量最多的金屬元素：Al最活潑的非金屬；無正價的元素；無含氧酸的非最活潑的非金屬；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物

38、最穩(wěn)定金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素：的元素；陰離子的還原性最弱的元素：F走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁最活潑的金屬元素；最高價氧化物的水化物堿性最活潑的金屬元素；最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；陽離子氧化性最弱的元素：最強(qiáng)的元素；陽離子氧化性最弱的元素：Cs。最易著火的非金屬元素的單質(zhì)：最易著火的非金屬元素的單質(zhì)：P最輕單質(zhì)的元素：最輕單質(zhì)的元素：H，最輕的金屬元素：，最輕的金屬元素：Li單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br，金屬元，金屬元素：素

39、：Hg最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2008全國全國)V、W、X、Y、Z是由周期表中是由周期表中120號部分元素組成的號部分元素組成的5種化合物，其中種化合物，其中V、W、X、Z均為兩均為兩種元素組成，上述種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)

40、化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(1)5種化合物分別是種化合物分別是V_、W_、X_、Y_、Z_；(填化學(xué)式填化學(xué)式)(2)由上述由上述5種化合物中種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是物的化學(xué)方程式是_；(3)V的電子式是的電子式是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析本題考查了無機(jī)化合物和有機(jī)化合物間的相互本題考查了無機(jī)化合物和有機(jī)化合物間的相互轉(zhuǎn)化問題，題目難度較大，本題的突破

41、口在轉(zhuǎn)化問題，題目難度較大，本題的突破口在ZO2XH2O可知，可知，Z應(yīng)為氫化物，氫化物中能與應(yīng)為氫化物，氫化物中能與O2反應(yīng)的常見反應(yīng)的常見有的有的NH3、CH4、C2H4 、CH CH等，再根據(jù)題設(shè)中暗等，再根據(jù)題設(shè)中暗示為示為120號元素所以應(yīng)含鈣的化合物，大膽假設(shè)，便可號元素所以應(yīng)含鈣的化合物，大膽假設(shè)，便可迎刃而解。迎刃而解。答案答案(1)CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2(2)Ca(OH)2CO2Ca(HCO3)2(3)Ca2C C2走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (

42、江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1(2009山東山東)元素在周期表中的位置，反映了元素元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同學(xué)性質(zhì)完

43、全相同走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，電子數(shù)，B正確；正確；H的最外層電子是的最外層電子是0，C項錯誤；同一項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全

44、相同，原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯誤。注意理解錯誤。注意理解元素周期律的實質(zhì)。元素周期律的實質(zhì)。答案答案 B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁2(2010江西省重點中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考江西省重點中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考)下下列說法中錯誤的是列說法中錯誤的是()A非金屬元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等非金屬元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從元素周期表中從B到到B族族10個縱行的元素都是個縱行的元素都是金屬元素金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是除氦外的稀

45、有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同相同走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，不同；最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯。錯。答案答案D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3A、B、C、D四種非金屬元素，四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各在反應(yīng)中各結(jié)合結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量

46、個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BHA；原子序數(shù)；原子序數(shù)CB，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是等。則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AA、B、C、DBB、A、C、DCD、A、B、CDB、A、D、C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量多的元素的非金屬性強(qiáng)，放出能量放出能量多的元素的非金屬性強(qiáng)，放出能量BB；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性

47、越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDHA，則元素的非金屬性，則元素的非金屬性DA；由；由原子序數(shù)原子序數(shù)CC。答案答案C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁4(2010江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，13)已知已知A、B、C、D、E是短周是短周期中原子序數(shù)依次增大的期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素種主族元素，其中元素A、E的的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的子層數(shù)的2倍，元素倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素大，元素

48、D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是法正確的是()A元素元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)的單質(zhì)D化合物化合物AE與與CE含有相同類型的化學(xué)鍵含有相同類型的化學(xué)鍵走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析本題考查了元素推斷與元素化合物知識。元素本題考查了元素推斷與元素化

49、合物知識。元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可推出倍，可推出B為為C或或S，元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是是Na，B為為C，A為為H，D為為Al，E為為Cl，然后根據(jù)相關(guān)知識，然后根據(jù)相關(guān)知識即可判斷。即可判斷。答案答案BC走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁5X、Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由由mXa與與nYb，得，得

50、manbBX2的還原性一定大于的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D若若X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于一定大于HnY解析解析A項應(yīng)為項應(yīng)為manb；X、Y可能為同周期元可能為同周期元素，如：素，如：Cl與與S2或或Mg2與與Na，故，故C項錯；項錯；D項錯，如項錯，如O與與S的氫化物穩(wěn)定性順序為：的氫化物穩(wěn)定性順序為：H2OH2S。答案答案B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁6(2010北京市西城區(qū)高三年級抽樣北京市西城區(qū)高三年級抽樣)短周期元素短周期元

51、素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是正確的是()AW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比的非金屬性比Z的弱的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷以推斷X為為He，Y為為F，Z為為S，W為

52、為Cl。Cl的最高價氧化的最高價氧化物對應(yīng)的水化物物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，A對；同周期元素從左到對；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元的原子半徑在同周期主族元素中最小，素中最小，B錯；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，錯；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性因此非金屬性WZ，C錯；錯；S為為A族元素，族元素，A族元素中族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯。錯。答案答案A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁7(2010北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末檢測北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末檢測)下表下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：的一種元素：(1)A單質(zhì)的電子式是單質(zhì)的電子式是_；B元素在周元素在周期表中的位置是期表中的位置是_。走