河南省鄭州市滎陽市實驗高中2016屆高三上學期月考化學試卷

1、河南省鄭州市滎陽市實驗高中2016屆高三上學期月考化學試卷（12月份）一、選擇題（共16小題）1鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象下列有關說法中錯誤的是（）A制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料C制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應D在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼2準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨

2、著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小3某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生下列化合物中符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO24設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）Almol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2

3、分子5室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（）序號 PH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式均為Al3+3OHAl（OH）3B溶液的物質的量濃度為0.01molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：62015年我國藥物化學家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色B異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應C青蒿素分子中含有5個手性碳原子D青蒿素在熱的

4、酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在7下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）B等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）C將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH）D1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）82015年9月

5、28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)下列關于水的敘述正確的是（）A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物B水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應C在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生9三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有關該反應的說法錯誤的是（）ANF3既是氧化劑，又是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2C若生成2molHNO3，則轉移2mol電子DNF3中氮元素的化合價為+31

6、0如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（）ACO2是形成酸雨的主要物質BCO2導致溫室效應，是一種大氣污染物CCO2（g）+C（s）2CO（g）H0，高溫有利于該反應自發(fā)進行D實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳11為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（）A加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B加入少量水，v（H2）減小C加入CH3COONa固體，v（H2）減小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小12某密閉容器中充

7、入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示下列說法中正確是（）A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）C反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D20min40min間該反應的平衡常數(shù)均為413生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以

8、它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO

9、2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者15某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、

10、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32二、填空題（共4小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）17“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個容積均為 2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相關數(shù)據(jù)如下：請回答：容器甲乙反應物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡時c（CH

11、3OH）c1C2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJc1c2（填“”、“”或“=”）；a=若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是mol/（Ls）壓強為p1時，向體積為 1L的密閉容器中充入bmol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示請回答：該反應屬于（填“吸”或“放”）熱反應；p1p2（填“”、“”或“=”）100時，該反應的平衡常數(shù)K=（用含b的代數(shù)式表示）（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒溫恒容的密

12、閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應圖象2正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是（選填字母）18（1）已知HH 鍵能為436kJmol1，HN鍵鍵能為391kJmol1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1則NN鍵的鍵能是事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是AC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H0CNaOH（aq）+HC1（aq）NaC1（aq）+H2O（1）H0（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應

13、設計一個原電池，其正極的電極反應式（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=（假設電解后溶液體積不變）19硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）已知裝置圖1中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2Na2

14、S2O3（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）裝置中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是；（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是（填序號）a、飽和食鹽水b、NaOH溶液c、濃硫酸d、飽和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為（5）工業(yè)制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是（填 編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高錳酸鉀品紅溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液NaOH稀硫酸（6）葡

15、萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下葡萄酒樣品20.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色（已知：滴定時反映的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL120AB CDEF六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為，反應的化學方程式為若A

16、為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進行）的離子方程式是（3）若ADF都是短周期非金屬元素單質，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，則反應的化學方程式為河南省鄭州市滎陽市實驗高中2016屆高三上學期月考化學試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題）1鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象下列有關說法中錯誤的是（）A制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料C制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應D在

17、碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途【專題】碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，只不過是制造的過程中溫度變化的差異；B傳統(tǒng)的無機非金屬材料：如水泥、耐火材料、玻璃等，新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到接近軟化點的700度左右，再進行快速均勻的冷卻而得到；D不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它具有強度大、韌性好、耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良的性能【解答】解：A制造玻璃的原料：石灰石、石英以及純堿，鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，鋼化玻

18、璃是將普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點的700度左右，再進行快速均勻的冷卻而得到的，故A正確；B鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故B錯誤；C鋼化玻璃其實是一種預應力玻璃，為提高玻璃的強度，通常使用化學或物理的方法，在玻璃表面形成壓應力，玻璃承受外力時首先抵消表層應力，從而提高了承載能力，增強玻璃自身抗風壓性，寒暑性，沖擊性等，主要反應都是非氧化還原反應，故C正確；D生鐵的含碳量為2%4.3%，低碳鋼的含碳量0.3%，中碳鋼的含碳量0.3%0.6%，高碳鋼的含碳量0.6%，不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產和生活中有許多用途，若含有較高含量碳元素，易形成電

19、化學腐蝕，不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的合金鋼，在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，故D正確；故選B【點評】本題考查傳統(tǒng)硅酸鹽產品玻璃的有關知識，注意硅及其化合物的性質與用途、硅酸鹽工業(yè)等，題目難度不大2準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【考點】真題集萃；中和滴定【分析】A滴定管使用必須用NaOH標準液潤

20、洗；B堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減?。籆用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大【解答】解：A滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；故選B【點評】本題為2015年廣東高考題，側重中和滴定實驗的考查，把握中和滴定原理、儀

21、器的使用、誤差分析為解答的關鍵，注重分析與實驗能力的結合，題目難度不大3某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生下列化合物中符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2【考點】真題集萃；鹽類水解的應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】選項中物質只有FeCl2不能由兩種單質直接反應生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應不生成氣體，以此來解答【解答】解：AAl與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A正確

22、；B鈉與氧氣反應生成氧化鈉，但Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；CFe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯誤；DSi與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應，故D錯誤；故選A【點評】本題為2015年山東高考題，側重元素化合物知識及反應原理的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意選項A中相互促進水解反應，題目難度不大4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）Almol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中

23、通過的電子數(shù)目為4NAD56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣； B、標況下三氧化硫固體；C、在燃料電池正極放電的是氧氣；D、鐵在濃硫酸中會鈍化【解答】解：A、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B、標況下三氧化硫固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C、在燃料電池正極放電的是氧氣，標況下22.4L氧氣的物質

24、的量為1mol，而氧氣放電后變?yōu)?價，故1mol氧氣轉移4mol電子即4NA個，故C正確；D、鐵在濃硫酸中會鈍化，故不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大5室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（）序號 PH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式均為Al3+3OHAl（OH）3B溶液的物質的量濃度為0.01molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：【考點】離子

25、方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A一水合氨為弱電解質，保留化學式；氫氧化鈉為強電解質，完全電離；B一水合氨為弱堿，部分電離；C弱電解質，稀釋時電離程度增大；D一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同【解答】解：A氨水與氯化鋁反應離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，氫氧化鈉與氯化鋁反應離子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故A錯誤；BpH為12的一水合氨中氫氧根離子為0.01mol/L，因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以一水合氨的濃度遠遠大于1mol/L，故B錯誤；CpH=12的一水合氨稀釋過程中又有部分一水合氨電離，稀釋10倍pH大于11小于12，

26、而pH=2的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉完全電離，稀釋10倍，pH等于11，故C正確；D一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同，所以等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：=，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查了弱電解質電離、離子方程式書寫、溶液稀釋pH值變化規(guī)律，熟悉弱電解質電離特點及電離平衡移動的影響因素是解題關鍵，題目難度中等62015年我國藥物化學家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色B異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成

27、反應C青蒿素分子中含有5個手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在【考點】有機物的結構和性質【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】A異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質；B異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；C根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應【解答】解：A異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質，沒有酚羥基，所以不能發(fā)生顯色反應，故A錯誤；B異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，故B正確；C手性碳

28、原子連接4個不同的原子或原子團，手性碳原子標識如圖：，共7個，故C錯誤；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應，可與酸、堿發(fā)生反應，故D錯誤故選B【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質的結構和官能團的性質，易錯點為C，注意手性碳原子的判斷7下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）B等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）C將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 m

29、olL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH）D1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【考點】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】A根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；B混合液呈酸性，則c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知c（X）c（Na+），再結合物料守恒判斷各離子濃度大??；C根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；D增重的4.4g為二氧化碳的質量，物質的量為0.1mol，發(fā)生反應CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH

30、=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質為等濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3）c（CO32）【解答】解：A.0.1molL1NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故A正確；B等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知c（X）c（Na+），根據(jù)物料守恒2（Na+）=c（X）+c（HX）可得c（X）c（Na+）c（HX），則溶液中離子濃度大小為：c（X）c（Na+）c（HX）c

31、（H+）c（OH），故B正確；C.0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH），故C正確；D向1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩緩通入CO2氣體至溶液增重4.4g，則增重的4.4g為二氧化碳的質量，物質的量為0.1mol，發(fā)生反應CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質為等濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3）c（CO32），溶液中正

32、確的離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故D錯誤；故選D【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，D為難點、易錯點，需要根據(jù)反應物的量正確判斷反應產物，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力82015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)下列關于水的敘述正確的是（）A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物B水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應C在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離

33、子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】A部分無機物難溶于水；B水能與部分金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物等反應；C水中H元素的化合價能降低，O元素的化合價能升高；D有新物質生成的反應屬于化學反應【解答】解：A部分無機物難溶于水，如硫酸鋇等無機物難溶于水，故A錯誤；B水能與部分金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、部分有機物等反應，所以在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應，故B正確；C水中H元素的化合價能降低，O元素的化合價能升高，則水即可作氧化劑，又可作還原劑，故C錯誤；D有新物質生成的反應屬于化學反應，蒸餾法、電滲析等過程中沒有新物質生成，

34、屬于物理變化，故D錯誤故選B【點評】本題考查了水的性質、氧化還原反應、化學變化等，題目難度不大，注意從化合價的角度來分析水的氧化性和還原性9三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有關該反應的說法錯誤的是（）ANF3既是氧化劑，又是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2C若生成2molHNO3，則轉移2mol電子DNF3中氮元素的化合價為+3【考點】氧化還原反應【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應【解答】解：A只有N元

35、素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A正確；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，故B正確；C生成0.2molHNO3，轉移的電子的物質的量為0.2mol×（53）=0.4mol，故C錯誤；DNF3中F為1價，所以氮元素的化合價為+3，故D正確；故選C【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價的升降為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大10如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集

36、再利用下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（）ACO2是形成酸雨的主要物質BCO2導致溫室效應，是一種大氣污染物CCO2（g）+C（s）2CO（g）H0，高溫有利于該反應自發(fā)進行D實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳【考點】碳族元素簡介【專題】碳族元素【分析】A、CO2是形成溫室效應的主要物質；B、二氧化碳無污染；C、反應前后氣體體積增大，反應熵變大于0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS0；D、大理石與稀硫酸反應生成二氧化碳，但是由于反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進一步接觸，這時反應就會停止，只能制取很少的二氧化碳【解答】解；A、CO2是形成溫室效應

37、的主要物質，而二氧化硫是形成酸雨的主要物質，故A錯誤；B、二氧化碳無污染，不是大氣污染物，故B錯誤；C、C（s）+CO2（g）2CO（g），反應前后氣體體積增大，S0，H0，滿足HTS0，需要在高溫下進行，故C正確；D、大理石與稀硫酸反應生成二氧化碳，但是由于反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進一步接觸，這時反應就會停止，只能制取很少的二氧化碳，所以實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D錯誤；故選C【點評】本題考查酸雨的形成、二氧化碳的性質和反應的自發(fā)性等，D選項對實驗室中幾種常見氣體的制取，應該注重歸納總結，達到觸類旁通的目的11為探究

38、鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（）A加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B加入少量水，v（H2）減小C加入CH3COONa固體，v（H2）減小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小【考點】化學反應速率的影響因素【專題】化學反應速率專題【分析】A、加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大；B、加入少量水稀釋溶液，溶液中c（H+）減小；C、加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO+H+CH3COOH，溶液中c（H+）減??；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池【解答】解：A、加入NH4HS

39、O4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大，反應速率加快，即v（H2）增大，故A錯誤；B、加入少量水稀釋溶液，溶液中c（H+）減小，反應速率減小，即v（H2）減小，故B正確；C、加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO+H+CH3COOH，溶液中c（H+）減小，反應速率減小，即v（H2）減小，故C正確；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v（H2）增大，故D錯誤；故選BC【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，注意D選項中構成原電池，注意理解外界因素對反應速率的影響12某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（

40、g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示下列說法中正確是（）A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）C反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D20min40min間該反應的平衡常數(shù)均為4【考點】反應速率的定量表示方法；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】A、由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；B、反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol

41、/L，故A的反應速率為0.08 mol/（Lmin）；C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應D、20min40min間正逆反應速率相等，各物質的物質的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，30min40min，速率降低，為降低壓強，平衡常數(shù)不變，20min40min平衡常數(shù)相同，根據(jù)20min時計算平衡常數(shù)【解答】解：A由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40

42、min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（Lmin），故B錯誤；C由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；D.20min40min間正逆反應速率相等，各物質的物質的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，30min40min，速率降低，為降低壓強，平衡常數(shù)不變，20min40mi

43、n平衡常數(shù)相同，由圖可知20min時c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常數(shù)k=4，故D正確故選：D【點評】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考13生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛

44、織物C某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質【考點】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點【專題】化學計算【分析】A、根據(jù)信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，進行分析；B、根據(jù)純棉和純毛的成分不同分析，燃燒純毛時燒焦羽毛的氣味；C、根據(jù)二氧化碳在水中的溶解度很小分析

45、，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值為5.6；D、牛奶中溶入極微量銀離子，細菌的蛋白質結構遇銀離子（重金屬離子）變性，這是蛋白質的性質之一【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所有它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑，故A正確；B、純棉織物的主要成分是纖維素，與紙相同，燃燒時有燒紙味，純毛織物的主要成分是蛋白質，燃燒時燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值為5.6，二氧化碳不會使雨水的pH由4.68變?yōu)?.2

46、8，故C錯誤；D、牛奶中溶入極微量銀離子，細菌的蛋白質結構遇銀離子（重金屬離子）變性，從而殺死細菌，故D正確故選：C【點評】考查化學知識在生活實際中是應用、物質性質等，難度不大，體現(xiàn)化學來源于生活，更服務于生活注意基礎知識的掌握14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量

47、前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答【解答】解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOHH2CO3HCNHCO3，A氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反應，故A錯誤；B甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能發(fā)生，故B正確；C等pH的HCO

48、OH和HCN溶液，甲酸的物質的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D根據(jù)電荷守恒，c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；故選AD【點評】本題考查弱電解質的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉化，結合電荷守恒來分析解答，難度中等15某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達

49、到目的是（）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體【考點】化學實驗方案的評價；鎂的化學性質；鎂、鋁的重要化合物【專題】實驗評價題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中；B鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀；C過濾操作應用玻璃棒引流；D鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸【解答】解：A稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到

50、稀硫酸，故A錯誤；B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；D應將Mg（OH）2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時促進鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，故D錯誤；故選B【點評】本題考查實驗方案的評價，熟悉稀釋、過濾等實驗操作及離子的反應、水解反應等知識即可解答，題目難度不大16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、

51、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32【考點】離子共存問題；鈉的重要化合物【專題】離子反應專題【分析】Na2O2具有強氧化性，與水反應生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH反應，且離子之間不發(fā)生任何反應【解答】解：ANH4+與OH反應而不能大量共存，故A錯誤；B在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；CMg2+與OH反應，Ca2+、HCO3與OH反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；DSO32具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤故選B【點評】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握題中所給信息

52、，把握離子的性質，易錯點為D，注意SO32具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應二、填空題（共4小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）17“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個容積均為 2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相關數(shù)據(jù)如下：請回答：容器甲乙反應物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡時c（CH3

53、OH）c1C2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJc1=c2（填“”、“”或“=”）；a=19.6若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol/（Ls）壓強為p1時，向體積為 1L的密閉容器中充入bmol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示請回答：該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；p1p2（填“”、“”或“=”）100時，該反應的平衡常數(shù)K=（用含b的代數(shù)式表示）（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應圖象2正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】（1）甲、乙是完全等效平衡，平衡時甲醇的濃度相等，甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為49.0kJ；根據(jù)放出的熱量計算