安徽省黃鋪中學(xué)高三化學(xué)第一次月考試題新人教版

1、20142015學(xué)年黃鋪中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷注意：1、本次測(cè)試范圍：物質(zhì)的量、化學(xué)物質(zhì)及其變化2、本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。將正確答案填到答題卡上。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷選擇題（共46分）本卷共18小題，18小題每小題2分，918小題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（）ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D.合理開發(fā)

2、利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2.現(xiàn)有以下5種說法：膠體帶電是電泳的前提條件；鹽酸和食醋既是化合物又是酸;氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;溶液包括膠體等分散系。其中錯(cuò)誤的是（A.B.3下列敘述正確的是（）古代的青銅器、越王勾踐寶劍等均是合金；）C.D.A 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO和CO,其體積之比為 16:11B.同溫同壓下，等體積的NOm N2與Q混合氣體的質(zhì)量相等C.將78gNaQ溶于水，加水稀釋到1L,可得到濃度為1mol/L溶液D.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）4設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，1

3、L0.1mol/L的NHNO溶液中氮原子數(shù)為0.2NaB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6沖D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4N.5我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷血:菁”分子的說法中正確的是（A.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鉆酬:菁”分子直徑比 Na+小C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鉆酬:菁”分子不能透過濾紙6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

4、的是（）A.用圖1所示裝置除去C12中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4C1飽和溶3制備NHCl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO氣體D.用圖4所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.飽和氯水中：C、NONa+、SO2c(H+)=1.0X1013mol/L溶液中:QHO、K、SO2、BrNa2S溶液中：SQ2、K、Cl、Cu2+pH=12的溶液中：NO、I、Na+、Al3+.下列敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加或者生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.失電子難的

5、原子，獲得電子的能力一定很強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，它可能被氧化，也可能被還原.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）配制100g10%的CuSO溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,所得溶液濃度用酸式滴定管量取98%密度為1.84g/cm3的濃H2SQ用來配制200mL2molL-1的稀H2SO時(shí)，先平視后仰視C . D .只有A.B.只有.下列表中各物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系（“一”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是（XCaOBaCl2FeSiYCaCl2Ba(N0)22+FeSi

6、O2ZCaCOBaCO3+FeH2SiO3ABCD.用高鐵酸鈉（NaFeQ）對(duì)河水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)FeO+3NaQ=：2Na2FeQ+NaO,下列說法正確的是（）NaaQ既是氧化劑又是還原劑3molNa2Q發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C.在NaFeQ中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D.N&FeQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12.下列各組微粒在溶液中能夠大量共存，并符合相應(yīng)要求的是（粒子A Al I、NO、JB Ba、Cl、Fe、BrC Fe3+、NO、Ba=、NH4+D AlO2、K+、ClO、SiO3213.下列離子方程式書寫正確的是（Fe(OH)3 膠體的制備：F

7、e3+3H2O=CO通入 CaCl2溶液：CG+HO+Ca+= CaCOj +2H相應(yīng)要求滴加氨水先無(wú)明顯變化，后有沉淀生成通入SO氣體無(wú)白色沉淀生成加鹽酸酸化后還可以共存逐滴加稀硫酸，先白色沉淀，后全部溶解）Fe（OH）3 J +3H+C.向NaHCQ容液中加入過量的澄清石灰水2HCO+Ca2+2OH=CaC創(chuàng)+2H2O+COD.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液Al3+2SO+2Ba2+40H=2BaSOj+AlO2+2H2。14.某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%勺KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%勺KOH包和溶液VmL,則下列說法正確的是（）A.該溫度下koh的

8、溶解度為100ag100aB.原溶液白質(zhì)量為2mgC.可求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D.保持溫度不變，向原溶液中加入2agKOH可達(dá)飽和15.24mL濃度為0.05mol/L的Na2S0溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2Q溶液完全反應(yīng)。已知N&SO被K2C2O7氧化為N&SO。則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2B.+3C.+4D.+516.溶液X中可能含有K+、Mc2+Al、AlO2、SiO/、C（OSO2SH中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.、AlO2和Si03定存在于溶液X中

9、D.CO和SO定不存在于溶液X中.小明做實(shí)驗(yàn)不小心粘了一些高鎰酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為：MnQ+H2C2C4+Hl+COT+Mri+|（未配平），下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4B.該反應(yīng)中的粒子為OHTC.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為6D.在該反應(yīng)中有1molH2c2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA.現(xiàn)有Cu5口Fe2O3組成的?!合物ag,向其中加入4.0mol?L一硫酸溶液25mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A.1.6gB.1.6agC.（a

10、-0.8）gD.（a-1.6）g第n卷選擇題(共54分)本卷共4小題，共54分。請(qǐng)將答案填到答題卡上。.(14分)物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)一個(gè)重要的物理量：(1)某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N%則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g/L ,該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(2)某FeQFezQ的混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5,則Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為；當(dāng)混合物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，此氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)將一定量的COR體通入2L的NaOH中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體

11、與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO氣體的體積為L(zhǎng),NaOH的物質(zhì)的量濃度為molL。.（14分）【1】A、RCDE為易溶化合物，其離子組成為陽(yáng)離子Fe3+、Bs2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO二OHkSQ21Cl二CO2在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，且相同濃度的兩溶液，C的pH小于B;在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無(wú)氣體產(chǎn)生；在E溶液中加入過量B,沒有沉淀產(chǎn)生。完成下列填空：A的化學(xué)

12、式為,E的的化學(xué)式為;(2)反應(yīng)的離子方程式為;檢3經(jīng)D溶液中陰離子的的方法是(描述實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)；【2】取一定量的酸性KMnO溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；可此可知：(3)實(shí)驗(yàn)中用到酸性KMnO溶液，一般用來酸化KMnO的酸是A.鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為:(4)KMnQH2Q、PbQ氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?2分）MgSO-7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主耍成分是MgCO并含有MnCOSQ雜質(zhì))制取MgSO-7H2O

13、的實(shí)驗(yàn)，流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)中用60%(密度為1.5g/cm3)的稀硫酸來溶解礦石，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度(2)第步所得濾液主要含(寫化學(xué)式或離子符號(hào)均可)等溶質(zhì)。第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO-7H2O,過濾操作中用到的主要玻璃儀器有。第步反應(yīng)的離子方程式為。(4)若制得MgSO-7H2O質(zhì)量為82.00克，測(cè)得MnO質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，則菱鎂礦石中MgCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的N&CO溶液滴入CuSO溶液中得到藍(lán)色沉淀。關(guān)于沉淀的成分，提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：藍(lán)色沉淀

14、是CuCQ假設(shè)二：藍(lán)色沉淀是假設(shè)三：藍(lán)色沉淀是CuCO和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知：CuCO和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)I、按照假設(shè)一的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：n、請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(注意：定性探究不能測(cè)量裝置的質(zhì)量變化，只能觀察明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)(1)各裝置連接順序?yàn)?2)能證明假設(shè)一成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:出、若假設(shè)三成立，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。(1)裝置A中堿石灰的作用是(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置C質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密 封 線 內(nèi) 不 得第n卷非選擇題(共54分)在方框內(nèi)答題，注意書寫的規(guī)范。

15、(14分)g/L,。；。(3)L,mol,L-1o(14分)【1】,。(12分)。；。(3)，。(14分)假設(shè)二：藍(lán)色沉淀是;I、。n、(1)_。出、。第I卷選擇題（共46分）本卷共18小題,18小題每小題2分，918小題每小題3分，共46分。每小題只題號(hào)12345678答案ABDACDBD題號(hào)910111213141516答案ADDCDBBC有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1718(1)Mvm(2) 1 ： 172.4%第n卷非選擇題（共54分）（14分，每空2分）MNINaOHWN&CO44.8L2.5mol/L（14分，每空2分）AgNOAlCl32Fe3+Fe=3Fe3+取少量D溶液與試管中，先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，后加BaCl2溶液生成白色沉淀。B2MnO4-+5H2O2+6