2022年陜西省高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子數(shù)為 0.1 NAB標準狀況下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 鍵數(shù)為 0.4 NAC14 g

2、 由乙烯與環(huán)丙燒 ( C3H6) 組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD常溫常壓下， Fe 與足量稀鹽酸反應生成 2.24 L H2, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA2、正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列化學用語正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：3、為了實現(xiàn)綠色化學，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣4、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）ANaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑B浸有酸性

3、高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)5、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()AK112.8BT1T2CT1 時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大D若T2溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mo

4、l CO2和2.0 mol H2，達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%6、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4離子數(shù)均為NAB產(chǎn)生6.4g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NAC反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L7、能通過化學反應使溴水褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸8、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴

5、加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh29、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A點所示溶液中只存在HClO的電

6、離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點所示溶液中存在D點所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)10、在海水中提取溴的反應原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應的原理與上述反應最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl11、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O

7、2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀數(shù)越大，O2含量越高C負極反應為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI12、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2molB0.4mol

8、C0.6molD0.8mol13、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小14、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是Aa 極與電源負極相連Ba 極電極反應式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OCb 極發(fā)生氧化反應D理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成15、下列有關(guān)敘述

9、正確的是A汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑16、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2O4-BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)3c(C2O42-)D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)c(HC

10、2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)17、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應”D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的18、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

11、A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應與Y相連接CM電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g19、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A測定沸點B測靜電對液流影響C測定蒸氣密度D測標準狀況下氣體摩爾體積20、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是AH2S是還原劑B脫除H2S的反應是放熱反應C溫度越高H2S的脫除率越大D壓強越小H2S的脫除率越高21、CuO有氧化性，能被NH

12、3還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。有關(guān)該實驗的說法正確的是A反應時生成一種無污染的氣體NOBNH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D燒杯中硫酸的作用是防倒吸22、天工開物記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A硝石主要成分為硝酸鹽B硫磺在反應中作還原劑C該反應為放熱反應D火藥可用于制作煙花爆竹二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：iR1COOR2 + R3

13、OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團名稱是_。（2）、的反應類型分別是_、_。 （3）的化學方程式是_。（4）是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （5）中還有可能生成的有機物是_（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）的化學方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是_。24、（12分）為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學方程式是_

14、。(3)X的化學式是_。25、（12分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是 a_e (填操作的編號)a檢査裝置的氣

15、密性后加入藥品 b點燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 _。(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4

16、+Fe2+=Fe3+Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。26、（10分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/沸點/Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體33114SnCl2無色晶體246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+

17、H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是_，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_。 (3)如何檢驗裝置的氣密性_，實驗開始時的操作為_。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為_。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含

18、量為_%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小的原因是_（用離子方程式表示）。27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式_。實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是

19、_。28、（14分）甲醇是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。(1)已知25、101 kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：物質(zhì)CH3OH(l)CO(g)H2(g)燃燒熱/(kJ/mol)726.8283.0285.8寫出由CO和H2反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式： _。(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。從反應開始至5min時，用CH3OH表示的反應平均速度為_。圖中反應達平衡時，K=_(mol/L)-2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的

20、燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應式為_。若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標準誤差2)Cl2時(假設(shè)全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為_。(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7已知，K(HCOOH)=1.810-4。此時混合游學中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)_。29、（10分）鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應用。（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_。（2）金屬鋰是鋰電池重要

21、的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序為_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為_。（4）+CH3COOH乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為_。l mol對甲基苯乙酮分子中含有的鍵的數(shù)目為_甲苯分子難溶于水的原因是_。（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為 gcm-1，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為_pm。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項錯誤；B

22、.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為，因此14g混合物相當于1mol的，自然含有NA個碳原子，C項正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】A，為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯誤； DH2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個鍵，電子式為：，D錯誤。 答案選A。3、B【解析】A純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A

23、錯誤；B氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。4、A【解析】A. NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B. 乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D. SO2

24、能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，D正確。故選A。5、A【解析】A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，c(H2O)0.4molL1，c(CO2)0.8molL1，c(H2)1.6molL1，K112.8，A正確；B. 乙容器中反應達到平衡時，c(H2O)0.8molL1，c(CO2)0.6molL1，c(H2)1.2molL1，K21.35，K1K2，該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即T1T2，B錯誤；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；D

25、. 與乙容器中的量比較，1.0mol CO2和2.0mol H2相當于1.0mol C和2.0mol H2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯誤；故答案為：A。6、B【解析】A. 銨根離子水解,濃度減小，則1molNH4ClO4溶于水含ClO4離子數(shù)為NA，含NH4+離子數(shù)小于NA，故A錯誤；B. 產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故B正確；C.O、N元素化合價升高,N2、

26、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低,Cl2為還原產(chǎn)物，則反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故C錯誤；D. 沒有說明是否是標準狀況下,無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選：B。7、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溴水不反應，不能使溴水褪色，故B錯誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應，溴水不褪色，故D錯誤。8、B【解析】A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2時，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖

27、可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因為c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B錯誤；C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應A2+H2A2HA的平衡常數(shù)K=103，lgK=3，故C正確；D、因為K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點C注意掌握反應平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。9、D【解析】A點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC

28、lO和水的電離平衡，A錯誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解

29、本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。10、C【解析】反應5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應為歸中反應。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發(fā)生歸中反應，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應，D不合題意。故選C。11、B【解

30、析】O2通入后，發(fā)生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；BO2含量越高，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；C由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+

31、，故C錯誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。12、A【解析】縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子21.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）n（Na+）-n（NaNO2）0

32、.5L2mol/L-0.8mol0.2mol，故選A。13、C【解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。14、D【解析】根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)

33、相等計算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；B. 根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B錯誤；C. b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D. 理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。15、C【解析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性

34、，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。16、C【解析】H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線代表的粒子應是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線代表的粒子為HC2O4-，則曲線代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2

35、O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線代表的粒子應是H2C2O4，A項錯誤；BH2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=101.2，B項錯誤；CpH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)c(

36、OH)，可得出c(K+)3c(C2O42-)，C項正確；D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。17、A【解析】A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區(qū)分，選項C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要

37、求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。18、D【解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O

38、2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。19、B【解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。20、B【解析】A還原劑在氧化還原反應中失去電子

39、，化合價升高，H2S為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；C此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；D此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；故選B。21、D【解析】ANO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體N2，故A錯誤；B在一定溫度下，NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C裝濃氨水的裝置名稱是分

40、液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應速率，故C錯誤；D燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；答案選B。【點睛】尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。22、B【解析】A. KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確； B. 硫元素化合價由0降低為-2，硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；C. 黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確； D. 燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 氧化反應 加成反應 CH3CH=

41、CH2 、 【解析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】

42、（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應； （3）反應是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2； （5）反應中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛

43、可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是。【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原

44、子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。24、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知

45、黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，只能是CuOCu2O，反應的化學方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化學式是Cu(

46、OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。25、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后褪色 加熱時間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈

47、CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成CuCl32-，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)，在步驟中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，

48、所以化學平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是 acbde；(5)無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CuSO45H2O，固體變?yōu)樗{色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCl

49、2再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應方程式Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得關(guān)系式：CuClCe4+，24. 60 mL 0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量nCe(SO4)2=0. 1000 mol/

50、L0.02460 L=2.4610-3 mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.4610-3 mol，m(CuCl)=2.4610-3 mol99.5 g/mol=0.24478 g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是100%=97.92%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，明確實驗目的、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。26、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2

51、+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好 先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，

52、氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置以及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內(nèi)空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內(nèi)壓強減小，導致浸沒在水

53、中的導氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化。【詳解】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-

54、1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上

55、述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒

56、瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得

57、關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實驗中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg100%=%；根據(jù)反應“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化

58、，發(fā)生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反應，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計算出的SnCl2量減小，測量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。27、 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為?？筛鶕?jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。28、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-127.7kJ/mol 0.02mol/(Lmin)