酒精的化學測試題及答案

1、酒精的化學測試題及答案倍多分教育測試題姓名：1. 下列化學方程式書寫正確的是ACO 2 + Ca（OH） 2 =CaCO 3 + H 2 O B4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3CC + Fe 2 O 3 =Fe +CO 2 D KClO 3 = KCl + O 3 2. 甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數(shù)之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于（ ）A1：1 B1：2 C16：32 D16：643. 右圖所示，往錐形瓶中加水后關(guān)閉活塞，能使U型管中左邊液面上升的物質(zhì)是( )A食鹽 B生石灰 C氫氧化鈉 D硝酸銨4. 發(fā)展低碳經(jīng)濟，保護生態(tài)環(huán)境，是我們共同的責任。下列說法中錯誤的是

2、 （ ）A研究開發(fā)二氧化碳回收利用技術(shù)，減緩大氣溫室效應B開發(fā)風能、氫能等新能源，減少使用化石燃料C提倡家用汽車替代公交車D利用垃圾發(fā)電，變廢為寶5. 下列化學方程式表示的反應，不符合實際事實的是（ ）A銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2B酒精在空氣中燃燒：C 2 H 5 OH3O 2 2CO 2 3H 2 OC鎂在空氣中燃燒：2Mg +O 2 2MgOD鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 6. 水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。有關(guān)水的敘述，錯誤的是 ( )A水是最常見的溶劑B凈化水可用吸附、沉淀、過濾

3、和蒸餾等方法C活性炭能使硬水軟化D節(jié)約每一滴水，形成“細水長流”的水資源觀7. 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（ ）A潮濕的衣服在陽光下曬干 B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少8. 有關(guān)尿素CO(NH2)2的說法正確的是（ ）A尿素的相對分子質(zhì)量為：12+16+14+122=46B尿素是一種肥料C尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為：12：16：14：1D尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為：l00二、9. 現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。請計算：(

4、1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少10. （1）磁鐵礦的主要成分是：（填化學式）（2）寫出CO與Fe O 在高溫條件下反應的化學方程式：（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是 ；（填序號）A純鐵B生鐵C鋼（4）鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。11. 已知A為黑色粉末，B為單質(zhì)，D為紅色單質(zhì)。 A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系下圖所示。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_C：_（2）反應的化學方程式為_ ；反應的化學方程式為_12. 氧氣是一種重要的物質(zhì)，根據(jù)你對氧氣的認識填寫下列空白。（1）人類生存離

5、不開氧氣，氧氣約占空氣總體積的_ 。（2）實驗室里有多種方法可以制氧氣，寫出用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式：_（3）法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5.某同學用右圖裝置進行驗證，實驗后發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于1/5，請你幫助這位同學找出兩種可能造成這樣結(jié)果的原因：（4）下列化學變化中，氧氣不作為反應物的是_天然氣燃燒 緩慢氧化 光合作用 鋼鐵生銹13. 下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“子?！北硎緝煞N不同原該反應屬于 _(填基本反應類型)反應。虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是_(選填A、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是_。寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式

6、：_14. 配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入_內(nèi)） _ _C3H8+_O2 -_H2O + _CO2 _P + _O2 - _P2O5(3) _Fe3O4 + _CO- _Fe+ _CO215. 用化學用語填空：(1) 1個氧分子_，2個氫原子 _，氧化鋁_；(2)某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個分子中含有1個Cl原子，2個O原子，該消毒劑的化學式是_。16. 寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型(1)實驗室用氯酸鉀制氧氣：；(2)術(shù)炭和氧化銅高溫下反應 ；（ ）(3)稀硫酸和氯化鋇溶液反應； （ ）17. 金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和

7、科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：(1)在上述金屬活動性順序中最不活潑的金屬是 。(2)用化學方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因： ：該反應的基本反應類型是 。四、18. 取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。（2）反應后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？19. 某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O +O 2 ，該同學將50g過氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合物質(zhì)量為4

8、9.4g。求：（1）反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少(列式計算)20. 實驗室制取氣體是初中重要的一項實驗，結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題： （1）裝置是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤_ （2）寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式_ ，其中二氧化錳的作用是_ （3）使用裝置前要檢驗其氣密性，你的操作方法是_ 。（4）實驗室制取二氧化碳的方程式為 ，所選擇的發(fā)生裝置為_(填裝置序號) （5）實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，既能用裝置，又能用裝置收集的氣體有_ (填化學式)，用裝置排空氣法收集氧氣，則氣體應從 _(填“a”或“b”) 端進

9、入21. 化肥硝酸銨的化學式為(NH 4 NO 3 ),試計算出下列各題。硝酸銨是由種元素組成。硝酸銨的化學式中原子個數(shù)比為 。硝酸銨的相對分子量為 。硝酸銨中種元素的質(zhì)量比是 。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量百分含量是多少？100克硝酸銨含有氮元素的質(zhì)量是多少克？酒精的化學方程式篇二：化學方程式第五單元 化學方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。三、 質(zhì)量守恒定律的應用：? 求某個反應物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有

10、氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。? 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；? 判斷反應物是否全部參加了反應。四、 化學反應前后：? 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。? 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。（微觀）分子的種類。? 可能改變分子總數(shù)。五、 化學反應類型? 四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 置換反應一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。第二節(jié) 如何正確書寫化學方程式

11、一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義? 質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。? 量的方面： 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。三、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O4 ：32 ： 36? 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。? 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。 ? 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。四、 書寫化學

12、方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：? 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比?；瘜W式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應條件。錯標或漏標“”（氣體生成符號）、“”（沉淀符號）。“”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“”。“”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“”。六、 配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。配平的方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)變偶法? 如果化學

13、方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。? 配平時一般從最復雜的化學式入手。? 剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2?316 326g x3166g?32x32?6gx?0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！咀⒁狻咳绻麤]有完全反應，反應物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能

14、有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl?3O2? 245 96x 30g-20.4g?9.6g MnO2245x?969.6g245?9.6gx?24.5g96答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足

15、量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應的CuO的質(zhì)量為0.8g?16?100%?4g 80H2?CuOCu?H2O80 644g x804g?64x64?4gx?3.2g80一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、 Al + O2 Al2O32、Al + Fe3O4 Fe +Al2O33、 Fe + O2 Fe3O44、Al + MnO2 Mn +Al2O35、 N2 +H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀察法：（觀察順

16、序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO27、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO212、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl Al

17、Cl3 + H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO24、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、歸一法：（找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O3

18、、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2CO2+ H2O涫教猓1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學式為。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學式為。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學方程式練習：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒

19、尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫

20、酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程

21、式： 。7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式：酒精的化學方程式篇三：九上化學方程式九年級化學（上）化學方程式1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO42.實驗室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23木炭不充分燃燒生成一氧化碳氣體2C + O2 點燃2CO4.木炭充分燃燒生成二氧化碳氣體C +

22、O2點燃CO25.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6.銀白色的金屬汞受熱反應生成紅色的氧化汞粉末2Hg+O7.紅色氧化汞粉末受熱分解產(chǎn)生銀白色的金屬汞和氧氣 28.紅磷（或白磷）在氧氣（或空氣）中燃燒生成五氧化二磷4P + 5O2 點燃2P2 O59.硫在氧氣（或空氣）中燃燒生成二氧化硫S + O2 點燃SO210. 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O411. 實驗室用過氧化氫（H2O2）和二氧化錳反應制取氧氣 2H2O2 MnO2 2O+ O2 12.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2 13.實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO K2MnO4 + MnO2 + O214.鎂條在氧氣（或空氣）中燃燒生成氧化鎂2Mg O2 點燃2MgO15.氫氣在氧氣中燃