影響化學(xué)平衡的條件說課課件

1、說化學(xué)平衡一節(jié)課化學(xué)平衡說課一、說教材二、說教法三、說學(xué)法四、說教學(xué)過程一、說教材 1、教材的地位和作用 2、本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)3、教學(xué)重點、難點1、教材的地位和作用 化學(xué)平衡位于教材（人教社，95）第三冊第一章第二節(jié)。這部分內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，同時也是溝通物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論與溶液反應(yīng)理論和溝通化學(xué)與社會、化學(xué)與化工生產(chǎn)的重要橋梁，有重要的實用價值。通過對本章知識的教學(xué)，不僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識，更重要的是幫助學(xué)生建立一種平衡的觀點，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生運用化學(xué)理論解決一些簡單的化

2、工生產(chǎn)實際問題的同時，體會化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性和實用性。其中化學(xué)平衡一節(jié)的主要教學(xué)目的在于通過對實例的分析和知識遷移，建立化學(xué)平衡的動態(tài)概念，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的意義和特征，掌握化學(xué)平衡原理及應(yīng)用。因此，本節(jié)課的教學(xué)是高三新課中的重點和難點。2、本節(jié)的教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 掌握化學(xué)平衡的概念 理解化學(xué)平衡的六大特征及化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在關(guān)系 初步了解等效平衡的概念 掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響， 理解勒沙特列原理的涵義 初步學(xué)會對平衡移動的基本判斷，各種圖像的判斷。能力目標(biāo) 通過對化學(xué)平衡概念、化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生演繹、歸納、類比推理的能力，觀察能力，識圖能力以及

3、學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。德育目標(biāo) 通過化學(xué)平衡的教學(xué)，使學(xué)生明白事物的普遍聯(lián)系與對立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)學(xué)生探索精神和創(chuàng)新意識。3、教學(xué)重點、難點本節(jié)課涉及到的內(nèi)容是化學(xué)平衡的特征與移動，教材理論性較強，學(xué)生化學(xué)平衡觀點的建立具有一定的難度，比較抽象，所以，教學(xué)重點首先是化學(xué)平衡概念及特征；其次是勒沙特列原理，最后是等效平衡。教學(xué)難點是勒沙特列原理及平衡理論的有關(guān)計算和實際應(yīng)用返回二、說教法 本節(jié)屬化學(xué)基本原理、基本概念課，理論性強。我在講授時，尤其注意了以下四點： 1、抓住教材體系，注意理論深廣度 2、運用事實材料、實驗、直觀模型進(jìn)行教學(xué)，激發(fā)興趣，降低坡度，提高可接受

4、性 3、突出教學(xué)的論證性，培養(yǎng)邏輯思維能力 4、進(jìn)行辯證唯物主義觀點教育1、抓住教材體系，注意理論深廣度 化學(xué)平衡部分的特點是雜、亂、難，學(xué)生學(xué)習(xí)起來難理解、不易掌握。依照教材特點，結(jié)合學(xué)生實際水平，教學(xué)上應(yīng)以讓學(xué)生掌握化學(xué)平衡的概念，理解化學(xué)平衡的六大特征及化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在關(guān)系為主，不易把問題向縱深引申。 從知識上看，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是相輔相成的，它們之間存在著密切的聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡理論的基礎(chǔ)，平衡問題實質(zhì)上也是速率問題。當(dāng)在一個可逆反應(yīng)的體系中，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率達(dá)到相等時，才存在化學(xué)平衡；而兩個速率不相等時，則平衡就要發(fā)生移動。因此，學(xué)生只有在深刻理解化學(xué)

5、反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，才能理解化學(xué)平衡移動原理；同時在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理的過程中，又能增強對化學(xué)反應(yīng)速率概念更加深刻的理解。因此，在教學(xué)中注意前后知識的聯(lián)系，充分利用學(xué)生已掌握的化學(xué)反應(yīng)速率知識，經(jīng)過師生共同分析、討論，揭示化學(xué)平衡概念本質(zhì)，便于學(xué)生知識的同化和順應(yīng)。2、運用事實材料、實驗、直觀模型進(jìn)行教學(xué)，激發(fā)興趣，降低坡度，提高可接受性 在教學(xué)過程中，特別要注意加強直觀性，從實驗入手，通過觀察實驗現(xiàn)象，運用討論的方式，由學(xué)生經(jīng)過自己的分析、綜合得出外因條件的變化對化學(xué)平衡影響。因此，本章的每個實驗效果的優(yōu)劣便成了認(rèn)識理論問題的關(guān)鍵的前提條件。 所以，課本第8面的反應(yīng)我采用了模似動畫演示，通過學(xué)生

6、直觀的觀察，能增強對化學(xué)平衡的理解。另外，本節(jié)的演示實驗我也做一定的改革與創(chuàng)新。實驗14中的氯化鐵溶液改為硝酸鐵溶液以避免分別加入硫氰化鉀與硝酸鐵時，硫氰化鉀顏色過深而影響觀察。實驗15在學(xué)術(shù)界有一定爭議，而且現(xiàn)象并不明顯，可考慮采用氨氣與硫化氫的反應(yīng)來演示。實驗16改為邊講邊實驗，可由學(xué)生自己動手，增強學(xué)生的動手能力和感性認(rèn)識。3、突出教學(xué)的論證性，培養(yǎng)邏輯思維能力 理論課的學(xué)習(xí)一定要注意邏輯思維能力的培養(yǎng)。所以，本節(jié)課采用引導(dǎo)探究教學(xué)模式，分為六個階段： 提出問題、啟發(fā)引導(dǎo)、實驗探索、討論分析、概括總結(jié)和實際應(yīng)用。 充分利用多媒體，輔以學(xué)案導(dǎo)學(xué)。 呈現(xiàn)順序為： 生動直觀分析推斷個別結(jié)論個別

7、現(xiàn)象歸納綜合一般性規(guī)律指明內(nèi)涵與外延練習(xí)。4、進(jìn)行辯證唯物主義觀點教育 本節(jié)課利用影響化學(xué)平衡移動的因素的教學(xué)，在潛移默化中對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點教育，特別是內(nèi)、外因作用，對立統(tǒng)一的觀點等，使學(xué)生具備基本的哲學(xué)觀點。返回三、說學(xué)法 由于采用的是探索引導(dǎo)、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng) 設(shè) 問題情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對化學(xué)平衡概念、特征的理解和掌握。 學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先存在一個問題，為什么可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底？針對這一問題，通過動畫演示，讓學(xué)生獨立思考化學(xué)反應(yīng)速

8、率與化學(xué)平衡的關(guān)系，總結(jié)出化學(xué)平衡的概念，并初步引入等效平衡問題，通過一定的變式練習(xí)來鞏固這一認(rèn)識。 在學(xué)生掌握化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征后，復(fù)習(xí)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。提出，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變外界條件，會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探索這一問題，在分析討論后，學(xué)生不難得出濃度、溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響。順勢引導(dǎo)學(xué)生理解勒沙特列原理。這樣以來，學(xué)生通過自己的積極思考，掌握了概念，突破了重點，并通過練習(xí)，掌握本章作標(biāo)圖的識別，能體會到成功的喜悅，從而對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。返回四、說教學(xué)過程 由于采用引導(dǎo)探究

9、教學(xué)模式，并輔以學(xué)案，我對本節(jié)課的安排如下： 1課時、由學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率自己推導(dǎo)，練習(xí)鞏固，掌握化學(xué)平衡的概念和特征，初步了解等效平衡的概念。 2課時、以實驗為依托，學(xué)生自己總結(jié)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學(xué)平衡的影響，理解勒沙特列原理。 3課時、通過精講例題，強化訓(xùn)練，使學(xué)生掌握對化學(xué)平衡的基本判斷，各種圖像的應(yīng)用、掌握等效平衡。1課時、由學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率自己推導(dǎo)，練習(xí)鞏固，掌握化學(xué)平衡的概念和特征，初步了解等效平衡的概念。 導(dǎo)語引入可逆反應(yīng)的特征是在同時，反應(yīng)既向正向進(jìn)行，又向逆向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)為什么不能進(jìn)行到底呢？化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。引入平衡概念 多媒體動畫800

10、 0 C時密閉容器中 CO+H2O CO2+H2。 起始填充1mol CO和1molH2O， 分析反應(yīng)開始時CO 和H2O的濃度最大，因而它們化合生成CO2和H2的正反應(yīng)速率最大，而CO2和H2的起始濃度為零，因而它們反應(yīng)生成CO和H2O的逆反應(yīng)速率也為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物CO和H2O的濃度逐漸減小，正反應(yīng)的速率就逐漸減小；生成物CO2和H2的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)的速率就逐漸增大。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度的時候，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。此時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。提問什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？閱讀第9面 化學(xué)平衡狀態(tài)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件和特點一定條

11、件下可逆反應(yīng)里正逆反應(yīng)速度相等，各組成成分含量不變強調(diào) 1化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。 2判斷是否為平衡狀態(tài)的依據(jù)： 正逆反應(yīng)速度是否相等。練習(xí)1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C生成的速率和C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩BC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2解析A說明正逆反應(yīng)速度相等，B所舉的都是逆反應(yīng)，D平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是系數(shù)比的關(guān)系。應(yīng)選AC2.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；生成1摩H2同時消耗

12、1摩I2；容器內(nèi)壓強不再變化；生成2摩HI同時消耗1摩H2；氣體的密度不再變化；混合氣體的平均式量不再變化。 A. B. C. D.解析此反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以無論平衡與否，壓強、式量都不會改變；氣體質(zhì)量守恒，容器體積固定，密度不會變化。應(yīng)選D3.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；生成1摩N2同時消耗3摩H2；容器內(nèi)壓強不再變化；生成2摩NH3同時消耗3摩H2；氣體的密度不再變化；混合氣體的平均式量不再變化 A. B. C. D.解析和上題不同之處在于此反應(yīng)是體積可變的反應(yīng)。應(yīng)選C4.一定溫度和壓強

13、下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：O2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；生成1摩O2同時消耗2摩SO3；氣體體積不再變化；生成2摩SO3同時生成2摩SO2；氣體的密度不再變化；混合氣體的平均式量不再變化。A. B. C. D.解析本題的特點在于容器體積可變，應(yīng)選B閱讀第9頁 第3自然段 簡單理解等效平衡的概念講解對于可逆反應(yīng)，在相同條件下，若通過化學(xué)計量數(shù)比轉(zhuǎn)化成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩個平衡時的混合物的組成完全相同，我們可以認(rèn)為兩個平衡效果相同，所以稱之為等效平衡。多媒體演示CO2和H2的反應(yīng)。當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到一定程度的時候，正

14、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，此時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。也就是說，通過不同的途徑，達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)。 例題在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定時間后達(dá)到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是A.1molCO2 、2molH2 B.0.2molCO2 、0.2molH2 、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO2 、1molH2O D.1molCO2 1molH2 1molH2O解析注

15、意轉(zhuǎn)化后仍為1molCO和2molH2O。應(yīng)選BD練習(xí)在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c= .(2)若a=0.5,則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中

16、一個只含a和c,另一個只含b和c): 解析答案為： 2 0.25 1.5 2SO2 + O2 2SO3 c c/2 c 即 a+c=2，b+c/2=12課時、以實驗為依托，學(xué)生自己總結(jié)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學(xué)平衡的影響，理解勒沙特列原理 提出問題外界條件對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響：增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速率；增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率；溫度升高則增大反應(yīng)速率；增大壓強則增大反應(yīng)速率；正催化劑則增大正反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征：1、前提：處于密閉系統(tǒng)的可逆反應(yīng)；2、條件：正逆反應(yīng)速率相等且不為零時才能達(dá)到平衡狀態(tài)；3、標(biāo)志：反應(yīng)達(dá)平衡時混合物的百分組成固定（一定條件下反應(yīng)

17、達(dá)最大限度）；4、等效平衡：反應(yīng)的平衡狀態(tài)與反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強或體積）有關(guān)，與反應(yīng)過程（正向、逆向、一次加料、分次投料）無關(guān)。5、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡（反應(yīng)仍在繼續(xù)），改變條件（引起正逆反應(yīng)速率變化）即發(fā)生平衡移動；6、研究化學(xué)平衡及平衡移動的目的在于選擇適宜條件，使平衡向預(yù)期方向移動。啟發(fā)引導(dǎo)如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變外界條件，會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響呢？當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，假如改變條件后正逆反應(yīng)速率不再相等，就要重新達(dá)到平衡。這時就說平衡發(fā)生了移動。改變條件后正逆反應(yīng)速率是否相等是判斷平衡是否發(fā)生移動的依據(jù)。改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動；逆

18、反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就向逆反應(yīng)方向移動。實驗探索演示實驗，邊講邊實驗濃度對化學(xué)平衡的影響；壓強對平衡的影響；溫度對化學(xué)平衡的影響討論分析師生共同討論外界條件對化學(xué)平衡的影響；勒沙特列原理涵義舉例自然界中的生態(tài)平衡，自我調(diào)節(jié)能力；草原上草、羊、狼的關(guān)系。物理中的楞次定律；感應(yīng)電流總是反抗產(chǎn)生它的那個原因。老子道德經(jīng)：天之道，損有余而補不足。概括總結(jié)總結(jié)勒沙特列原理：已達(dá)平衡的系統(tǒng)，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。強調(diào)： 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的關(guān)系：速率的改變與否決定了平衡是否移動；平衡移動與否及向那個方向移動與速率的快慢無關(guān)。 勒沙特列

19、原理中“削弱”的雙重含義：定性是指平衡移動方向就是削弱外界條件改變的方向；定量指平衡移動的結(jié)果只是削弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化。如同可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物、生成物百分組成一定，但任一物質(zhì)含量均不為零。實際應(yīng)用通過學(xué)案中的習(xí)題進(jìn)行練習(xí)鞏固謝謝正.逆反應(yīng)速率對濃度的影響A A(氣) + B(氣) C（氣) + D(氣)凈值 凈值的改變?yōu)閱挝粫r間內(nèi)絕對流入與絕對流出之差， 是正逆反應(yīng)速率差別的體現(xiàn)，并能直接反映平衡狀況。 化學(xué)平衡濃度對平衡的影響t n (A)A(g) + B(g) C(g) + D (g)1mol 1mol00 化學(xué)平衡濃度對化學(xué)平衡的影響t n (A)A(g

20、) + B(g) C(g) + D (g)(加入A)1mol1mol00 化學(xué)平衡 濃度對平衡的影響t U (A)A(g) + B(g) C(g) + D (g)(加入A)U正U逆 化學(xué)平衡 溫度對平衡的影響t n (A)A(g) + B(g) C(g) + D (g) + Q (Q0)升溫 化學(xué)平衡 溫度對平衡的影響t UA(g) + B(g) C(g) + D (g)+ Q (Q0)升溫U正U逆 化學(xué)平衡 壓強對平衡的影響t n (A)A(g) + B(g) 2C(g) + 2D (g) 加壓 化學(xué)平衡 壓強對化學(xué)平衡的影響t UA(g) + B(g) 2C(g) + 2D (g) 加壓 U正U逆 化學(xué)平衡 催化劑對平衡的影響t n (A)A(g) + B(g) C(g) + D (g)加入催化劑 化學(xué)平衡 催化劑對平衡的影響t UA(g) + B(g) C(g) + D (g)