高三化學(xué)單元驗(yàn)收復(fù)習(xí)試題：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（附答案）

1、高三化學(xué)單元驗(yàn)收復(fù)習(xí)試題：化學(xué)反響速率與平衡附答案化學(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)反響物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來(lái)表示。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三化學(xué)單元驗(yàn)收復(fù)習(xí)試題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。第一卷為選擇題，共64分;第二卷為非選擇題共36分。總分值100分，考試時(shí)間為90分鐘?？捎玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、選擇題此題包括16小題，每題4分，共64分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反響速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率

2、一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.參加反響物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率增大2.增大壓強(qiáng)對(duì)以下反響的速率無(wú)影響的是 A.CO2g+CaOH2=CaCO3+H2OB.H2+I2g 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反響4As+3Bg 2Cg+ Dg，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反響速率的表示正確的選項(xiàng)是 A.用A表示的反響速率是0.4 molLmin-1B.分別用B、C、D表示的反響速率其比值是3：2：1C.在2min末的反響速率，用B表示是0.3 molLmin-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反

3、響速率的值都是逐漸減小的4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn)反響溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別參加50mL2mol/L鹽酸。以下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 6.以下情況下，反響速率一樣的是 A.等體積0.1 molL-1H

4、Cl和0.1 molL-1 CH3COOH分別與等體積0.2 molL-1 NaOH溶液反響B(tài).等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 molL-1 HCl反響C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反響D.等體積0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4與一樣的石灰石反響7.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立以下化學(xué)平衡：Cs+H2Og COg+H2g不能確定上述可逆反響在一定條件下已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正CO=v逆H2OC.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D.1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol

5、HO鍵8.升高溫度，以下數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是 A.化學(xué)反響速率vB.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)KW9.對(duì)可逆反響4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)4v正O2=5v逆NOB.假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，假設(shè)增大容器的體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D.化學(xué)反響速率的關(guān)系是2v正NH3=3v正H2O10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的以下物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反響As+2Bg Cg+Dg已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣

6、體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量11.一定條件下，對(duì)于可逆反響Xg+3Yg 2Zg，假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3均不為零，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.c1c2=31B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0.04 mol/L12.某溫度下，向容積為2 L的密閉反響器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反響器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，那么該溫度下反響2SO2g+O2g 2SO3g的

7、平衡常數(shù)為 A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.010213.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反響進(jìn)展程度的標(biāo)志，在常溫下，以下反響的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NOg N2g+O2g K1=110302H2g+O2g 2H2Og K2=210812CO2g 2COg+O2g K3=410-92以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=cN2cO2B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OCO2D.以上說(shuō)法都不正確14.某溫度下，在一個(gè)2

8、 L的密閉容器中，參加4 mol A和2 mol B進(jìn)展如下反響：3Ag+2Bg 4Cs+2Dg，反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4Cc2Dc3Ac2BB.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右挪動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右挪動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大15.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aAg+Bg Cg+Dg,5 min后到達(dá)平衡.該溫度下其平衡常數(shù)K=1，假設(shè)溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么 A.a=3

9、B.a=2C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%16.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2+aq+4Cl-aq CoCl2-4aq 0粉紅色 藍(lán)色以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小B.該反響的平衡常數(shù)K=cCoCl2-4cCo2+c4Cl-C.將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D.增大Cl-濃度，平衡向正反響方向挪動(dòng)，Co2+、Cl-濃度都減小二、非選擇題，此題包括4小題，共36分17.9分在一定體積的密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：CO2g+H2g COg+H2Og，其化學(xué)平衡常數(shù)

10、K和溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問(wèn)題：1該反響為_(kāi)反響填吸熱放熱.2能判斷該反響是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是_.a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中cCO不變c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO3某溫度下，在2 L的密閉容器中，參加1 mol CO2和1 mol H2充分反響達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi).4假設(shè)在3所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，參加2 mol CO2和3 mol H2充分反響達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi).a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0

11、.5 mol d.無(wú)法確定18.9分在2 L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反響2NOg+O2g 2NO2g體系中，nNO隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071寫(xiě)出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_.：K300K350，那么該反響是_熱反響.2圖中表示NO2的變化的曲線是_.用O2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率v=_.3能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是_.a.vNO2=2vO2b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆NO=2v正O2d.容器內(nèi)密度保持不變4能使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向挪動(dòng)的是_.a.及時(shí)別離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫

12、度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑19.9分一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇催化劑為Cu2O/ZnO：根據(jù)題意完成以下各題：1反響到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，升高溫度，K值_填增大減小或不變.2500時(shí)，從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡，氫氣的平均反響速率vH2=_用nB、tB表示3在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，以下有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_.a.氫氣的濃度減少b.正反響速率加快，逆反響速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)nH2/nCH3OH增大4據(jù)研究，反響過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反響體系中含少量CO2有利于

13、維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_用化學(xué)方程式表示.20.9分化學(xué)反響：Fes+CO2g FeOs+COg，其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反響：Fes+H2Og FeOs+H2g，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67請(qǐng)?zhí)羁眨?通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反響是_填吸熱或放熱反響.2現(xiàn)有反響：CO2g+H2g?COg+H2Og，請(qǐng)你寫(xiě)出該反響的平衡常數(shù)K3的化學(xué)表達(dá)式：K3=_.3根據(jù)反響與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反響是_填吸熱或放熱反響.4要使

14、反響在一定條件下建立的平衡向正反響方向挪動(dòng)，可采取的措施有_填寫(xiě)字母序號(hào).A.縮小反響容器的容積B.擴(kuò)大反響容器的容積C.升高溫度D.使用適宜的催化劑E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度5圖甲、乙分別表示反響在t1時(shí)刻到達(dá)平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_.參考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：1根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，即向正反響方向挪動(dòng)，該反響為吸熱反響.2化學(xué)平衡狀態(tài)可根據(jù)等速標(biāo)志和濃度不變標(biāo)志確定.3 CO2g+H2g COg+H2Og開(kāi)場(chǎng)mol/

15、L 0.5 0.5 0 0平衡mol/L 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，溫度830.4830時(shí)，K=1，由此可知，參加2 mol CO2和3 mol H2，氫氣相對(duì)過(guò)量，達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)量大于1.0 mol.答案：1吸熱 2bc 3830 4b18.解析：1由于K300K350，所以，升高溫度化學(xué)平衡向逆反響方向挪動(dòng)，該反響的正反響為放熱反響.2由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的 2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b線是NO2的變化曲線.vO2=12vNO=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/Ls3

16、化學(xué)平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變 的狀態(tài)，原理是正逆反響的速率相等.a.vNO2、vO2沒(méi)有說(shuō)明是正反響速率還是逆反響速率，因此不能判斷.b.容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反響是反響前后氣體分子數(shù)不等的反響，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài).c.由v逆NO=2v正O2可得，v逆NO=2v逆O2=2v正O2，即v正O2=v逆O2，原式能反映出正逆反響速率相等，可以說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài).d.密閉容器不變，氣體質(zhì)量不變因此密度不變，而與是否進(jìn)展反響無(wú)關(guān)，所以該項(xiàng)不能說(shuō)明是否到達(dá)平衡.4a.是減少物質(zhì)，所以不能增大反響速率，錯(cuò)誤;b.升高溫度平衡向逆反響方向挪動(dòng)，錯(cuò)誤;c.正確;d.催化劑只能改變反響速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)，錯(cuò)誤.答案：1K=c2NO2c2NOcO2 放2b 1.510-3mol/Ls3b、c4c19.1根據(jù)溫度升高，甲醇的量減小，說(shuō)明升高溫