高三化學一輪復習25離子共存課件

1、第二章 化學物質及其變化 第五課時 離子共存高三化學第一輪復習【知識精講】 1、離子共存的分析 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應； 若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間發(fā)生反應的情況有： （1）發(fā)生復分解反應。 生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32，Ag+與Br-，Ca2+與SO42等不能 大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32、HCO3、S2-、 HS-、SO32、HSO3等不能大量共存。 生成難電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32、S2-、SO32等因生成弱酸 不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿

2、不能大量共存；H+與OH-生成 水不能大量共存。 （2）發(fā)生氧化還原反應： 氧化性離子(如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4 (H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32等)不能大量共存?！局R精講】 （3）離子間發(fā)生水解相互促進不能共存： 弱酸對應的陰離子和弱堿對應的陽離子相互促進雙水解進行到底。如 Al3+、Fe3+、NH4+與CO32、HCO3、S2-、HS-、AlO2等。 （4）絡合反應： 如Fe3+和SCN-。 2、離子共存問題總結 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、 三特殊、四反應。（1）一色。即溶液顏色。 若限定無色溶液，則Cu

3、2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Co2+、Cr2O72、CrO42、 Cr3+等有色離子不能存在。 【知識精講】 （2）二性。即溶液的酸性和堿性。 強酸性溶液：題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH1、pH 紙變紅、石蕊溶液變紅；在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子 （如CO32、SO32、ClO、AlO2、CH3COO等）均不能大量存在。 強堿性溶液：題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH14、pH 試紙變藍、紫色石蕊溶液變藍；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離 子（如NH、Fe3、Al3等）均不能大量存在。 可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：與Al反應生成H2；常溫下由 水電離出的c

4、（H）或c（OH）為1010 molL1。 【知識精講】 （3）三特殊。指三種特妹情況。 HCO3與AlO2不能大量共存(發(fā)生雙水解反應)； H+與NO3組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應，而這一種 組合常常較為隱蔽，不易被察覺； NH4+與CH3COO-、CO32，Mg2+與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能 水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存 (加熱就不同了)。（4）四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯 然不能大量共存。復分解反應，氧化還原反應，相互促進的水解 反應，絡合反應。 【方法精講】 1、警惕題干中的常見

5、“陷阱” 【方法精講】 【注意】熟記?？茧x子的性質 “兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子 【方法精講】 2、離子共存問題的方法技巧（1）離子共存問題分析步驟 解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步 驟為“一看前置條件，二看相互反應”。如果告知是無色溶液，應在各待 選項中排除具有顏色的離子組；如果無法直接排除，則把限制條件分別添 到各選項中，防止遺漏，如項就變成K、ClO、SO42、SCN、Fe3。 （2）根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下 三條原則： 互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存

6、的離子排除 掉，從而判斷出一定沒有的離子。 電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有 陽離子或陰離子。 進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過 程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過量時轉化為Al3)，則原溶液中是 否存在該種離子無法判斷。 【典例精講】 【例1】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A0.1mol/LNaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B0.1mol/LNa2CO3溶液：K、Ba2、NO3 、Cl C0.1mol/LFeCl3溶液：K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 11014的

7、溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【答案】A【解析】A0.1mol/LNaOH溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH-與K、Na、SO42、CO32 不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；B 0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32、Ba2會發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；C 0.1mol/LFeCl3溶液：Fe3與I、SCN都會發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；D c(H)/c(OH)= 11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、ClO會發(fā)生反應產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存，錯誤。 【例2】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） 無色透明溶液中：K+、Ca2、MnO

8、4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na、 Al(OH)4、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水電離出的c(OH) =104molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Br 有較多Fe3+的溶液中：Na、NH4+、SCN、Cl 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D【典例精講】 【典例精講】 【答案】C【解析】無色透明溶液中MnO4不能大量共存，且Ca2與SO42結合形成微溶物硫酸鈣，也不大量共存，錯誤；pH=11的溶液中顯堿性，CO32、Na、 Al(OH)4、NO3之間不反應，可以大量共存，正確；加入Al能放出H2

9、的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性碳酸氫根不能大量共存。如果顯堿性HCO3與NH4+均不能大量共存，錯誤；由水電離出的c(OH) =104molL1的溶液中水的電離被促進，則NH4+、Al3+、Cl、Br之間不反應，且銨根、鋁離子水解溶液顯酸性，可以大量共存，正確；有較多Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，錯誤；酸性溶液中Fe2+、I均被NO3氧化不能大量共存，錯誤，答案選C。 1常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是 （ ） Ac(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、C1 C水電離c(H+)

10、=1012 molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+ D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、C1O、NO3 【考題精練】 【答案】D【解析】A.Fe3+與SCN反應生成血紅色的溶液不能大量共存，A項錯誤；BpH=2的溶液是酸溶液，H與ClO反應不能大量共存，B項錯誤；C.水電離出的c(H+)=1012 molL1，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+、Cu2+與OH反應生成白色沉淀不能大量共存，C項錯誤；D。在c(H+)c(OH)=1012的溶液是堿溶液，K+、Na+、C1O、NO3各離子能大量共存，D項正確；答案選D。2常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)、c(H+)滿足c(OH)c(H+) 1024，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是 （ ） AMg2+、NO3、K+、Cl BFe2+ 、NO3、Al3+ 、Cl CMg2+ 、SO42、Na+ 、HCO3 DK+、NH4+、AlO2、SO42 【考題精練】 【答案】A【解析】由題意：常溫下溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)、c(H+)滿足c(OH)c(H+)1024，可知