人教版高考化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、人教版高考化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。4.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)的關(guān)系。6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)， 了解金屬晶體常見的堆積方式。7.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一晶體常識(shí)考點(diǎn)三突破五類晶體模型考點(diǎn)二晶體的組成和性質(zhì)內(nèi)容索引考能提升探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考

2、點(diǎn)一晶體常識(shí)1.晶體與非晶體知識(shí)梳理晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒 排列結(jié)構(gòu)微粒 排列性質(zhì)特征自范性_ _ 熔點(diǎn)_ _ 異同表現(xiàn)_ _ 二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的_科學(xué)方法 對(duì)固體進(jìn)行_實(shí)驗(yàn)周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性X-射線衍射熔點(diǎn)2.得到晶體的途徑(1) 物質(zhì)凝固。(2) 物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中 。3.晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的 。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有晶胞 排列、 相同。熔融態(tài)氣態(tài)析出基本單元任何間隙平行取向1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)冰和碘晶體中相互作用力相同()(2)晶體

3、內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(3)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(4)固體SiO2一定是晶體()(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()(6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”()(7)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)()深度思考2.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙中一個(gè)晶胞中有_個(gè)c離子和_個(gè)d離子。4答案解析211143.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A_、B_、C_。答案解析MNMN3MN2解

4、題探究題組一認(rèn)識(shí)各類晶胞1.下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價(jià)，G為2價(jià)，則Q的化合價(jià)為_。答案解析R、G、Q的個(gè)數(shù)之比為142，則其化學(xué)式為RQ2G4。由于R為2價(jià)，G為2價(jià)，所以Q為3價(jià)。3價(jià) 2.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是A.394 B.142C.294 D.384答案解析A粒子數(shù)為 ；B粒子數(shù)為 ；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。3.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n_。答案解析所以n5。54.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_。

5、答案解析CuH根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷：Cu()： 36；H()：6 136，所以化學(xué)式為CuH。5.(1)硼化鎂晶體在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_。答案解析每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B，而每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg，所以其化學(xué)式為MgB2。MgB2(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_。答案解析從圖可看出，每個(gè) 單元中，都有一個(gè)B和一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元，剩余的2個(gè)O分別被兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，所以BO1(12/2)12，化學(xué)

6、式為 。6.已知下圖所示晶體的硬度很可能比金剛石大，且原子間以單鍵結(jié)合，試根據(jù)下圖確定該晶體的化學(xué)式為_。答案B3A4題組二晶胞的密度及微粒間距離的計(jì)算7.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若晶體密度為a gcm3，則Cu與F最近距離為_pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡；圖中為Cu， 為F)答案解析設(shè)晶胞的棱長為x cm，F(xiàn)：4，其化學(xué)式為CuF。ax3NA4M(CuF)，最短距離為小立方體體對(duì)角線的一半，8.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 gcm3，試計(jì)算Na與S2的最短距離為_ cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計(jì)算

7、式)。答案解析其個(gè)數(shù)之比為12，所以代表S2，代表Na。設(shè)晶胞邊長為a cm，則a3NA478反思?xì)w納晶胞計(jì)算的思維方法(1)晶胞計(jì)算是晶體考查的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識(shí)，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會(huì)貫通，舉一反三。(2)“均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，

8、如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。在計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。(3)晶體微粒與M、之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積，為晶胞的密度)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA。考點(diǎn)二晶體的組成和性質(zhì)1.四類晶體的比較知識(shí)梳理類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子_ _ _ _ _ 粒子間的相 互作用力_ _ _ _ 硬度_ _ 有的 ，有的_ _ 分子原子金屬陽離子、

9、自由電子陰、陽離子分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵較小很大很大很小較大熔、沸點(diǎn)_ _ 有的 ，有的 _ _ 溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶 大多數(shù)易溶于 水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電較低很高很高很低較高物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如

10、K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： 。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點(diǎn)越高，硬度越 。kJmol1大小穩(wěn)定大1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一

11、定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()(7)原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高()(8)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高()深度思考2.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石，晶體氬。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是_。(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_。(5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_。(6)其中含有極性共價(jià)

12、鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_。(7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是_。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2C2H2H2O2答案答案答案答案答案答案答案(8)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是_。(9)不含共價(jià)鍵的分子晶體是_，只含非極性鍵的原子晶體是_。SiO2、SiC晶體氬晶體硅、金剛石答案答案1.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電：_。(2)溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電：_。(3)五氟化礬，無色晶體，熔點(diǎn)19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(

13、4)溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電：_。(5)SiI4：熔點(diǎn)120.5 ，沸點(diǎn)287.4 ，易水解：_。(6)硼：熔點(diǎn)2 300 ，沸點(diǎn)2 550 ，硬度大：_。(7)硒：熔點(diǎn)217 ，沸點(diǎn)685 ，溶于氯仿：_。(8)銻：熔點(diǎn)630.74 ，沸點(diǎn)1 750 ，導(dǎo)電：_。原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體答案解析解題探究題組一晶體類型的判斷晶體的熔點(diǎn)高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，離子晶體熔融時(shí)或其水溶液都能導(dǎo)電。原子晶體和

14、分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點(diǎn)有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機(jī)溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體能導(dǎo)電。2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過共價(jià)鍵形成的。答案解析原子共價(jià)鍵(

15、2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性B組為金屬晶體，具有四條共性。答案解析(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。 HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)答案解析(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。答案解析(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aClKClRbClCsCl，其原因?yàn)開。D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。答案解析D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷

16、數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高解題指導(dǎo)晶體類型的5種判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。

17、常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高。原子晶體的熔點(diǎn)很高。分子晶體的熔點(diǎn)低。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。

18、注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(鍵長為1.541010 m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )。(4)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分金屬低。 題組二晶體熔、沸點(diǎn)的比較3.下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是A.Cl2I2B.SiCl4CCl4C.NH3PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3A、B項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相

19、對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；D項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點(diǎn)高。答案解析 4.離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。答案解析 5.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、Al

20、A. B.C. D.答案解析 中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯(cuò)；中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)；中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。(2)原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。

21、如熔點(diǎn)：金剛石石英碳化硅硅。思維建模(3)離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2I2。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如：CH3CH2CH2C

22、H2CH3 ?？键c(diǎn)三突破五類晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)知識(shí)梳理(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外 個(gè)C形成共價(jià)鍵，CC 鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 mol。(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與 個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與 個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。4六242十二Si42.分子晶體(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個(gè)。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的 個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，

23、最多可形成 mol“氫鍵”。12423.離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引 個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引 個(gè)Na，配位數(shù)為 。每個(gè)晶胞含 個(gè)Na和 個(gè)Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl吸引 個(gè)Cs，每個(gè)Cs吸引 個(gè)Cl，配位數(shù)為 。666448884.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 ，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是 ，C原子采取的雜化方式是 。分子間作用力2sp25.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積Mg、Zn、Ti12特別提醒(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微

24、粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)鈉原子周圍與其距離最近的鈉原子有8個(gè)()(2)在NaCl晶體中，每個(gè)Na周圍與其距離最近的Na有12個(gè)()(3)在CsCl晶體中，每個(gè)Cs周圍與其距離最近的Cl有8個(gè)()(4)金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)鎂原子周圍與其最近的鎂原子有6

25、個(gè)()深度思考2.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。3.下列排列方式中：A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。答案BA解題探究題組一強(qiáng)化記憶晶體結(jié)構(gòu)1.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在線上。(1)干冰晶體 ；(2)氯化鈉晶體 ；(3)金剛石 ；(4)碘晶體 ；(5)氟化鈣 ；(

26、6)鈉 ；(7)冰晶體 ；(8)水合銅離子 ；(9)H3BO3晶體 ；(10)銅晶體 。答案答案答案答案答案答案答案答案答案答案2.碳的第三種同素異形體金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖_(從AD圖中選填)。 答案題組二晶胞中原子半徑及空間利用率的計(jì)算3.用晶體的X-射線衍射法對(duì)Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_；Cu的原子半徑為_cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算)。12答

27、案解析設(shè)晶胞的邊長為a cm，則a3NA4644.全國卷，37(5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。原子晶體答案解析共價(jià)GaAs的熔點(diǎn)很高，則其晶體類型為原子晶體，Ga和As以共價(jià)鍵鍵合。由晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)晶胞中含有As、Ga原子的個(gè)數(shù)均為4個(gè)，則晶胞的體積為 4，又知二者的原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，則GaAs晶胞中原子的體

28、積占晶胞體積的百分率為練后反思晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算(1)晶胞質(zhì)量晶胞占有的微粒的質(zhì)量晶胞占有的微粒數(shù) 。(3)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a，原子半徑為r)面對(duì)角線長 a。體對(duì)角線長 a。體心立方堆積4r a面心立方堆積4r a?？寄芴嵘骄扛呖?明確考向1.全國卷，37(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為( ，0， )；C為( ， ，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。答案解析1234567891011由Ge單晶晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知D原子與A原子及位于3個(gè)相鄰面面心的3個(gè)原子

29、構(gòu)成了正四面體結(jié)構(gòu)，D原子位于正四面體的中心，再根據(jù)A、B、C三個(gè)原子的坐標(biāo)參數(shù)可知D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。1234567891011晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計(jì)算式即可)。答案解析1234567891011由鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知該晶胞中位于頂點(diǎn)的有8個(gè)原子，位于面心的有6個(gè)原子，位于內(nèi)部的有4個(gè)原子，則一個(gè)晶胞中所含有的鍺原子個(gè)數(shù)為8 6 48，再由晶胞參數(shù)可知該晶胞的邊長為565.76 pm的正方體，則其密度為 gcm3。12345678910112.全國卷，37(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。答案解

30、析晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。31根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6 3，鎳原子的個(gè)數(shù)為8 1，則銅和鎳的數(shù)量比為31；1234567891011若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_nm。答案解析根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為d gcm3，根據(jù) ，則晶胞參數(shù)a 107 nm。12345678910113.全國卷，37(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ，其原因是_。GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體答案12345678910114.(四川理綜，8)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原

31、子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_，X和Y中電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))。答案解析1s22s22p63s1(或Ne3s1)Cl1234567891011M基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，R為鈉元素，X的原子序數(shù)大于R，為硫元素，則Y為氯元素，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為Ar3d54s1，為24號(hào)元素鉻。11號(hào)元素鈉的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)

32、性增大，Cl的電負(fù)性強(qiáng)于S。1234567891011(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。答案解析H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S。H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，為平面三角形。平面三角形答案解析1234567891011(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_(填離子符號(hào))。答案解析Na2S晶胞中黑球個(gè)數(shù)為8，白球個(gè)數(shù)為8 6 4，所以黑球表示Na。Na1234567891011(5)在稀

33、硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案解析6價(jià)鉻中K2Cr2O7 呈橙色，將H2O2氧化為O2，自身被還原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。 3H2O2K2Cr2O74H2SO4 =3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O12345678910115.(海南，19)M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質(zhì)M的晶體類型為_，晶體中原子間通過_作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_。答案金屬晶體金屬鍵12(2)元素

34、Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_。答案1s22s22p63s23p5HClO4Ar正四面體1234567891011(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_，已知晶胞參數(shù)a0.542 nm，此晶體的密度為_gcm3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_。CuClCu(NH3)42Cu可與氨形成易溶于水的配位化合物(或

35、配離子)答案12345678910116.全國卷，37(4)(5)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。答案分子1234567891011(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：答案3在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)C原子在同一平面。212412345678910117.海南，19(2)(3)(4)(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1

36、所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為_、_。24分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子數(shù)目為4 24，陽離子個(gè)數(shù)為8 12。答案解析1234567891011(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_對(duì)，分子的立體構(gòu)型為_；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140 pm，另一類鍵長約160 pm，較短的鍵為_(填圖2中字母)，該分子中含有_個(gè)鍵。3V形sp2雜化sp3雜化a12答案解析1234567

37、891011SO2分子中S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；根據(jù)題中SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)圖，可知該結(jié)構(gòu)中S原子形成了四個(gè)共價(jià)鍵，則雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140 pm，另一類鍵長約160 pm，a鍵除了鍵外還有鍵的成分，b鍵為鍵，故較短的鍵為a，由圖可知該分子中含有12個(gè)鍵。1234567891011(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉

38、的化學(xué)式為_。正四面體形NaVO3答案解析1234567891011釩酸鈉(Na3VO4)中的陰離子 的中心原子(V)有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)，且與4個(gè)O原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故其立體構(gòu)型為正四面體形；由偏釩酸鈉的陰離子呈如題中圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，可知偏釩酸鈉的陰離子為 ，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。12345678910118.新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)節(jié)選(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3(不必計(jì)

39、算出結(jié)果)。1216答案12345678910119.新課標(biāo)全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。1答案解析1234567891011e為Cu，c為O，由圖1可知，晶胞中含Cu原子數(shù)為4個(gè)，含O原子為812個(gè)，故化學(xué)式為Cu2O，O為2價(jià)，則Cu為1價(jià)。1234567891011(5)這5種元素形成的一種1

40、1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。答案解析H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱共價(jià)鍵和配位鍵H2O1234567891011含有H、N、O、S、Cu 5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3配合物有關(guān)知識(shí)和題目所給信息，觀察中心為1個(gè)Cu2，周圍為4個(gè)NH3分子和2個(gè)H2O分子，得到該化合物化學(xué)式為Cu(NH3)4SO42H2O，加熱時(shí)，由于H2O和Cu2作用力較弱會(huì)先失去。123456789101110.新課標(biāo)全國卷，37(3)(6)(3)單質(zhì)硅

41、存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。答案解析共價(jià)鍵31234567891011金剛石晶胞的面心上各有一個(gè)原子，面上的原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)是 。(6)在硅酸鹽中， 四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。答案解析13sp3雜化1234567891011在多硅酸根中每個(gè)硅原子都與4個(gè)O形成4個(gè)SiO單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個(gè)四面體通過兩個(gè)氧原子與其他四面

42、體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)22 3，即Si與O的原子個(gè)數(shù)比為13，化學(xué)式為 。123456789101111.(全國卷，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_。答案解析O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)1234567891011由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的電子構(gòu)型，且A、B

43、原子序數(shù)小于15可知，A是氧元素，B是鈉元素；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，因此D是氯元素。元素的非金屬性O(shè)ClP，則電負(fù)性O(shè)ClP，Na是金屬元素，其電負(fù)性最??；P的電子數(shù)是15，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。1234567891011(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。答案解析O3離子晶體O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體氧元素有O2和O3兩種同素異形體，相對(duì)分子質(zhì)量O3O2，范德華力O3O2，則沸點(diǎn)O3O2。A和B的氫化物分別是H2O和

44、NaH，所屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。1234567891011(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。答案解析三角錐形sp3雜化PCl3分子中P含有一對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P的雜化軌道類型為sp3雜化。1234567891011(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。答案解析4V形Cl2O分子的中心原子O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為V形；根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出Cl2與濕潤

45、的Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2Cl22Na2CO3 H2O =Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)1234567891011(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度(gcm3 )_。Na2O81234567891011答案解析根據(jù)化合物F的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法可計(jì)算出氧原子個(gè)數(shù)：N(O)8 6 4，鈉原子全部在晶胞內(nèi)，N(Na)8，因此F的化學(xué)式為Na2O；以頂角氧原子為中心，與氧原子距離最近且等距離的鈉原子有8個(gè)，即晶胞中A 原子的配位數(shù)為

46、8；晶胞參數(shù)即晶胞的棱長a0.566 nm，晶體F的密度 2.27 gcm3。1234567891011課時(shí)作業(yè)123456789101112131.(太原模擬)分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A.范德華力無方向性和飽和性B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的粒子是原子C.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D.三者都是答案解析由于范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時(shí)如果只有范德華力將采取分子密堆積，因此A選項(xiàng)正確；分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)是分子而非原子，所以B選項(xiàng)不對(duì)；分子晶體的堆積受分子間作用力的影響，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的

47、是A.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅B.C.MgOH2OO2Br2D.金剛石生鐵純鐵鈉答案解析12345678910111213A項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅碳化硅二氧化硅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，正確；C選項(xiàng)，對(duì)于不同類型晶體，其熔、沸點(diǎn)高低一般為原子晶體離子晶體分子晶體，MgOH2OBr2O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。123456789101112133.下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交 替配位形

48、成層結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力答案解析12345678910111213在立方體的頂面上，有5個(gè)I2，4個(gè)方向相同，結(jié)合其他面考慮可知A選項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此晶體是分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯(cuò)誤。123456789101112134.下列晶體分類中正確的一組是答案解析選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃1234567891011

49、1213A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體；B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。123456789101112135.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)()：答案解析BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12345678910111213A項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項(xiàng)，表

50、中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。123456789101112136.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.K3C60晶體中既有離子鍵又有極性鍵B.K3C60晶體的熔點(diǎn)比C60晶體的熔點(diǎn)低C.該晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電D.C60分子中碳原子是采用sp3雜化的答案解析12345678910111213該晶體為離子晶體，故熔化時(shí)能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C60內(nèi)部為非極

51、性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體K3C60比分子晶體C60的熔點(diǎn)高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60中每個(gè)碳形成四條鍵，其中有一個(gè)為雙鍵，故應(yīng)為sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112137.下列說法不正確的是A.離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)B.陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越多，該陰陽離子組成的離子化合 物的晶格能越大D.拆開1 mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能答案解析12345678910111213A項(xiàng)，在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B項(xiàng)，在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，

52、所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子，正確；C項(xiàng)，通常情況下，陰、陽離子的半徑越小、電荷越多，則離子之間的作用力就越強(qiáng)，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D項(xiàng)，氣態(tài)離子形成1 mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯(cuò)誤。123456789101112138.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是分子晶體中都存在共價(jià)鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子化合物中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4和12個(gè)O2相緊鄰SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合晶體中分子間作

53、用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A. B.C. D.答案123456789101112139.有一種藍(lán)色晶體可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3和Fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體，M呈1價(jià)C.該晶體屬于離子晶體，M呈2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3距離最近且等距離的CN 為6個(gè)答案解析12345678910111213由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2個(gè)數(shù)： ，同樣可推出含F(xiàn)e3個(gè)數(shù)也為 ，CN為12

54、 3，因此陰離子為Fe2(CN)6，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為1價(jià)，故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3距離最近且等距離的CN為6個(gè)。1234567891011121310.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如下圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體

55、的體積為V mL?；卮鹣铝袉栴}：12345678910111213(1)步驟中A儀器最好用_(填儀器名稱)。(2)能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管_，其原因是_。(3)能否用水代替苯_，其原因是_。(4)經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na 和Cl 平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA_。答案容量瓶否不能測出滴加苯的體積否氯化鈉會(huì)溶于水答案答案答案1234567891011121311.(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中原子之間的作用力是_。答案解析

56、由于是面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)N(Cu)6 3，N(Au)8 1。31金屬鍵12345678910111213(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見下圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。答案解析H8AuCu3根據(jù)CaF2結(jié)構(gòu)圖可以知道，氫原子在晶胞內(nèi)(白球)，數(shù)目是8個(gè)，儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H8AuCu3。12345678910111213.(1)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_。答案解析4晶胞中B原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8 6 4。12345678910111213(2)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_。答案解析晶胞中K原子數(shù)目26 6