廣東九年級(jí)化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)和物質(zhì)的相互關(guān)系中考復(fù)習(xí)ppt課件

1、廣東九年級(jí)化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)和物質(zhì)的相互關(guān)系中考復(fù)習(xí)酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的相互反應(yīng)的內(nèi)容豐富,題型廣泛。除選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題外,近幾年出現(xiàn)了開(kāi)放性試題、信息題、知識(shí)遷移題、學(xué)科內(nèi)外綜合題、新情景題等。其命題的特點(diǎn)是:1.重視共性,突出特性。在考查酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的相互反應(yīng)的關(guān)系的同時(shí),突出特性考查。2.遵循規(guī)律,強(qiáng)化條件。在考查各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的同時(shí),更注重考查這些規(guī)律形成的條件、適用范圍;3.學(xué)科滲透,學(xué)以致用。中考命題趨勢(shì)要求我們重視學(xué)科間的滲透,重視應(yīng)用課本知識(shí)去解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。4.思維嚴(yán)密,科學(xué)辯證。用辯證的觀點(diǎn)看化學(xué)知識(shí)或某些結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生思維的

2、嚴(yán)密性和科學(xué)性。一、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物 ,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)反應(yīng)物條件:有酸參加,酸必強(qiáng);無(wú)酸參加,鹽堿溶。(2)生成物條件:生成物中必須有生成。3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):當(dāng)兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子時(shí),陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水,就會(huì)使溶液中的這些離子明顯,反應(yīng)就向生成、或的方向進(jìn)行。(即反應(yīng)離子不能大量共存;不反應(yīng)離子能大量共存)相互交換成分 氣體、沉淀或水 減少 氣體 沉淀 水 4.復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律: AgCl Ag2CO3 BaSO4 BaCO3 CaCO3 不溶性 二氧化碳和水 氨氣和水 水 二、物質(zhì)的相互關(guān)系 1.右圖為酸、

3、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)的關(guān)系圖(短線表示兩物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng))請(qǐng)按標(biāo)號(hào)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)規(guī)律有代表性的化學(xué)方程式:2.以NaOH為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式。 3.請(qǐng)寫(xiě)出如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式: 1.牢記酸堿鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì),用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷酸、堿、鹽等化合物在溶液中能否發(fā)生反應(yīng),并用復(fù)分解反應(yīng)來(lái)解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題。2.熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),明確各類物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)及如何發(fā)生反應(yīng),歸納各類物質(zhì)間的相互變化關(guān)系及其規(guī)律,會(huì)選擇合理的方法進(jìn)行制取或轉(zhuǎn)化等。題型一題型二題型三題型一物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)【例題1】下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中,能大量共存且得到無(wú)

4、色透明溶液的是 ()A.KOHHNO3NH4ClB.K2CO3Ba(NO3)2NaClC.KNO3HClNaNO3D.FeCl3NaNO3KCl解析A中KOH溶液與HNO3溶液發(fā)生中和反應(yīng),不能大量共存;B中K2CO3溶液與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,不能大量共存;C中KNO3、HCl、NaNO3三種物質(zhì)的水溶液可以大量共存;D中FeCl3溶液本身是棕黃色的。答案C題型一題型二題型三題型二酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律【例題2】組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填離子符號(hào))。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH

5、溶液,充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。向CuSO4溶液中加入過(guò)量的鋅片,充分反應(yīng)后,可看到的現(xiàn)象是,如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào)): 、題型一題型二題型三(2)除上述實(shí)驗(yàn)外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有、(任舉二例,填化學(xué)式,下同)。(3)在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有(任舉一例)。題型一題型二題型三解析(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3

6、;根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,鋅排在銅之前,所以鋅會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅;鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,而鋅片過(guò)量,所以溶液中沒(méi)有硫酸銅剩余,只含有生成的硫酸鋅,故每種圖形代表的離子分別是:(2)根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,鎂、鐵排在銅之前,可以將銅離子置換出來(lái);(3)硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀,硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)。答案(1)Cu2+;Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3;鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;Cu2+; ;Zn2+(2)Fe;Mg(3)Ba(NO3)2題型一題型二題型三題型三物質(zhì)的相互關(guān)系【例題3】A、B、C、D、E均為

7、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、C為組成元素相同的固體,A為黑色,C為紅棕色,它們相互間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已經(jīng)略去)。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A,B。(2)物質(zhì)E屬于(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。(3)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(4)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化或反應(yīng),未涉及的基本反應(yīng)類型是。題型一題型二題型三解析根據(jù)A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、C為組成元素相同的固體,A為黑色,C為紅棕色”,結(jié)合圖框推測(cè)可知:A為四氧化三鐵,B為鐵,C為紅棕色氧化鐵,D為可能為稀鹽酸或稀硫酸,E可能為氯化

8、銅或硫酸銅,代入檢驗(yàn),符合題意。答案(1)Fe3O4;Fe(2)鹽(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(4)分解反應(yīng)1.(廣東茂名)復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來(lái)表示。某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):(1)甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng),因?yàn)檫@兩種化合物互相交換成分,所得的物質(zhì)是一樣的。你(填“同意”或“不同意”)乙同學(xué)的看法。同意 (2)甲、乙設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你在空白處填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容: 有氣泡生成 稀鹽酸與AgNO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

9、 (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)方程式: 。(4)在實(shí)驗(yàn)3中,甲、乙兩同學(xué)因?yàn)橛^察到?jīng)]有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故判斷該反應(yīng)不能進(jìn)行,你(填“同意”或“不同意”)他們的看法,若不同意,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能發(fā)生?？捎迷噭?NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊溶液。不同意 將少量的NaOH溶液加入到試管中,然后滴入12滴紫色石蕊溶液,最后向試管慢慢滴加稀鹽酸 試管內(nèi)的溶液先變成藍(lán)色,然后藍(lán)色慢慢褪去,最終變成紅色 稀鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2.(廣東揭陽(yáng))操作和保存藥品不當(dāng),標(biāo)簽常常易損毀?，F(xiàn)有四瓶溶液的試劑標(biāo)簽已破損(如圖),但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一種

10、,某興趣小組同學(xué)決定對(duì)四瓶破損標(biāo)簽溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液):【提出問(wèn)題】標(biāo)簽已經(jīng)破損的四瓶溶液分別是什么溶液?【實(shí)驗(yàn)探究1】第瓶試劑肯定是:(寫(xiě)化學(xué)式)。KCl 【實(shí)驗(yàn)探究2】興趣小組對(duì)瓶溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究: 三瓶溶液都使無(wú)色酚酞變紅色 稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損,我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意:。Na2CO3 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 NaOH 傾倒藥品時(shí),標(biāo)簽應(yīng)向手心 3.(廣東)右圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”,請(qǐng)回答:(1)溶液X是(選填“酸”“堿”或“鹽”),試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸,B是氧化

11、物,則B的化學(xué)式為。(3)若X是稀鹽酸,C是單質(zhì),則C的名稱是。(4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。酸 紫色石蕊溶液 Fe2O3 鐵 4.(廣東)有五種化合物,它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖箭頭所示。請(qǐng)回答:(1)Na2SO4NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是 (填一種)。(2)NaOHNa2SO4 ;NaClNaNO3。(3)在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化。他們分別是: ;(填化學(xué)式)。復(fù)分解 有沉淀(或氣體或水)生成 Na2SO4NaOH Na2CO3 NaOH 5.(廣東)A-E是五種不同類別的常見(jiàn)物質(zhì)

12、:鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種,B常用于中和酸性土壤,E屬于酸類。他們之間的關(guān)系如圖,(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng),虛線表示物質(zhì)間不能相互反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E的化學(xué)式為,B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,該反應(yīng)的類型是反應(yīng)。(2)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填化學(xué)式)。H2SO4 復(fù)分解 H2SO4 CO2 6.(廣東)下列是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。它們進(jìn)行擊鼓傳花游戲,條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在AG的位置上,使花束能從A傳到G。其中A的固體俗

13、稱干冰。請(qǐng)回答:(1)氫氧化鈉應(yīng)放在位置上。(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外,常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是。(3)當(dāng)G換成另一個(gè)同類別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)A,它是(寫(xiě)名稱)。B 置換 B和E 碳 7.(廣東佛山)A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(其中部分生成物和反應(yīng)條件已忽略):已知B是黑色固體、相對(duì)分子質(zhì)量為80,E是天然氣的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B是,E是(均填化學(xué)式)。(2)AC的化學(xué)方程式為。ED的化學(xué)方程式為。BA屬?gòu)?fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為。CuO CH4 (3)已知:Cu2O是紅色固體,難溶于

14、水,與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O,若BA屬置換反應(yīng),在發(fā)生置換過(guò)程可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O,產(chǎn)物為紅色固體,其產(chǎn)物組合可能有種。小思同學(xué)稱取產(chǎn)物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、干燥,得到固體,則產(chǎn)物的成分為(填化學(xué)式)。三 Cu和Cu2O 8.(廣東佛山)A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中,A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體,從CD的反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀生成,E為白色沉淀。如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。(1)請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式:A,F 。(2)寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式 。(3)在AE的反應(yīng)過(guò)程中,A與G溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后

15、所得溶液的pH7(填“”“=”或“”)。(4)C溶液與鐵粉反應(yīng)后,取剩余固體加入鹽酸,沒(méi)有氣體放出。請(qǐng)分析:C與鐵粉反應(yīng)后的溶液組成中除了H2O外,一定存在的物質(zhì)有,可能存在的物質(zhì)有。HCl CuO或Cu(OH)2 FeCl2 CuCl2 9.(廣東佛山)A-N是初中學(xué)過(guò)的物質(zhì)。D是相對(duì)分子質(zhì)量為40的氧化物,A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀,E是難溶于水的白色沉淀,實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO2。右圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。(注:難溶性堿加熱分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物)(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A,N。(2)寫(xiě)出EB的化學(xué)方程式 。(3)由F生成E需加入的物質(zhì)是。(4)C在空氣中燃燒生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。C在空氣中燃燒除了生成D之外,也可能與空氣中的氮?dú)馍傻?氮元素化合價(jià)為-3),該氮化物的化學(xué)式是。Ba