北京各區(qū)期末考試化學(xué)平衡試題匯編

1、2012各區(qū)期末考試化學(xué)平衡試題匯編1在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是:：（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）體積不變得密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B； （7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）2. 在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達平衡后測得為0.6

2、mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol3.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷4.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)（氣）達平衡時，為0.4mol，此時若移走和在相同溫度下達平衡時的物質(zhì)的量是（ ）A 0.4mol B0.2mol

3、C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol5已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H y Bx0)。經(jīng)過60 s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法中錯誤的是A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 molL1min1B. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時，X的體積分數(shù)不變，則Y為氣態(tài)C. 達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則baD. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會增大10已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-a kJmol-1（a0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經(jīng)過2min達到平

4、衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025a kJ。下列判斷正確的是A在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25molL-1min-1B若再充入0.1mol SO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小C在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL-1D若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ11已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）?，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2m

5、ol NH3(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q23Q1，下列敘述中正確的是A平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數(shù)比乙容器中的小 B平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的 EQ F(3,4) C達到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25 DQ1Q12. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)， 若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為( )A20%B40%C60%D80%13.（2011朝陽區(qū)12）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H

6、2O(g) H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列說法正確的是A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400 B平衡時，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大142SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g

7、)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率15 700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)： CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1t2):反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t

8、10.80t20.20下列說法正確的是A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)0.40 mol。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)16. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A. T1大于T2

9、B. Y一定呈氣態(tài)C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D. 當n(X):n(Y):n(Z)1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)17將1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)(HI)隨時間變化如圖（ = 2 * ROMAN II）所示。若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是 （ ）A恒溫恒容條件下，加入適當催化劑 B恒溫恒壓條件下，充入1 mol N2C恒容條件下，升高溫度 D恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)

10、18一定條件下，向密閉容器中加入1 mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反應(yīng)到5min時達到平衡，在15min時改變某一條件，到17min時又建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是A05 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(Lmin) B5 min達到平衡時，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C15 min時改變的條件可能是減小壓強D從初始到17 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %19.對下列圖像的描述正確的是 A.根據(jù)圖可判斷反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B.圖可表示壓強（P）對反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)

11、D(s)的影響C.圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D.根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3520在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H+)減小D12 min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化21已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線分別表示不使用催化

12、劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 A該反應(yīng)的H+ 91kJ / mol B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大22已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲線B反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的23(2011天津6)

13、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段24一密閉容器中，400時存在一個化學(xué)平衡。反應(yīng)進行至2 min、4 min時，分別只改變了某一條件，容器中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n (mol)隨時間t (min)變化如圖，下列說法不正確的（ ）A平衡涉及反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O B0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小C第4至5分

14、鐘平衡在右移，NH3的轉(zhuǎn)化率提高D2 min、4 min時改變條件可能為降溫、加入O2 25若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（ ）過程I：加入1molN2O4容器體積VL容器體積VL容器體積VL平衡I、轉(zhuǎn)化率a平衡II、轉(zhuǎn)化率b過程II：加入2molN2O4平衡III、轉(zhuǎn)化率a容器體積2V L容器體積2V L容器體積V L平衡IV、轉(zhuǎn)化率b縮小容器體積再加入1mol N2O4A a b B在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) a、b b D平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等26已知：CO2(g) + 3H2(g)

15、 CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A升高溫度能使 增大B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率(H2)0.075 molL1min127可逆反應(yīng) 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)； H0在一定條件下達到平衡狀態(tài)。時間為t1時改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。

16、下列說法中正確的是A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)B維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)C維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積D維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度28將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是A曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化B從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)

17、C平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%D500 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=329. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中有1.485 mol氣體30在恒容密閉容器中，由CO合成甲

18、醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變 的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是 A平衡常數(shù)K = B該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 C任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 增大答案：1-5 C C B C D 6-10 D C A C C 11-15 C C B B B 16-20 B C C D A 21-25 C D D D D 26-30 B D D B D 1、（8分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上

19、一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2能量/kJ/mol反應(yīng)過程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab右圖是反應(yīng)I反應(yīng)過程中的能量變化曲線。（1）由右圖可知反應(yīng)I為 反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱H1 （2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中壓強不變 B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）v逆（CH3OH） Dc（CO）c（CH3OH）（3）圖中曲線 表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。（4

20、）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K值= （用分數(shù)表示），若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 ，若平衡后在充入4 mol的N2，則C(CO2)是 。（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟的是 。（填“I” 或“II”）2（10分)對碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源。已知 2CH4(g) + 3O2(g) 2

21、CO(g) + 4H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H2 = 566 kJ/mol則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： 。（2）已知CO(g)和H2O(g)可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)一定溫度下，于恒容密閉容器中進行的上述反應(yīng)，已達到平衡的是 。a容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 bCO的濃度保持不變 c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molH2在2L恒容密閉容器中，分別通入CO(g)和H2O(g)，實驗測得A、B兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平

22、衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2H2A650241.61.65B900120.40.43.實驗A達平衡時，(H2)= 。.實驗B中，平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。 .該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。3（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1則a =

23、 kJ mol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯

24、里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。4（11分）I在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為 ，在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O

25、)=0.80mol/L，則平衡 （選填序號）。a向正反應(yīng)方向移動 b向逆反應(yīng)方向移動c不移動 d無法確定平衡移動方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （選填序號）。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強增大c將H2O(g)從體系中分離 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年?，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。用電器A級B級CO+H2H2O+CO22CO2O24e

26、-H2O+3CO24e-6502CO32-請回答下列問題：（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為 。（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是 。5（12分）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0 mol CH4和2

27、.0 mol H2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10 L），10min末有0.1mol CO生成，則10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)= _mol/(Lmin)。（2）在一定條件下，反應(yīng)室2（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：P1_P2（填“”、“”或“=”）。在100、P1壓強下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）。 在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室2再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_

28、（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）CH3OH與O2組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則其負極的電極反應(yīng)方程式為_。6. (10分)下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？請回答：(1)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式 。(3)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

29、 （用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _(填寫字母序號)。A縮小反應(yīng)容器的容積 B擴大反應(yīng)容器的容積 C升高溫度D使用合適的催化劑 E設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_； t8時_。 若t4時降壓， t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。7. 氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條

30、件卻不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 計算斷裂1 mol NN鍵需要能量 kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化 學(xué)鍵鍵 （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。 分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是 。 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/2

31、7200025350400450K3.8410-310.151081.8470.5070.152A常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全DK越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向 。（填“正向”或“逆向”）達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為 。（4）氨氣是合成硝酸的原料

32、，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。8火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用等目的。(1) CO可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量/mol甲乙丙n(H2O)0.100.200.20n(CO)0.100.100.20 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。 平衡時，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是 mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。 丙容器中，其它條件不變時，溫度 (升高或降低)，CO的平衡轉(zhuǎn)

33、化率升高。(2) 除去氮氧化物： 利用甲烷催化還原NO： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJ/mol 甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3N2+2H2O。 現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L(同溫同壓下)NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是 。9（7分）25時， 已知反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO (g) + H2O (g) H =

34、41 kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”）， 判斷依據(jù)是，當溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)會 （填“增大”或“減小”）。（2）某溫度時，在2L密閉容器中，加入2 mol CO2 和3 mol H2，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 。 （3）能判斷該反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.混合氣體中n(CO)不變 b. v消耗(CO2) = v生成(CO)c.混合氣的總物質(zhì)的量不變 d. 容器中壓強不變 e. c(CO)= c(H2O)（4）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a.向體系中通入CO2

35、b.降低溫度 c.向體系中通入惰性氣體 d. 向體系中通入H2 e.加入催化劑（5）25時，已知： 2C(石墨) + O2 (g) = 2CO(g) H1 = 222 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O (g) H2 = 242 kJ/mol結(jié)合題中信息，寫出石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol CO2的熱化學(xué)方程式 。10（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2

36、的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 （用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。a. c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小11（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有

37、著重要作用。（1）根據(jù)右下能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“ 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。aA、C兩點的反應(yīng)速率：ACbA、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：ACcA、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)= ， 以N

38、H3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)= 。12. （13分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH鍵能為436 kJ/mol，N N鍵能為945 kJ/mol，NH鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；由鍵能計算說明此反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗1molN2 時）的H = 。（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.20

39、0.200.205min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為 ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；反應(yīng)達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化學(xué)平衡將向 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下： 向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作的名稱是 。 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為 ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為 。13（共5分）甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下： CH3OH（g

40、）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；H0 （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。 （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。 v正（CH3OH）=v正(CO2) 混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 （3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2

41、.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“”、“”、“=”） A。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。14(10分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH

42、(g) + H2O(g) H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“I”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 56

43、6.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： A甲醇、KOH溶液O2導(dǎo)管惰性電極惰性電極（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為 。 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。15（9分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） 。A. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B. 混合氣體的密度不變 C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012 由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 （填“”、“”或“”）； 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2