高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：易考規(guī)律與特殊規(guī)律51例

1、高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：易考規(guī)律與特殊規(guī)律51例這篇高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：易考規(guī)律與特殊規(guī)律51例是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助! 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，復(fù)原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的復(fù)原性卻很弱。 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。 主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。OF2是存在的 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 氧元素一般

2、顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。 元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開場(chǎng)的，第一周期卻是以非金屬開場(chǎng)的。 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰因其密度小于煤油的密度卻浸在液體石蠟中。 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。 *具有金屬光澤

3、又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8。C12、Br2與水反響生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能F2+2H2O=4HF+O2 鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反響一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O。21 實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)展，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)展因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O。22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，

4、但氫氟酸卻是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作鋇餐。27 成網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但

5、A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1OH3 的堿性卻比FeOH3 弱。33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。34 離子方程式一般表示同一類反響，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反響、向氫氧化鋇溶液中參加硫酸氫鈉溶液至中性或參加過量 硫酸氫鈉溶液等反響。35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

6、36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3FeOH2 =3FeNO33 + NO + 8H2O 中還有復(fù)原產(chǎn)物。38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反響放出氫氣。39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1濃=H2 + 2HCuC12。40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能2Na +CuSO4 + 2H2O = CuOH2 + Na2S

7、O4 + H2 。41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 Fe+2AgC1=FeC12+2A g。42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4C12、FeC13等也可以等反響卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43 酸能與醇發(fā)生酯化反響，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反響。44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。HNO3 why?45 啟普發(fā)生器適用于反響物為塊狀、反響不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反響液的氣體如 H2、CO2、H2S，但乙炔C2H2卻不能用該裝置。46 測(cè)量?jī)x器的0刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的0刻度在偏中下，量筒無0刻度。47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀AgCNO與雷酸銀 AgONC是互為同分異構(gòu)體。48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而CaOH2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。49 氯化鈣是中性枯燥劑，可用來枯燥酸性、中性、堿性氣體，但不能枯燥氨氣CaC128NH3和酒精蒸氣。