高中化學(xué)新課標(biāo)人教版必修一離子反應(yīng)課件

1、新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修2.2離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。1、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；2、了解離子方程式的意義，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3、學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤，掌握離子共存問(wèn)題?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；2、離子反應(yīng)、離子方程式的定義。、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法、正誤判斷及離子共存問(wèn)題。 【教學(xué)難點(diǎn)】

2、電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。離子方程式的正誤判斷及離子共存問(wèn)題。 溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都 不能 導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電條件想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？Cu 固態(tài)NaCl O2 純H2SO4BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)KNO3葡萄糖 CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：?jiǎn)⑹荆?、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、單質(zhì)和混合物既不

3、是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3、電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電5、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)4、某些難溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但其溶解的部分是完全電離的，故是電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： （完全電離）弱電解質(zhì)：（部分電離）電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 鹽弱酸：碳酸、醋酸等弱堿： Mg(OH)2、 NH3H2O、 Fe(OH)3水強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等NaCl的電離電離方程式N

4、aCl Na+Cl-+酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2思考與交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意什么？1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2

5、+3Cl-練一練書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)1取一支試管，將固體NaCl、AgNO3混合。實(shí)驗(yàn)2在上述試管中加入少量水，振蕩 1.離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)21實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1、向試管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液2、向試管中加1m

6、L 0.1mol/L的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液3、向試管中加0.5mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液 無(wú)明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生2.離子反應(yīng)的條件：必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性 物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）溶液中的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易

7、電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶物、難電離、單質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示）2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+

8、 + H2S = CuS+ 2H+例:練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。啟示:5.書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě) 離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S

9、、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O) 、水等難電離物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫(xiě)化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。 HCO3- + H+ = CO2 + H2OHSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)成HSO4- H+ SO42-2、KHSO4與 BaCl2反應(yīng):例： 1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：故：SO42- + Ba2+ = BaSO4對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式

10、。如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO3H+ +OH- =H2O2、Cu(0H)2溶于 HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O + H+=NH4+ + H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+ H+ = H2O + CO2練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方 程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-2.Br2

11、+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+ SO2+ 2H2O= 4H+ +2Br-+ SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問(wèn)題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B生成難溶物或微溶物：如

12、：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2- 、H+與HS-、 H+與SO32-等生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi) 有色 離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 強(qiáng)堿性溶

13、液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子2.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說(shuō)明有Cl-存在。Ag+ + Cl- = AgCl錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O 4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 5、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2H2ONa+2OH+H2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為： 應(yīng)為：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na +