山東省濟南市2020-2021學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題(解析版)

1、濟南市 2021 屆高三十一學(xué)校聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8 頁，滿分為 100 分，考試用時 90 分鐘。注意事項：答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、 考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。選擇題答案必須使用 2B 鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷 上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的原子量：B-11C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、選擇題：本

2、題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題目要求。化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料國產(chǎn)大飛機C919 使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機高分子材料【答案】B【解析】【分析】【詳解】A糖類是人類維持生命活動所需能量的主要來源，故A 錯誤； B蛋白質(zhì)在高溫下易變性，因此流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性，故B 正確； C“地溝油”為原料制取的生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動機的燃料，地溝油屬于酯類物質(zhì)， 汽油屬于烴類

3、物質(zhì)，故C 錯誤；D碳纖維是碳單質(zhì)，不屬于有機高分子材料，故D 錯誤。綜上所述，答案B。下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是用 84 消毒液(有效成分NaC1O)殺滅細(xì)菌補鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C 共服效果更佳C雷雨肥莊稼自然固氮D. 用石灰乳脫除煙氣中的SO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】ANaC1O 利用其強氧化性殺菌消毒，A 不符合題意；維生素C 具有還原性，補鐵劑(有效成分為Fe2+)與維生素C 共服時，被氧化的機率會減少，B 不符合題意；雷雨肥莊稼自然固氮，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成了化合態(tài)的氮，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C 不符合題意； D用石灰乳脫除煙氣中的SO2，生成了亞硫

4、酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D 符合題意；故選D。下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是物質(zhì)的硬度：NaClNaBrNaI物質(zhì)的沸點：AsH3PH3NH3氫化物水溶液的酸性：HClHBrHI穩(wěn)定性：BaCO3SrCO3CaCO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】ANaCl、NaBr、NaI 均為離子晶體，陽離子相同，陰離子半徑越小，硬度越高，所以硬度：NaClNaBrNaI，A 錯誤；333三者的沸點本取決于相對分子質(zhì)量的大小，相對質(zhì)量越大，沸點越高，但NH3 分子間存在氫鍵，其它兩者沒有氫鍵，所以沸點： NH AsH PH ，B 錯誤；鹵素原子原子核對其核外電子的吸電子能力從上到下逐漸減小，使得氫鹵

5、鍵從上到下越來越易斷裂，氫 原子變得更易于解離，酸性越來越強，所以酸性：HClHBrHI，C 錯誤；碳酸鹽分解的本質(zhì)為碳酸根離子生成CO2 和O2-，后者與金屬離子結(jié)合的過程，CaO、SrO、BaO 三者中， CaO 鍵能最大，所以最穩(wěn)定，故BaCO3 最容易分解，穩(wěn)定性大?。築aCO3SrCO3CaCO3，D 正確；故選D。下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是裝置：實驗室制取乙烯裝置：實驗室制取乙酸乙酯裝置：驗證乙炔的還原性裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴【答案】D【解析】【詳解】A.實驗室制取乙烯需要濃硫酸與乙醇混合加熱170，裝置中溫度計不能測得反應(yīng)溶液的溫度，A 錯誤；實驗室制取

6、乙酸乙酯，為了更好的分離混合物同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的 液面上，不能伸入到液面以下，B 錯誤；電石中含有的雜質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S 也具有還原性，能夠使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此不能驗證乙炔的還原性，C 錯誤；溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,能夠使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而揮發(fā)的乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，因此可 以達到驗證反應(yīng)產(chǎn)物，D 正確；故合理選項是D。高分子M 廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說法錯誤的是試劑a 是甲醇，B 分子中可能共平面的原子最多8 個化合物B 不存在順反異構(gòu)體化合物C 的核磁共振氫譜有一組峰合成M 的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)【

7、答案】D【解析】【分析】323【詳解】A根據(jù)分析，試劑a 為CH OH，名稱是甲醇，化合物B 為CH =CH-O-CH 內(nèi)可能共平面的原子最多 8 個，故A 正確；B化合物 B 為CH =CH-O-CH ，要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不同23C化合物C 為，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故C 正確；時能形成順反異構(gòu)，B 的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構(gòu)體，故B 正確；D聚合物M 是由CH =CH-O-CH 和23中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故D 錯誤；答案選D。X、Y、Z、W 都屬于短周期元素，其中

8、X、Y 位于同一主族，Y、Z、W 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍?；鶓B(tài)Z 原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5 倍。W 與X 形成的一種氣體常用于漂白和消毒，下列說法正確的是第一電離能：YZW34Y 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H YOY、Z、W 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定簡單離子半徑由小到大的順序為XZYW【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W 都屬于短周期元素，X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，則 X 有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 X 為氧元素，X、Y 位于同一族，故 Y 為硫元素；Y、Z、W 處于同一

9、周期，基態(tài) Z 原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的 5 倍，則 Z 為磷元素。W 與 X 形成的一種氣體常用于漂白和消毒，W 為氯元素。【詳解】A同一周期中，從左到右非金屬性增大，第一電離能增大，同一主族中，從上到下非金屬性減小， 第一電離能減小，第一電離能：SPCl，故 Y、Z、W 第一電離能大小排列順序為：YZW，故 A 正確；BY 為硫元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，即H2YO4，B 錯誤；非金屬性PSCl，非金屬性越強，該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以Z 的氫化物最不穩(wěn)定，故C 錯誤；簡單離子半徑大小排列順序為：r P3- r S2- rCl- rO2-,即XWY

10、HNO3I2從裝有過氧化鈉的試劑瓶中取一定量固體于試管中然后加入D過氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉MgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀A【答案】A【解析】BCD. D【詳解】A植物油含碳碳雙鍵能使溴的苯溶液褪色，故A 正確；3將 NH4HSO3 加熱分解，產(chǎn)生氣體SO2 和 NH ，鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO2 與 BaCl2 溶液不會反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但將產(chǎn)生的SO 和 NH 通入 BaCl 溶液中，SO 和 NH 反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨可23223與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故B 錯誤；向 Fe(NO3)3 溶液中加入過量 HI 溶液發(fā)生反應(yīng) Fe(NO3)3+4HI=2H2O+2I2+

11、Fe(NO3)2+NO，生成了二價鐵，再滴加 KSCN 溶液溶液不會變紅，而氧化性：HNO3Fe3+I2，故 C 錯誤； D從裝有過氧化鈉的試劑瓶中取一定量固體于試管中然后加入MgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀,因過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，此白色沉淀可能是碳酸鎂也可能是氫氧化鎂，過氧化鈉可能未變質(zhì)，故D 錯誤； 答案為 A。某有機物具有抗癌抑菌活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物說法正確的是其分子式為 C19H25O5Cl該有機物中碳原子的雜化方式有2 種，含 5 個手性碳原子1mol 該有機物最多和 4molH2 反應(yīng)1mol 該有機物最多消耗 1molNaOH【答案】AB【解析】【分析

12、】B該有機物中碳原子的雜化方式有 sp2、sp3 兩種，該有機物的手性碳原子如圖中“*”所示，【詳解】A該有機物的分子式為 C19H25O5Cl，A 正確；共有 5 個手性碳原子，B 正確；1mol 碳碳雙鍵、1mol 羰基可以和 1molH2 加成，酯基中的碳氧雙健和氫氣不能加成，1mol 該有機物最多和 3mol H2 加成，C 錯誤；1mol 酯基，可以和 1molNaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，1mol 鹵原子也可以和 1molNaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故1mol 該有機物最多消耗 2molNaOH，D 錯誤；故選 AB。13. 近期，天津大學(xué)化學(xué)團隊以 CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的

13、高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法正確的是Ni2P 電極與電源正極相連辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)In/In2O3-x 電極上可能有副產(chǎn)物H2 生成在 In/In2O3-x 電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-【答案】AC【解析】【分析】2【詳解】A辛胺在Ni P 電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni P 電極是電解池的陽極，與電源正極相連，A2正確；辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)，去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B 錯誤；In/In2O3-x 電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以 In/In2O3-x 電極上可能有副產(chǎn)物H2 生成， C 正確；In/In2O3-x

14、 電極為陰極，陰極上CO2 發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為： CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，D 錯誤；故選AC。某種含二價銅微粒CuII(OH)(NH3)+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖 1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖 2。下列說法不正確的是總反應(yīng)焓變HBeB，這是因為 。B(C6F5)3 分子中所有原子 (填“能”或“不能”)處于同一平面；化合物Ph3CB(C6F5)4(Ph 為苯基)的陽離子中與苯環(huán)相連的碳原子的雜化方式是 ，陰離子中硼原子的雜化方式是 。NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4 中含有

15、 mol 配位鍵。立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為 。已知：立方氮化硼密度為 dg/cm3，B 原子半徑為 xpm，N 原子半徑為 ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶胞中原子的空間利用率為 (列出化簡后的計算式)?！敬鸢浮?1). BCF(2). 同周期從左往右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢，Be 為 1s22s2 全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比 B 大(3). 能(4). sp2(5). sp3(6). 2(7). 共價(原子)(8). 4A(9).4(x3 +y3 )dN75 1030100%【解析】【分析

16、】【詳解】(1)B、C、F 位于同周期，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，BCF，Be、B、C 是同周期相鄰元素，同周期元素第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于 Be 全充滿，第一電離能比相鄰兩側(cè)的元素均大。故答案為：BC”“”“(5). T時 b 點恰好達到平衡狀態(tài)，c 點容器體積大，H2O(g)的起始濃度小，化學(xué)反應(yīng)速率慢，反應(yīng)3.24達到平衡所需時間長，c 點未達到平衡狀態(tài)，所以(6).或(7). d【解析】正逆V215V1【分析】c(CO) c(H )【詳解】(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=22，得到化學(xué)方程式CO(g)H2O(g)CO2(g)c(CO) c(H O)2

17、H2(g)，根據(jù)第個方程式減去第個方程式得到該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO(g)H2O(g)CO2(g) H (g)H=40.9 kJmol1 。 根據(jù)先拐先平衡， 曲線a 是 800 ， 根據(jù)題意lgklgk=2正逆klg正k=lg c(COc) c(H )22=lgK，即由于 a 點溫度高，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溫度越高，平衡逆向(CO)逆c(H O)2移動，平衡常數(shù)減小，因此 lgKa 小于 lgKb，即大小小于為：ab；將等體積的 H2O(g)和 CO(g)充入恒容密2閉 容 器 ， 假 設(shè)H2O(g) 和CO(g) 物 質(zhì) 的 量 分 別 為1mol ， 容 器 體 積 為VL ，

18、 則CO(g) + H O(g)2開始：1mol1molCO (g) + H (g)2200c(CO ) c(H )k0.5 0.5VV轉(zhuǎn)化：0.5mol0.5mol平衡：0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol， K c(CO) c2正(H O)k2逆0.5 0.5VV 1 ， b處CO(g) + HO(g)2CO (g) + H22(g)開始：1mol1mol轉(zhuǎn)化：0.4mol0.4mol平衡：0.6mol0.6molk000.4mol0.4mol計算0.4mol0.4mol0.6 0.6b處的正正c(CO) c(H2O) =1 VV 9； 故 答 案 為

19、： CO(g) HO(g)CO(g) H(g)kc(CO逆逆2) c(H )20.4 0.44VV2229H=40.9 kJmol1； 4 。根據(jù)圖中信息和題意，在反應(yīng)相同時間，T時 b 點恰好達到平衡狀態(tài)，a 點容器體積減小，濃度大，已經(jīng)達到平衡且由于加壓平衡逆向移動，c 點容器體積大，H2O(g)的起始濃度小，化學(xué)反應(yīng)速率慢，反應(yīng)達到平衡所需時間長，因此 c 點未達到平衡狀態(tài)，正在建立平衡的階段，因此c 點，此溫度下，正逆C(s)+ H O(g)2CO(g) + H2(g)開始：amol1mol00轉(zhuǎn)化： 0.8mol0.8mol平衡：(a 0.8)mol0.2mol0.8mol0.8mo

20、l 或0.8mol0.8molC(s)+ H O(g)2CO(g) + H (g)220.8 0.8 開始：amol1mol00VV3.2轉(zhuǎn)化： 0.4mol0.4mol平衡：(a 0.4)mol0.6mol0.4 0.4，該反應(yīng)平衡常數(shù)為K 0.4mol0.4mol0.4mol0.4mol0.2V22或V2VV4K 10.61V115V1；故答案為：；T時 b 點恰好達到平衡狀態(tài)，c 點容器體積大，H2O(g)的起始濃度小，化學(xué)反應(yīng)速率慢，反應(yīng)達到平衡所需時間長，c 點未達到平衡狀態(tài)，所以；正逆3.2V24或15V 。1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H = 49.5 k

21、Jmol1，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，若初始溫度、壓強和反應(yīng)物用量均相同，以恒溫恒容容器進行分析，恒容絕熱容器，反應(yīng)發(fā)熱致使溫度升高， 平衡逆向移動，CO2 的轉(zhuǎn)化率降低；恒壓絕熱容器，該反應(yīng)是體積減小反應(yīng)，容器體積減小，平衡正向移動，反應(yīng)放熱致使溫度升高，平衡逆向移動，CO2 的轉(zhuǎn)化率不清楚變化；恒溫恒壓容器，該反應(yīng)是體積減小反應(yīng)，19. 化合物 M是一種藥物中間體，其中一種合成路線如圖所示：容器體積減小，平衡正向移動，CO2 的轉(zhuǎn)化率變大，相對 c 來說轉(zhuǎn)化率變大，則 CO2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 d； 故答案為：d。.+對甲基苯磺酸AlI3CH3CN已知：堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成 F，F(xiàn)

22、發(fā)生信息的反應(yīng)生成 M，以此.R MgBr3H+回答下列問題：A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；試劑 X 的化學(xué)名稱為 。C 中官能團的名稱為 ；由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為 。(3)由 E 生成 F 的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。設(shè)計由 A 轉(zhuǎn)化為 B 和由 F 轉(zhuǎn)化為 M 兩步的目的為 。為 M 的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的、的結(jié)構(gòu)有 種(不含立體異構(gòu))。只含兩種官能團，能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個取代基。1mol 最多能與 2molNaHCO3 反應(yīng)。核磁共振氫譜有 6 組吸收峰。參照上述合成路線和信息，設(shè)計以丙酮和CH3MgBr 為原料(其他試劑任選)，制備聚異丁烯的合成路線：【答案】(1)

23、.(2). 環(huán)己酮(3). 羥基、醚鍵(4). 取代反應(yīng)(5).+NaOH+C2H5OH(6). 保護酚羥基不被氧化(7). 3 。(8).【分析】A(C7H6O3)通過信息的反應(yīng)生成，則 A 中存在兩個酚羥基和一個醛基，A 的結(jié)構(gòu)式為：，X 為；B 通過信息的反應(yīng)生成 C，則 C 的結(jié)構(gòu)式為：，C 和硫酸反應(yīng)生成 D，D 和 BrCH2COOC2H5 發(fā)生取代反應(yīng)生成 E，E 在【解析】【詳解】(1)由分析可知，A 的結(jié)構(gòu)簡式為：，X 為，化學(xué)名稱為環(huán)己酮；故答案為：，共有 3 種，故答案為：3；解答。；環(huán)己酮；(2)由分析可知，C 為，官能團的名稱為羥基、醚鍵；由D 生成E 的反應(yīng)類型為取

24、代反(3)E 在堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成F，方程式為：應(yīng)；故答案為：羥基、醚鍵；取代反應(yīng)；+NaOH+C H OH，故答案為：25+NaOH+C H OH；25酚羥基溶液被氧化，把酚羥基變成醛基再變回酚羥基可以保護酚羥基不被氧化，故答案為：保護酚羥基 不被氧化；6 中環(huán)境的氫原子；滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體為：、或M 的同分異構(gòu)體中只含兩種官能團，能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個取代基，說明其中存在酚羥基；1mol 最多能與 2molNaHCO3 反應(yīng)，說明其中含有兩個羧基；核磁共振氫譜有6 組吸收峰，說明有(6)丙酮通過信息反應(yīng)將羰基轉(zhuǎn)化為羥基生成，再通過消去反應(yīng)生成，發(fā)。生加聚反應(yīng)生成

25、聚異丁烯，故答案為：333220. 二氯異氰尿酸鈉(C N O Cl Na)，又名羊毛整理劑DC、優(yōu)氯凈，是一種用途廣泛的廣譜、高效、低毒的消毒殺菌劑，具有較強的氧化性。其一種工業(yè)制備方法為氰尿酸與次氯酸鈉反應(yīng)，在實驗室模擬其反應(yīng)原 理如圖所示：(夾持裝置已略去)2C3H3N3O33NaClOCl22C3N3O3Cl2NaNaCl3H2O。實驗過程：首先是氯氣與燒堿反應(yīng)制得濃度約為10%左右的次氯酸鈉溶液，然后注入C3H3N3O3 的吡啶溶液。(1)儀器 a 的名稱是 ，裝置 C 的作用是 。(2)裝置 A 中的離子方程式為 。反應(yīng)后得到的溶液在蒸發(fā)皿中進行 、 、過濾、干燥得到粗產(chǎn)品。產(chǎn)品處

26、理：將得到的粗產(chǎn)品先進行“過濾洗鹽”，檢驗洗滌是否干凈的方法是 。(5)通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品有效氯。該樣品的有效氯測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量2 樣品的質(zhì)量100%2實驗檢測原理為：C3N3O3Cl H2H2OC3H3N3O32HClO HClO2IHI2ClH2OI22S2O 2 S4O 2 2I36準(zhǔn)確稱取 ag 樣品，用容量瓶配成 250mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI 溶液，密封在暗處靜置 5min；用 0.1000molL-1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗 Na2S2O3 溶液 VmL。該樣品的有效氯測定值 %。(用含 a，V 的代數(shù)式表示)下列操作會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是 (填標(biāo)號)。a.盛裝 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗b.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少【答案】 (1). 恒壓滴(分)液漏斗 (2). 吸收多余的氯氣(防止污染環(huán)境) (3). 2MnO 16H42210Cl5Cl 8H O2Mn2+ (