【化學(xué)】北京市西城區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

1、 PAGE 11北京市西城區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電水果電池燃料燃燒手機(jī)充電2下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是ANaClBNaOHCH2SO4DNH3H2O3下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A加熱B通入少量氯化氫氣體C通入少量氨氣D加入少量醋酸鈉

2、固體4下列化學(xué)用語正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意圖：B水的電子式：C基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d54s1D基態(tài)氧原子的軌道表示式：5下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe 3e = Fe3+B電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ + 2e =CuCCuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq) + ZnS(s)Zn2+(aq) + CuS(s)D加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O + CO32HCO3+ OH6下列說法中，正確的是As區(qū)元素全部是金屬元素Bp能級電子能量不一定高于s能級電子能量C同一原子中，1s、2s、3s

3、電子的能量逐漸減小D第= 7 * ROMANVIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)7. 用0.1000 molL1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是A本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑B用酸式滴定管盛裝0.1000 molL1 HCl溶液C用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶23次D滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低8下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼B把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D配制FeCl3溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中9工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的

4、氧化過程的微觀示意圖如下：下列說法中，不正確的是A過程= 1 * GB3= 2 * GB3均有NH鍵斷裂B過程的電極反應(yīng)式為：NH e + OH =N + H2OC過程 = 4 * GB3 中有非極性鍵形成D催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變10下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化NaCl=Na+ClCuCl2= Cu2+2Cl2NO2(g)N2O4(g) H0H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H011北京冬奧會(huì)賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如下。下列說法中，不正確的是A電

5、極a為電池的負(fù)極B電極b表面反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O =4OHC電池工作過程中OH向正極遷移D氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率12下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置13已知反應(yīng)：X(g)+ Y(g)2Z(g) H0，400 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器溫度起始時(shí)物質(zhì)的濃度（molL1）10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃

6、度（molL1）c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法中，不正確的是A甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：(X) = 0.025 molL1min1B甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C乙中，可能T1400 D丙中，a0.514用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同電壓、相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溫度變化均不明顯）：實(shí)驗(yàn)序號X電極材料現(xiàn)象= 1 * ROMANI鉑(Pt)兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁= 2 * ROMANII石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁下列說法中，不正確的是AX電極為陽極B陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e =H2 +

7、2OHC= 1 * ROMANI中Pt電極附近發(fā)生了反應(yīng)：CO2 3+ H+ =HCO 3D= 2 * ROMANII中石灰水變渾濁的原因是X區(qū)產(chǎn)生的H+與CO2 3反應(yīng)生成了CO2第二部分15（8分）以氮化鎵（GaN）、碳化硅等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，對新興產(chǎn)業(yè)有巨大推動(dòng)作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)硅原子的電子排布式_，其中具有最高能量的電子所處能級符號為_，該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為_（填字母）。a球形 b啞鈴形（2）氮、硅和碳3種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺。（3）鎵為元素周期表中第31號元素，鎵原子具有_個(gè)能層，最高能層容納了_個(gè)電子。16（1

8、1分）電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（以下討論均在常溫時(shí)）。（1）0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH=3CH3COOH的電離方程式是_。該溶液中由水電離出的H+濃度是_ molL1。計(jì)算CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka =_。（2）H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）Ka1= 4.5107Ka2= 4.710114.0108相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的順序是_。0.01 molL1 NaHCO3的溶液中c(H2CO3)c(CO2 3)，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：。NaClO溶液

9、的漂白性與溶液中c(HClO)有關(guān)。向NaClO溶液中加入下列物質(zhì)，能增大c(HClO)的是_（填字母）。aCH3COOH bCO2 cNa2CO317（8分）回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)（如空間站）供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖：（1）反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H = 483.6 kJmol1CH4(g)+2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) H = 802.3 kJmol1反應(yīng)A的H = _kJmol1（2）將原料氣按n(CO2):n(H2

10、)=1:4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測得H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示（虛線為平衡時(shí)的曲線）。= 1 * GB3理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 _（寫出一條即可）。= 2 * GB3空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是_。（3）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是_（填字母）。a反應(yīng)B的能量變化是電能化學(xué)能或光能化學(xué)能b物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100% c不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用（4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可

11、實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是使用一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是_。18（12分）電解是海水資源綜合利用的重要手段。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_。 = 2 * GB3 電極a接電源的_（填“正”或“負(fù)”）極。 = 3 * GB3 離子交換膜主要允許_（填離子符號）通過。（2）我國科學(xué)家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是_。 = 2 * GB3 理論分析，陽極電解產(chǎn)物可能有O2、Cl2。i生成O2的電極反應(yīng)式是_。ii實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程，氣體中未檢測到Cl2，推測可能是Cl2溶于水。寫出Cl2與水

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式_。= 3 * romaniii取實(shí)驗(yàn)后陽極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽極Cl放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是_。可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液19（10分）氯化鈷（CoCl2）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。（1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由該礦石制CoCl26H2O固體的方法如下（部分分離操作省略）：資料：Mn2+生成Mn(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=8.2，完全沉淀時(shí)pH=10.2 = 1 * GB3 上述礦石溶解過程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_（寫出一條即可）。 = 2 * GB3 CoO溶于濃硫

13、酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括H+、Mn2+和_。已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_。溶液2中含有Co2+和Mn2+。i已知：25 時(shí)KspCo(OH)2=11015，當(dāng)c(Co2+)c (C2O42-) c(OH) c(H+)bc(H+) + c(K+) = c(OH) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(K+) = 2c(C2O42-) + c(H C2O4-) + c(H2C2O4)（2）C2O42-中碳元素的化合價(jià)是+3價(jià)，推測其有還原性。文獻(xiàn)表明：相同條件下，C2O42-的還原性強(qiáng)于Fe2+的。為驗(yàn)證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)：向10 m

14、L 0.5 molL1FeCl3溶液中緩慢加入0.5 molL1 K2C2O4溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。資料：三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體 Fe3+ + 3 C2O42-Fe(C2O4)3 3 K=1.61020= 1 * GB3取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動(dòng)原理解釋溶液變紅的原因是_。= 2 * GB3經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中無Fe2+，從反應(yīng)原理的角度解釋C2O42-和Fe3+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能原因是_。= 3 * GB3某同學(xué)利用下圖所示裝置比較Fe2+和C2O42-的還原性

15、強(qiáng)弱。i閉合K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)溶液，_（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)C2O42-的還原性強(qiáng)于Fe2+ 。ii該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。參考答案第一部分 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）題號l234567答案BDACABC題號891011121314答案DDBCABD第二部分 非選擇題（共6個(gè)小題，共58分）其他合理答案均可給分。15. （8分）（1）1s2 2s2 2p6 3s23p2 3p5 b（2）SiCN （3）4 316. （11分）（1） CH3COOHCH3COO+ H+ 110-11 110-5（2） pH(NaHCO3) pH(NaC

16、lO) pH(Na2CO3) 溶液中存在： HCO3-H+ + CO32-和HCO3-+ H2OH2CO3 + OH，常溫時(shí)，HCO3-的水解程度大于電離程度 ab 17. （8分）（1）-164.9 （2） = 1 * GB3 加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例（寫出一條即可） = 2 * GB3 前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動(dòng)，增大CO2的轉(zhuǎn)化率 （3）b （4）生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果（或催化劑中毒） 18. （12分）（1） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 = 2 * GB3 正 = 3 * GB3 Na+（或Na+、H+）（2） Li+ + e = Li = 2 * GB3 i. 2H2O 4e =O2 + 4H+ii. Cl2 + H2O = HCl + HClO iii. KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)（其他合理答案給分）19. （10分）（1） 粉碎、加熱 （寫出一條即可） Co2+、Fe3+ Fe(OH)3 i.9 ii. 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，除去Mn2+雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度