高中化學必修一氯

1、第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯海洋是巨大的資源寶庫 海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m（一）氯原子結構特點 典型非金屬性Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體氯氣原子結構： 172 8 7 強氧化性Cl想一想氯氣有毒怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質1.物理性質(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集向上排空氣

2、法收集聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。 若有氯氣泄漏,周圍的人 往高處走還是往低處走? 應順風走還是逆風走?現(xiàn)象鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃白色黃(1)氯氣與金屬反應2.化學性質氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍色。Cu + Cl2 = CuCl2點燃現(xiàn)象鐵與氯氣反應現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產生色的2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃反應規(guī)律：生成高價金屬的氯化物棕褐煙2.怎樣制取FeCl2? 1.下列化合物中，不能由氯氣和相應的

3、金屬直接反應來制取的是A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl Fe+2HCl FeCl2+H2（C）隨堂測試H2 + Cl2 = 2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。實驗現(xiàn)象 一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發(fā)生爆炸。(2)氯氣與非金屬反應思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒： 燃燒不一定要有氧氣參加， 燃燒的本質是氧化還原反應。 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。思考:同學們打開自來水時,有沒有聞到一股氣味呢?為

4、什么會有這種氣味,其中放了什么呢?自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味Cl2 H2O HCl HClO 溶于水中的部分Cl2與水反應 1體積的水能溶解2體積的Cl2 Cl2能溶于水次氯酸(3)氯氣與水反應Cl2 H2O HCl HClO 做氧化劑，做還原劑Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2 Cl2 Cl2 H2O HCl HClO請將其改寫成離子方程式Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO次氯酸的性質：3.強氧化性、 漂白作用1.弱酸性2.不穩(wěn)定易分解光照2HClO 2HClO2 可用

5、于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3 HClO實驗探究：請你設計一個實驗驗證具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣結論：.干燥的氯氣沒有漂白性.濕潤的氯氣有漂白性，因為氯氣溶于水生成次氯酸液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？純凈物混合物分子：離子：Cl2 ,HClO,H2OH+,Cl,ClO分子：H2O離子：H+，Cl新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性隨堂練習：.自來水可以用氯氣消毒，如果實驗室中無蒸餾水，可以用自來水配某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，

6、則會明顯導致藥品變質下列哪些藥品不能用自來水配制：.Na2SO4 B.NaClC.AgNO3 D.AlCl3C2.下列關于氯水的敘述中正確的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2.氯水放置數(shù)天后，酸性增強BD思考與交流由氯氣與水的反應可知，氯氣通入氫氧化鈉溶液的產物是？(4)氯氣與堿反應 寫出Cl2與燒堿反應的方程式 Cl22NaOH NaClNaClOH2O 標出電子轉移的方向和數(shù)目 改寫成離子方程式 Cl22OH- Cl-ClO-H2O 該反應用于制漂白液 有效成分：NaClO寫出氯氣被石灰水吸收的反應方程式2Cl

7、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分漂粉精 漂白粉 Cl2+Ca(OH)2 標出電子轉移的方向和數(shù)目 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 該反應可證明H2CO3 CaCO32HClO H2CO3 HClO酸性：Ca(ClO)2CO2H2O 討論若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你該怎樣處理？防毒的方法與途徑： 用堿液吸收 實驗室制Cl2時,尾氣中的Cl2應怎樣處理? NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？ 次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定 怎樣保存漂白粉？ 密封存放于避光干燥處 當周圍有大量Cl2逸出時，可用含有某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻

8、子，該物質最好是：A、NaOH B、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3D1、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品變質的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物質中，不能使有色布條褪色的是 （ ）A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液C 氯水 D CaCl2溶液AD練習：在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取制法原理二、氯氣的實驗室制法MnO2 + 4HCl (濃)= MnCl2 +2H2O +Cl2 請用雙線橋法標出電子的轉移,得失以及化合價的升降1. 是氧化劑, 是還原劑 2.濃鹽酸表現(xiàn)出性和性3.氧化劑與還原劑的物質的量之比為MnO2HCl酸還原1：2MnO2 + 4HCl (濃)= MnCl2 +2H2O +Cl2 請改寫成離子方程式注： 1.MnO2為難溶于水的黑色固體 2.稀鹽酸與MnO2不反應 3.反應要加熱。MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O裝置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾氣中Cl2三、氯離子(Cl-)的檢驗 檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3 溶液后還要再加稀硝酸呢