高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：高考題型練（三） Word版含解析

1、高考題型練(三)1化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是()A明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作芯片C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣D溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑 解析：A項(xiàng)，明礬中Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)從而凈水，正確；B項(xiàng)，晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大與其用作芯片無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2鍵能大，不易斷裂，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食的保護(hù)氣，正確；D項(xiàng)，2AgBreq o(=,sup7(光)2AgBr2，AgBr可用作感光劑，正確。答案：B2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A25 時(shí)，1 L pH11的氨水中O

2、H為0.001NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NAC4.6 g 乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NAD3.6 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA解析：A項(xiàng)，25 時(shí)，pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1，1 L該氨水中n(OH)0.001 mol，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3非氣態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇結(jié)構(gòu)式為CHHHCHHOH,1 mol乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，質(zhì)子數(shù)為10, 3.6 g D2O的物質(zhì)的量小于0.2 mol，質(zhì)子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。答案：A3已知 (異丙烯苯)eq o(,sup7(H2),sdo5(一定條件) (

3、異丙苯)，下列說法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B異丙苯的一氯代物共有6種C可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯D異丙苯是苯的同系物解析：A項(xiàng)，異丙烯苯中支鏈上的碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到異丙苯，正確；B項(xiàng)，異丙苯中只有5種H原子，一氯代物有5種，錯(cuò)誤；異丙烯苯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而異丙苯不可以與溴水反應(yīng)，可以鑒別，正確；D項(xiàng)，異丙苯中只有1個(gè)苯環(huán)，取代基為異丙基，與苯互為同系物，正確。答案：B4某酸性廢水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()

4、A廢水含有Na，不含KB廢水含有SOeq oal(2,4)和COeq oal(2,3)C廢水不含F(xiàn)e3，可能含F(xiàn)e2D廢水一定含有Na、Al3、SOeq oal(2,4)答案：D5用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A分離乙醇、乙酸乙酯混合物向混合物中加入水，混合后振蕩，然后靜置分液分液漏斗、燒杯B檢驗(yàn)蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170 ，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HC

5、lO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1 molL1 NaClO溶液、0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片答案：A6根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()元素編號(hào)EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)12312321A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HIB簡單離子半徑：KFC同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：LKJD相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出的能量：FI答案：B7鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池

6、原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是()A無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe2e=Fe2B不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為He=HC鼓入空氣時(shí)，每生成1 molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣答案：C8(化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn))某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資

7、料：2NONa2O2=2NaNO2；2NaNO22HCl=2NaClNO2NOH2O；酸性條件下，NO能與MnOeq oal(,4)反應(yīng)生成NOeq oal(,3)和Mn2。某同學(xué)用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。(1)在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是_。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_(填字母編號(hào))。a銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b有紅棕色氣泡產(chǎn)生c有無色氣泡產(chǎn)生(3)C、E中所盛裝的試劑不能是_(填字母編號(hào))。a無水硫酸銅b無水氯化鈣c堿石灰 d生石灰(4)F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(5)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是_，則產(chǎn)物是NaNO2。解析：(1)空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出；(2)在B裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生。(3)無水硫酸銅只能檢驗(yàn)水不能吸收水，故選a；(4)F中為吸收一氧化氮的反應(yīng)，其氧化劑為高錳酸根，其被還原生成二價(jià)錳離子，還原劑為NO，被氧化成硝酸根，根據(jù)得失電子守恒氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為35；(5)亞硝酸鈉中加鹽酸會(huì)生成NO，NO遇