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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第三節(jié) 化學(xué)平衡平衡移動(第一課時)【學(xué)習(xí)目標】1、知識目標:正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。2、能力目標:通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響,培養(yǎng)學(xué)生利用實驗探究、分析、解決問題能力。3、情感目標:培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)?!局攸c難點】濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響?!緩?fù)習(xí)回顧】1、可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向 進行,同時又能向 向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:在一定條件下的可逆反應(yīng)里, 和 相等,反應(yīng)混合物中各組分的 保持
2、不變的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。3、平衡狀態(tài)的特征(用五個字概括): 4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有: 【學(xué)習(xí)過程】自主學(xué)習(xí)思考交流什么是化學(xué)平衡狀態(tài)的移動?(1)定義:把可逆反應(yīng)中 的破壞、 建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。思考1:歸納平衡移動的根本原因?平衡移動的標志? (2)總結(jié):化學(xué)平衡移動的根本原因是 ,化學(xué)平衡移動的標志是 。(3)化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷:若外界條件變化引起v(正)v(逆):平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆):平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆):舊平衡未被破壞,平衡 。影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些?濃度如何影響化學(xué)平
3、衡?(1)增大反應(yīng)物濃度,平衡向 移動;(2)減小生成物濃度,平衡向 移動;(3)減小反應(yīng)物濃度,平衡向 移動;(4)增大生成物濃度,平衡向 移動。溫度如何影響化學(xué)平衡?溫度升高,會使化學(xué)平衡向著 反應(yīng)的方向移動; 溫度降低,會使化學(xué)平衡向著 反應(yīng)的方向移動。課堂探究考點一 濃度對化學(xué)平衡的影響觀察實驗25 方程式: Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+(橙色) (黃色)實驗26 方程式:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(淺黃色) (無色) (血紅色)(無色)填寫課本上表格,并判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生了怎樣的變化?1、規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或
4、減小生成物濃度,都可以使平衡向 移動;增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,都可以使平衡向 移動。2、用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動:V正V正 v vV逆V正例:V逆V逆 0 t 0 t 舊的化學(xué)平衡 增大反應(yīng)物的濃度后新的化學(xué)平衡的移動思考1:在硫酸工業(yè)中,制取SO3的反應(yīng)為:2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 。為了提高SO2的利用率,在實際生產(chǎn)中最好采用什么措施?3、應(yīng)用:在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率,以降低生產(chǎn)成本。練習(xí):先填表,后畫出v-t圖像濃度的變化V正和V逆的變化V正和V逆變化的相對大小 平衡移動的方向增大反
5、應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減少生成物濃度 減少反應(yīng)物的濃度 增大生成物的濃度 減少生成物的濃度思考2:可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài),只改變下列條件,能否引起平衡移動?CO的濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度跟蹤訓(xùn)練1、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是A. 溶液中Ca2+數(shù)目減少 B. 溶液中c(Ca2+)增大 C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大2、
6、氫氧化鎂在水中存在下列平衡:Mg(OH)2(固) Mg2+ + 2OH- ,加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是A. 碳酸鈉 B. 硫酸鎂 C. 硝酸銨 D. 氫氧化鈉考點二 溫度對化學(xué)平衡的影響觀察【實驗2-7】NO2浸泡在冰水、熱水中,觀察顏色變化。有關(guān)方程式:2NO 2(g) N2O4 (g) H=56.9 kJ mol -1分析:氣體顏色NO2: ;N2O4: 。該反應(yīng)為 反應(yīng)(填放熱、吸熱)。1、實驗現(xiàn)象:常溫下的NO2呈 ,在冰水中顏色 ,在熱水中的顏色 。2、現(xiàn)象解釋:溫度升高,NO2顏色 ,說明平衡向 _移動;溫度降低,NO2顏色 ,說明平衡向 _移動。3、v t圖:(1
7、)以2NO 2(g) N2O4 (g) H0為例,填表:溫度改變V正和V逆的變化V正 V逆的變化大小平衡是否移動 平衡移動方向升高溫度 降低溫度 升高溫度 降低溫度4、結(jié)論:溫度升高,平衡 移動;溫度降低,平衡 _移動。跟蹤訓(xùn)練1、設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1,N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2,對于上述反應(yīng),當溫度升高時,u1和u2的變化情況為A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大,減小 D. 減小,增大2、對于反應(yīng):2XY2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若升高溫度則能使A反應(yīng)速率不變,Z的產(chǎn)量減少 B反應(yīng)速率增大,Z的產(chǎn)量增大C反應(yīng)速率增大,Y的轉(zhuǎn)化率降低 D反應(yīng)速率減小,Z的產(chǎn)量增大3、可逆反應(yīng)A3B2C,在反應(yīng)過程中,C的百分含量C%與溫度的關(guān)系如右圖所示。(1)該反應(yīng)是(吸熱,放熱) 反應(yīng);(2)溫度t500時,C%逐漸增大的原因是 ;(3)溫度t500 t時,C%逐漸減小的原因是 。【當堂小結(jié)】1、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷:若外界條件變化引起v(正)v(逆):平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆):平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆):舊平衡未被破壞,平衡 。
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