精品氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目及答案詳解

1、. z.氧化復(fù)原反響方程式的配平練習(xí)題一、配平以下方程式1 _ NH + _ O = _ NO + _ H O3 2 2加溫加壓2 _ C + _ HNO (濃) _ NO 個(gè) + _ CO 個(gè) + _ H O3 2 2 23_ Cu + _ HNO (稀) _ Cu (NO ) + _ NO 個(gè) + _ H O3 3 2 24 Cu+ HNO 濃 -Cu(NO ) +3 3 2NO + H O2 25 H S+SO S +H 02 2 26 KClO +HCl KCl+Cl +H O3 2 27 CuS+HNO (濃3Cu(NO ) +H SO +NO +H O3 2 2 4 28Al(NO

2、 ) Al O +NO +O 3 3 2 3 2 29NH +CuO N +Cu+H O3 2 210 _ K S + _ HNO 稀 _ KNO + _ S + _ NO 個(gè) + _ H O2 3 3 211 _ C + _ K Cr O + _ H SO _ CO + _ K SO + _ Cr (SO ) + _2 2 7 2 4 2 2 4 2 4 4(12) FeCl + Na S-S+ FeS+ NaCl 3 21 NH + Cl -N + NH Cl 3 2 2 42 NH + Cl -N + HCl 3 2 23 Cu S+ HNO - Cu(NO ) + NO+ H O+ S

3、 2 3 3 2 24 As S + HNO + H O+- H SO + H AsO + NO 2 3 3 2 2 4 3 45 Fe C+ HNO + H O+- CO + Fe(NO) + NO 3 3 2 2 3 26(NH ) PtCl - Pt+ NH Cl+ HCl+ N4 2 6 4 2. z.7 Ca(OH)+ S-CaS + CaS O + H O* 2 3 28 C H + KMnO + H SO - K SO + MnSO + HCOOH+ H O 2 2 4 2 4 2 4 4 29 P+ CuSO + H O-H PO + Cu P+ H SO 4 2 3 4 3

4、2 410 K Cr O + Fe O + H SO -K SO + Fe (SO ) + Cr (SO ) + H O 2 2 7 3 4 2 4 2 4 2 4 3 2 4 3 211 H S+ KMnO + H SO -S+ K SO + MnSO + H O 2 4 2 4 2 4 4 212 BaSO + HNO -BaSO + NO+ H O 3 3 4 213 Fe(OH) + HNO - Fe(NO) + NO+ H O 2 3 3 214 FeS + HNO - Fe(NO) + S+ NO+ H O 2 3 3 215 Zn+ HNO -Zn(NO ) + N O+ H O

5、 3 3 2 2 216 Zn+ HNO -Zn(NO ) + NH NO + H O 3 3 2 4 3 217 FeSO + KNO + H SO - K SO + Fe (SO ) + NO+ H O 4 3 2 4 2 4 2 4 3 2二、缺項(xiàng)配平方法：缺項(xiàng)的氧化復(fù)原方程式配平時(shí)，先用化合價(jià)升降法配出發(fā)生氧化復(fù)原的系數(shù)，再觀察兩端， 通過比擬反響物與生成物 , 觀察增減的原子或離子數(shù) ,確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、1 、 KMnO + KNO + = 4 2H O。2MnSO +4K SO +2 4KNO +3H O22 、MnO - + Cl- + 43 、

6、 P +4 、MnO - + 45 、 KI+KOH+ NO - + 2KIO + 3 = = =Mn2+ + Cl2KH PO +2 4MnO 2- +4 = I +2K SO +2 4 + H O2PH3NO - +3H O2H O2第四節(jié)氧化復(fù)原反響方程式的配平練習(xí)題. z. 1、在反響 2H S+SO 3S +2H 0 中，被氧化與被復(fù)原的硫元素的2 2 2質(zhì)量比為A 1：2 B2： 1 C 17： 32 D 16： 17 2、在 6KOH 濃 +3Cl 5KCl+KClO +3H O 反響中，氧化劑與復(fù)2 3 2原劑物質(zhì)的量之比為A 1：4 B4： 1 C 1：5 D5： 1A1 配

7、平以下氧化復(fù)原反響方程式：1Cr3+ +Na O +OH- CrO 2- +Na+ +H O2 2 4 22CrI +Cl +KOH K Cr O +KIO +KCl+H O3 2 2 2 7 4 23P +HNO +H O H PO +NO 4 3 2 3 44Mn2+ +S O 2- +H O SO 2- +MnO - +H+2 8 2 4 45Zn+H+ +NO - Zn2+ +NO+H O3 26HClO +P+H O HCl+H PO4 2 3 42以下有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反響的方程式正確的選項(xiàng)是 A2FeS + 6H SO = Fe (SO ) + 3SO +2S +6H O2 4

8、 2 4 3 2 2B 4FeS + 18H SO = 2Fe (SO ) + 9SO +7S +18H O2 4 2 4 3 2 2C 6FeS + 16H SO = 3Fe (SO ) +6SO +7S +16H O2 4 2 4 3 2 2D 8FeS + 18H SO = 4 Fe (SO ) + 3SO + 11S+18H O2 4 2 4 3 2 2. z.3、反響 NO+O +NO +H OHNO 未配平是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程 2 2 2 3式，當(dāng)氧氣有 1 被 NO 復(fù)原時(shí)，此反響各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。3A4:9:24:14:28 B 1:1:1:1:2C 8:9:12

9、:10:20 D任意比均可4將 H S 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生以下反響： 23H S+2HNO = 3S +2NO +4H O 2 3 24H S+2HNO = 4S +NH NO + 3H O 2 3 4 3 2H S+2HNO = S +2NO + 2H O 2 3 2 25H S+2HNO = 5S +N + 6H O 2 3 2 2根據(jù)上述反響判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 A B C D5根據(jù)反響 CuSO +FeS +H OCu S+FeSO 十 H S0 判斷 1 molCuS0 能氧化硫 4 2 2 2 4 2 4 4的物質(zhì)的量是 ( )A. 3/

10、14mol B 1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在熱的稀 H SO 溶液中溶解了 11.4 g FeSO ，當(dāng)加人 50 mL 0.5 molL KN03 溶 2 4 4液后，使其中的 Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+ ， KNO 也反響完全，并有 N O ，氮氧化物3 * y氣體逸出。FeSO +KN0 +H S0 K SO + Fe (SO ) + N O 十 H O4 3 2 4 2 4 2 4 3 * y 2(1)推算出*， y=。. z.(2)配平該化學(xué)方程式。(3)反響中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 B1 、06(1)請(qǐng)將 5 種物質(zhì)： N

11、 O、FeSO 、Fe(NO ) 、HNO 和 Fe (SO ) 分別填入下 2 4 3 3 3 2 4 3面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。1 _+_ _+_+_+H O2(2)反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)_ ，被復(fù)原的元素是_。(3)反響中 1 mol 氧化劑_(填“得到或“失去 )_ mol 電子。2 、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、 pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是 Cl 消毒劑 和 Al (SO ) 沉降劑，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報(bào)道：2 2 4 3Na FeO 化合物中 Fe 呈+6 價(jià)是一種

12、強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反響中被復(fù)原為 Fe3+ ，因此使用該物質(zhì)可代替 Cl 和 Al (SO ) 。2 42 2 4 3 配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe O NaNO NaOH Na FeO NaNO H O當(dāng)反響物中含有 1.4 mol Na+ ，且上述反響恰好完全進(jìn)展時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 3 3 2 4 2 2N。A3 、*化學(xué)反響的反響物和產(chǎn)物如下：KMnO + KI+ H SO MnSO + I + KIO + K SO + H O4 2 4 4 2 3 2 4 2該反響的氧化劑是如果該反響方程式中KMnO 的系數(shù)是 4I 和 KIO 的系數(shù)都是 52 3在下面的

13、化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO + KI + H SO 4 2 44 、氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式： NO +4H+ +3eNO+2H O 。 KMnO 、Na CO 、 Cu O 、 Fe (SO ) 四種物質(zhì)中3 2 4 2 3 2 2 4 3的一種物質(zhì)甲能使上述復(fù)原過程發(fā)生。. z.1寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：_2反響中硝酸表達(dá)了、性質(zhì)。3反響中假設(shè)產(chǎn)生 0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。4假設(shè) 1mol 甲與*濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ 。5 、1以下反響在一定條件下可以發(fā)

14、生：H O +4Fe2+ +2H+2Fe3+ +2H O H O +2Fe3+2Fe2+ +O +2H+2 2 2 2 2 2在以上反響中 Fe2+ 實(shí)際上起著作用，總反響為。2 I 與 Fe2+ 一樣也能發(fā)生上述類似反響，類比1寫出適宜的化學(xué)反響方2程式：H O +I 2HIO，總反響為。2 2 23在 H SO 和 KI 的混合溶液中參加足量的 H O ，放出大量的無色氣體，2 4 2 2溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反響的離子方程式為： H O +2I2 2I +O +2H+，這個(gè)方程式正確嗎？。 假設(shè)正確， 理由是 假設(shè)認(rèn)為不正確，2 2該步不必作答。假設(shè)不正確，寫出正

15、確的化學(xué)反響方程式假設(shè)是離子反 響，寫出離子反響方程式，沒有離子反響的，寫出化學(xué)反響方程式：。. z.6 、1配平以下離子方程式： I- + Cl + H O - Cl- + IO +3* 2 2在反響中，假設(shè)消耗 I- 與 Cl 物質(zhì)的量之比為 1 8，則*=_。* 22向 MnSO 和硫酸的混合溶液里參加 K S O 過二硫酸鉀，溶液會(huì)發(fā)生如4 2 2 8下反響： Mn2+ +S O 2 +H OMnO +SO 2 +H+8 4 42 2該 反 響 常 用 于 檢 驗(yàn) Mn2+ 的 存 在 。 其 特 征 現(xiàn) 象 是_ ，假 設(shè) 反 響 中 有 0.1 mol 復(fù) 原劑 參 加 反 響 ，

16、 則 消 耗 氧 化 劑物 質(zhì)的 量 為 _mol。3假設(shè)該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反響時(shí)，除 有高錳酸鉀、 硫酸鉀、 硫酸生成外， 其他的生成物還有_。4將 NaBiO 固體黃色微溶參加到 MnSO 和 H SO 的混合溶液里加熱，3 4 2 4固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反響：NaBiO +MnSO +3 4H SO Na SO +Bi (SO ) +NaMnO +H O2 4 2 4 2 4 3 4 2配平上述反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；上述反響中復(fù)原產(chǎn)物是答案1 、42 、 13 、 354844361224. z.4 、 1 4 1 2 2

17、5 、2 1 3 26 、 1 6 1 3 37 、 3 14 3 3 8 48 、4 2 12 39 、2 3 1 3 310 、 3 8 6 3 2 411 、 1 1 5 1 1 1 512 、2 3 1 2 61 、 8 3 1 62 、2 3 1 63 、 3 16 6 4 8 34 、 3 28 4 9 6 285 、 1 22 8 3 13 116 、 3 3 2 16 27 、 3 1 2 1 38 、 5 6 9 3 6 10 49 、 11 15 24 6 5 1510 、 1 6 31 1 9 1 3111 、 5 2 3 5 1 2 812 、 3 2 3 2 113

18、、 3 10 3 1 814 、 1 4 1 2 1 215 、4 10 4 1 516 、4 10 4 1 317 、 6 2 4 1 3 2 4二、缺項(xiàng)配平1 、 2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2 、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2 + 8 H2O3 、 8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34 、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5 、 5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4

19、 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化復(fù)原練習(xí)題1 、B 2 、DA1 、1、2 3 4 2 6 22、2 27 62 1 6 54 313、 3 20 8 12 20. z. z.4、2 5 8 10 2 165、 3 8 2 3 2 46、 5 8 12 5 82 、A3 、A 解析：當(dāng)氧氣有 1/3 被 NO 復(fù)原時(shí)。則有 2/3 氧氣被 NO2 復(fù)原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3； 6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來就是： 4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34 、B5 、A 解析： Cu 由+2 降為+1 ，S 一局部由-1 降為-2、一局部由 -1 升為+614CuSO + 5FeS + 12H O = 7Cu S + 5FeSO