化學(xué)工業(yè)流程題50道（有答案）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)xxx學(xué)校2012-2013學(xué)年度2月月考卷學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（題型注釋）二、填空題（題型注釋）1.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，下圖為堿法制取Al2O3的工藝流程。已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物。 回答下列問(wèn)題： （1）操作I的名稱是 ；得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過(guò)處理可得到硅膠，寫(xiě)出硅膠的一種用途 。 （2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過(guò)電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是 。鋁電解槽的陽(yáng)

2、極材料為碳?jí)K，需要定期更換，說(shuō)明原因 。 （3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的 性。 （4）寫(xiě)出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （5）往鋁酸鈉NaAl（OH）4溶液中加入品種Al（OH）3，通過(guò)結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫(xiě)出析出氫氧化鋁的離子方程式 。 （6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知： 現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是 。答案：略2.化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)碳酸鈉是一種重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品。比利時(shí)人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖如下： 我國(guó)化工專家設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿

3、法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法的總反應(yīng)方程式為 。按照綠色化學(xué)原則，理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)廢棄物的零排放。計(jì)算索爾維制堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比) ；(2)試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點(diǎn)。 ； 。 (3)設(shè)計(jì)聯(lián)合制堿法的我國(guó)化工專家是 ；(4)從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料中的CO2來(lái)自合成氨，指出步驟名稱，并寫(xiě)產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式。步驟： ，化學(xué)方程式 步驟： ，化學(xué)方程式 答案： (1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3

4、0.49 (或106:217)(2) 原料氯化鈉的利用率低 產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣原子利用率低 (3)侯德榜(4) 造氣 CH4 +2H2O = 4H2+CO2 凈化 CO + H2O = CO2+H2 略3.選修：化學(xué)與技術(shù)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因： 。 （5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相

5、對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。（6）步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。答案：（1）4 ，VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（4）溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略4.CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。

6、以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空： （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)還可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 、 。 （2）稱取0.1200 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用01000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.00 mL，則0.1200 g該試樣中含CuSO45H2O_g。 （3）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。 （4）滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致試樣中CuSO45H2O的測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)

7、影響”）。 （5）如果采用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是 。答案：略5.金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _、_。將步驟所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。在步驟中需要控制條件以形成TiO2

8、nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（2）可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_。方法二：通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)過(guò)程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4

9、的熱化學(xué)方程式為_(kāi)答案：（1）_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ _ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 1100nm （2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 利用高溫使碳與O2反應(yīng)減小O2的濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl4 （3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 略6.通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效

10、應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界備國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于 。 （2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)可利用CO2制造全降解塑料。

11、例如，二氧化碳和環(huán)氧丙烷 （）在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成一種可降解高聚物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）為測(cè)定空氣中CO2含量，某同學(xué)做了下述實(shí)驗(yàn)。 取上述Ba（OH）2溶液10mL放入l00mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），振蕩，過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是_。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）答案：略7.鈦白粉（TiO2）被認(rèn)為是目前世界上性能最好的一種白色顏料。 （1）某學(xué)習(xí)小組用氧化還原滴定法測(cè)定

12、鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是 ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_ ； （2）利用硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的流程如下：上述流程中，如何確定過(guò)濾所得沉淀是否洗滌干凈： 干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為 。取干燥后的樣品12.49g焙燒，最終得到Fe 6.16 g，計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量_

13、 。答案：略8.氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。(1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = 206.2 kJmol-1 CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = 247.4 kJmol-1 甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = - 92.4 kJmol-1。某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60，則10 m

14、in內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= molL-1min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫(xiě)一種措施即可)。(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。圖2所示裝置中，通入H2的管口是 (選填字母代號(hào))。某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論 (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。答案：略9.化學(xué)選修2：化學(xué)與技

15、術(shù) 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸的簡(jiǎn)要流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上圖中的造氣和催化反應(yīng)分別在甲、乙設(shè)備中進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出設(shè)備名稱：甲為_(kāi)，乙為_(kāi)。 （2）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4 （3）下列有關(guān)操作目的的說(shuō)明中，不正確的是_。 A黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充分 B從甲設(shè)備出來(lái)的爐氣需凈化，是為了防止混合氣體污染空氣 C乙設(shè)備中使用催化劑，是為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率 D吸收塔中裝有大量瓷環(huán)，是為了增大SO3與98.3%濃硫酸的接觸面積 （4）工業(yè)上用接觸法制硫酸過(guò)程中，若每生產(chǎn)1t 98%硫酸共需消耗3.6l05kJ熱量。假設(shè)只有乙設(shè)備中反應(yīng)放

16、出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)l t 98%硫酸理論上需外界提供（或可向外界輸出）_ kJ熱量。 （5）已知CuSO4在低于660時(shí)不分解，由下表分析礦渣中CuSO4（由雜質(zhì)CuO和SO3在甲設(shè)備中化合而成）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化的原因是_。 （6）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨水一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：和_ _。 （7）從甲設(shè)備出來(lái)的氣體組成是：，若100體積混合氣體在乙設(shè)備中反應(yīng)后變?yōu)?67體積，則反應(yīng)后N2和O2的體積比為 ；SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案：（1）NH4Cl （2）電解食鹽水方程式 分解反應(yīng)（3） BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2

17、、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液，若溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。（4）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）； H= 924 kJ/mol 在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2 NaCl+NH3+ CO2 +H2ONaHCO3 +NH4Cl 略10.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）原料氣H2可通過(guò)電解食鹽水制得，該反應(yīng)的離子方程式為 _。 （2）450時(shí)，往2L密閉容器中充人1 mol N2和2.6 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中NH3的物質(zhì)的量濃

18、度隨時(shí)間的變化情況如下表所示： 反應(yīng)開(kāi)始的5 min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。 下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 （填字母代號(hào)）。 A容器內(nèi)的氣體密度保持不變 B容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變 C容器內(nèi)N2、H、NH物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2 D單位時(shí)間內(nèi)消耗口mol N2，同時(shí)生成3a mol H2 若再向平衡體系中充人1 mol N2、25 mol H2、05 mol NH，平衡將_（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。 （3）右圖是平衡混合物中氨的含量隨反應(yīng)條件變化的關(guān)系圖（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），則T2_T

19、1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）；在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_（填字母代號(hào)）。 （4）一種合咸氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入570的電解池，用能讓氫離子通過(guò)的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成氨，氫氣轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%。該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （5）已知：N 則17 g NH3經(jīng)催化氧化完全轉(zhuǎn)化為NO和水蒸氣時(shí)，放出的熱量為_(kāi)。答案：（1） （2） 0016 mol/（Lmin） -1 23% 01BD 正向移動(dòng) （3）低于；c （4）N2+6e-+6H+2NH3 （5）2263 kJ 略11.隨著人類對(duì)溫

20、室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。答案：略12.化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分） 隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下： （1）原料Fe（NO3）n中n ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。 （2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是 ； 步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。 （3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題： 若，中

21、Fe2+占全部鐵元素的百分率為 。該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可） 。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是 。答案：（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反應(yīng)、沉淀完全（2分） 洗滌至流出液呈中性（3）80%（3分） 具有過(guò)程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無(wú)污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)（2分）尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）略13. CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低

22、大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是 (填序號(hào)) A、減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源 B、使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放 C、多步行或乘公交車，少用私家車 D、將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。 若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為 ；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)電路中有1 mol e-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量n(H+)= mol。(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7、l.01l05Pa時(shí)，2NO2(g) N2O4(g)

23、H0的平衡常數(shù)K=13.3。 若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol.L-1，則c(N2O4)= 。(保留兩位有效數(shù)字)若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，則改變的條件為 。(4)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應(yīng)在300OC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積

24、為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 。(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。 答案：（1）ACD （2） CO2 + 6e- + 6H+=CH3OH + 2H2O SO2 -2e- + 2H2O =H2SO4 + 2H+ ； 1 （3） 0.18 升高溫度（4）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行略14.一種“人工固氮”的新方法是在常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+ 3H2O=2NH3+3/2O2.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：T/304050生成NH3量（10-6mo1）4.85.96.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

25、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 molmin。（2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用右圖表示完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增NH3生成量的建議： 。（4）工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充人0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20。 該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為 。 相同條件下，在另一相同容

26、器中充人a mol N2（g）和mo1 H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為0.8 mo1，H2為2.0mol，則a= ，b= 。己知在t時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a + b=12 ，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），則:（1）最初混合酸中: c(H2SO4)= ， c(HCl)= ；（2）A點(diǎn)pH= ；（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增大 （lg3=0.48）答案：（1）2.5l0 -8

27、（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1 （3）升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（合理均可）（4）0.9357 0.7 ； 3.2（1）c(H2SO4)=0.05molL1,c(HCl)=0.20molL1 （2）pH=1 （3）0.96 略15.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）寫(xiě)出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式 。當(dāng)有6mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達(dá)平衡后放出熱量為4.728106kJ，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)的熱

28、化學(xué)方程式為 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母） 。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵e吸收塔用水作吸收劑某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO22Fe3+2H2O=SO422Fe2+4H+Cr2O726Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

29、（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（5）該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母)ANaOH溶液、酚酞試液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞答案：（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 33（2）2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；H197 kJ/mol （3）a b d （4）3FeS2 2Cr2O72 3120 2 m(FeS2) 0.020025.0010-3 m(FeS2)= =0.09000gw(FeS2)= 100%=90.0% （5）BC略16.：甲醇燃

30、料電池的種類很多。（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。（2）右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中 （填“a”或“b”）為電池的正極， 已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g），試寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K） ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K） （

31、填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：（1）

32、如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確 的是 （填字母）。A該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定 B該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小D該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) E該反應(yīng)使用催化劑意義不大（2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái)，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。答案：略17.高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 配平上述反應(yīng)，其中Fe(NO3)3和KClO的計(jì)量數(shù)分別是_。(2)

33、該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_ (填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行。(3) 高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑,它能作水處理劑的原因是_。(4)上述生產(chǎn)工藝中使用的氯氣是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制取的，工業(yè)上在電解槽中安裝有陽(yáng)離子交換膜，下列關(guān)于該交換膜的作用說(shuō)法不正確的是_。A 避免生成的Cl2與產(chǎn)品NaOH發(fā)生反應(yīng)B 防止生成的H2與Cl2混合發(fā)生爆炸C 溶液中的水分子和陰離子均能通過(guò)該交換膜D 該交換腠只能允許陽(yáng)離子通過(guò).(5) 在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是_。A.與“反應(yīng)液I ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB. KOH固體加人的目的是除去加人的90% Fe(NO3)3

34、溶液C. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(6)將從上述工藝“反應(yīng)液I”中除去的KCl放在右圖裝置中進(jìn)行電解，若該電解液的溫度較高，則該電解池中總反應(yīng)的離子方程式是_。若從“反應(yīng)液n中分離出1mol K2FeO4后（K2FeO4已全被分離出），將其剩余液體（含有兩種溶質(zhì))完全放入右上圖所示的電解池中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子為2.5mol時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)L答案：略18.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉的電子式是_。（2

35、）經(jīng)過(guò)步驟后，加入NaOH固體的原因是_。 （3）步驟反應(yīng)的離子方程式是_。（4）從溶液中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線、所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH_（填“高”或“低”）。（6）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_（答出兩點(diǎn)即可）。答案：（1）（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可

36、以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（5）高（6）低 ， 既能消毒殺菌又能凈水（或無(wú)毒或方便保存等）略19.開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是_。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。 T1溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(甲)0

37、.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。 升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。 A加入2 mol甲 B充入氮?dú)?C分離出乙 D升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。 已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的_倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃

38、料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請(qǐng)回答： 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_。 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，_（填“a”或“b”）極增重_g。答案：（1）CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇） 1/3 （0.33或33.3） C（2） 0.7（3） = 1 * GB3 CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ = 2 * GB3 b 3.2略20.化學(xué)與技術(shù) (15分)我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t

39、，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： _。 （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是_。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體， （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行_,目的是_；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法： 。 （4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫(huà)出圖中的兩處合理利用資源情況。

40、（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ， Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)。 （5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有 和 。答案：略21.（15分）化學(xué)與技術(shù)鎂是重要的金屬，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.11015t，目前世界上60%的鎂來(lái)自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的模擬流程圖如下：（1）步驟中獲得MgCl26H2O是通過(guò)風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器 、 、 、 、鐵架臺(tái)等。（2）上述制鎂流程可以在降低成本、減少污染方面做出一些貢獻(xiàn)。請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn) 。（3）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得

41、金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上在HCl氣氛中加熱獲得無(wú)水MgCl2的原因是 。（4）有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？ ，請(qǐng)解釋原因 。答案：略22.化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nC

42、l6-n。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：煅燒Al2(OH)nCl6-n高嶺土4mol/L的鹽酸適量鋁粉CaCO3溶解除雜過(guò)濾濾渣調(diào)pH蒸發(fā)濃縮（1）“煅燒”的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用365的濃鹽酸（密度約為12g/cm3）配制400mol/L 950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、_、_等。（3）“溶解”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式有_、_。（4）加適量鋁粉的主要作用是_。（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，可采用的加熱方法是_。答案：（15分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)（1分），使其能溶于酸（1分）。（按點(diǎn)給分）（2）1000mL

43、容量瓶、膠頭滴管（每個(gè)2分，共4分。容量瓶不寫(xiě)規(guī)格扣1分，其它答案不給分）（3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（每道2分，共4分，方程式不配平不給分，若寫(xiě)成Al2O3+ Fe2O3+12H+= 2Al3+2Fe3+6H2O不給分）（4）除去溶液中的鐵離子（3分，只要答到“除去鐵離子”都給3分）（5）水浴加熱（2分，只答到“加熱”不給分）略23.【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：（1）泉水

44、屬于 硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）。（2）要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加 ，后加 ，原因是 。（3）現(xiàn)常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%8% 溶液中再生。（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題： 陽(yáng)離子交換膜是指 （填A(yù)或B）。 寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式： ；陰極區(qū)的現(xiàn)象是 。答案

45、：永久石灰 純堿 過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)H+ NaCl B 2Cl- - 2e- = Cl2 電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。略24.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣

46、2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol *L1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 將Fe2+氧化為Fe3+ 不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 Fe3+、Al3+ 加熱脫水 甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙 eq f(c molL1 b 103 L 250 gmol1 5,a g) 100% c略25.化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù) （15分） 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是