2015-2016學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表版含答案

1、第二節(jié)第一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表A 組1.下列說法中正確的是(A.s 區(qū)都是金屬元素B.s 區(qū)都是非金屬元素C.0 族在 p 區(qū)D.所有非金屬元素都在 p 區(qū)):s 區(qū)中氫是非金屬元素,其他都是金屬元素,A、B、D 三項(xiàng)均錯誤。:C2.某元素的最外層電子數(shù)為 2,價電子數(shù)為 5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s2該元素為V該元素為第A 族元素該元素位于 d 區(qū):該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的元素,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應(yīng)

2、為第四周期元素,價電子排布式為 3d34s2,故為 23 號元素 V,d 區(qū)元素。:C3.在元素周期表里,金屬與非金屬元素附近能找到(A.制半導(dǎo)體的元素)B.制的元素C.制催化劑的元素D.制耐高溫合金的元素:半導(dǎo)體材料都是周期表中金屬與非金屬元素交界處的元素。:A4.下列說法不正確的是()A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因 B.周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素越多C.所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D.周期表共 18 個縱列,可分為 7 個主族,7 個副族,1 個第族,1 個零族:除 ds 區(qū)外,區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。

3、:C。已知Y 元素原子的電子排布為nsn-1npn+1,5.元素X、Y、Z 在周期表中的相對位置則下列說法不正確的是()演練促A.Y 元素原子的電子排布為 4s24p4B.Y 元素在周期表的第三周期第A 族C.X 元素所在周期中所金屬元素最多D.Z 元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3:因?yàn)閅 元素原子的電子排布中出現(xiàn)了 np 能級,故其 ns 能級已經(jīng)排滿且只能為 2 個電子,則 n-1=2,n=3,即Y 元素原子的電子排布為 3s23p4,故A 項(xiàng)錯誤,B 項(xiàng)正確;Y 為 S,X 為F, 第 二 周 期 所金 屬 元 素 最 多 , 故 C 項(xiàng)正確

4、 ;Z 為 As, 核 外 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D 項(xiàng)正確。:A6.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)根據(jù)原子的電子排布,可將周期表分為 s、d、ds、p、f 五個分區(qū)C.化學(xué)家為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化:現(xiàn)代元素周期表是按現(xiàn)在已知的 112 種元素編制,第七周期仍未排滿。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,一些新的元素將不斷地被發(fā)現(xiàn),現(xiàn)代元素周期表在不斷完善和發(fā)展中。在現(xiàn)代元素周期表中,根據(jù)原子的電子排布,可將周期表分為

5、s、d、ds、p、f 五個分區(qū)。同一主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化。:B7.已知幾種元素原子的核外電子排布或其在周期表中的位置。電子排布情況,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并:由電子排布式判斷 A 為 11 號元素 Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 x=26,B 為 26 號元素 Fe;由 電子排布式判斷 C 為 29 號元素 Cu;由電子排布式判斷 D 為 16 號元素 S;由基態(tài)原子的電子排布圖判斷 E 為 17 號元素 Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期;元素 A、D、E 為主族元素,主元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A1s22s22p63

6、s1B+xC3d104s1DNe3s23p4E族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù);C 元素的電子排布式為 3d104s1,s 能級電子數(shù)為 1,應(yīng)為 ds 區(qū)的第B 族。:A:Na B:Fe C:Cu D:SE:Cl1126291617s d ds pp三四四三三A B AA8.已知元素周期表有 18 個縱行,下表實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū):s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)等。除 ds 區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫出 s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示 d 區(qū)和ds 區(qū)。有的同學(xué)

7、受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為 d 區(qū)內(nèi)和 6、7 縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在區(qū)。請?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤枠?biāo)出 4s 軌道半充滿狀態(tài)的元素。:本題從次上考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。依據(jù)構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號將元素周期表劃分為幾個區(qū)。對于 24 號元素,其核外價電子排布根據(jù)構(gòu)造原理應(yīng)該是 3d44s2,而實(shí)際上是 3d54s1,原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態(tài)時能量較低,而 29號元素也正是因?yàn)檫@一點(diǎn)排成 3d104s1,而不是 3d94s2,故將 29 號、30 號元素所在縱行歸為 ds區(qū)。所以該同學(xué)認(rèn)為 d 區(qū)內(nèi) 6、7 縱行的部分元素可以排在 ds 區(qū)是有道

8、理的。:(1)(2)ds(3)見上表9.X、Y、Z 是第AA 族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置。試回答:(1)X 元素單質(zhì)的化學(xué)式是。(2)Y 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是為。Y 與 Na 所形成化合物的電子式(3)Z 元素的名稱是 , 從元素原子得失電子的角度看,Z 元素具有XYZ性 ; 若從 Z元 素 在 周 期 表 中 所 處 位 置 看 , 它 具 有 這 種 性 質(zhì) 的 原 因是,其價電子排布式為。:在元素周期表中,非金屬位于元素周期表中的右上方,三種元素均為非金屬元素,必位于A、A、A 三個主族,則可認(rèn)定X 必為氟,Y 為硫,Z 為砷。:(1)F2(2) +16Na+2-Na+(

9、3)砷 金屬性和非金屬(或兩)Z 位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界線附近4s24p3B 組1.已知某元素+3 價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是( A.第三周期第族,p 區(qū)B.第三周期第B 族,ds 區(qū) C.第四周期第族,d 區(qū) D.第四周期第B 族,f 區(qū):+3 價離子的核外有 23 個電子,則原子核外有 26 個電子,26 號元素是鐵,位于第四周期第族,位于 d 區(qū)。:C)2.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是( A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素位于元素周期表中第三周期第A 族的元素原子最外層電子排布式為 2s22p6 的元

10、素原子最外層電子排布式為 2s22p5 的元素):A 項(xiàng),含未成對電子最多的第二周期元素為 N,B 項(xiàng)為 Al,C 項(xiàng)為 Ne,D 項(xiàng)為 F,故 F2 的氧化性最強(qiáng)。:D3.短周期元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為 13。X 與 Y、Z位于相鄰周期,Z 原子最外層電子數(shù)是 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者是Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是(A.X 的氫化物溶于水顯酸性)B.Y 原子的電子排布式為 1s22s22p63s2C.Z 元素在周期表中的位置為第三周期第族D.X 和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸:Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子

11、數(shù)的 3 倍,則X 原子內(nèi)層應(yīng)為 2 個電子,Z 原子最外層電子數(shù)為 6,根據(jù)題意,Z 應(yīng)在第三周期,所以 Z 為 S。Z 原子最外層電子數(shù)為 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍,且 Y、Z 同周期,Y 為 Mg。根據(jù)題意,X 為 N。:B4.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息AA 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB 與 A 同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性請根據(jù)表中信息填寫:A 原子的核外電子排布式:。B 元素在周期表中的位置:;離子半徑:BA(填“大于”或“小于”)。C 原子的核外電子排布圖是,其原子

12、核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其電子云形狀呈形。D 原子的核外電子排布式為,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是。:根據(jù)題中信息可推出:A 為 Na,B 為 Al,C 為 N,D 為 Cl。 (1)Na 核外電子排布式為 1s22s22p63s1。(2)B 為 Al,其在元素周期表中的位置為第三周期A 族,Na+與 Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù) Al3+大于 Na+,故 r(Al3+)r(Na+)。(3)C 為 N,其核外電子排布圖為軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形。,其中有 3 個未成對電子,能量最高的為 p(4)D 為 Cl,其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為+17。:(1)1s22s22p63s1(2)第三周期A 族小于(3)3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)+175.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置。試回答下列問題:X 元素在周期表中的位置,屬于區(qū)元素。Y 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,電子排布式為。Z 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);若從Z 元素在周期表中所處的位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是,其價電子排布式為。W 原子的電子排布圖為 ,Q 原子的價電子的電子排布 圖為。:由圖可知各元素分別為 X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl