XX省南昌市4校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 7南昌市4校2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1 N：14 O：16 C：12一、選擇題（每小題只有一個正確的答案，每小題3分共48分）1、下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A. 醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B. 醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH QUOTE 增大D. QUOTE 0.1molL-1的醋酸

2、溶液中，氫離子濃度約為0.001molL-1 QUOTE 3、下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是A、若 ，則碳完全燃燒放出的熱量小于B、若 ，則甲烷的燃燒熱為C、若 QUOTE H56.9kJmol1，則置于密閉容器中充分反應放出熱量小于D、若 ，含的溶液與含的溶液混合，放出熱量為4、在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是A. B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應方向移動了5、反應A+B C（H 0）分兩步進行A+BX （H 0）XC（H 0）下列示意圖

3、中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A.B.C. D. 6、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應在c點達到平衡狀態(tài)Bt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段C反應物的總能量低于生成物的總能量D反應物濃度：a點小于b點7、在一個6L的密閉容器中放入3L的X（氣）和2L的Y（氣）,在一定的條件下發(fā)生反應：4X(氣)3Y（氣）2Q（氣）nR（氣）達到平衡后,容器內(nèi)的溫度保持不變,混合氣體的壓強比原來增加5,X 的濃度減小1/3,則反應式中的n的值為A、

4、6 B、5 C、4 D、38、下列說法正確的有幾個、平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大、平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)一定增大、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后溶液中CH3COO- 物質(zhì)的量減少、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)A、0 B、1 C、2 D、39、3和2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl32PCl5達平衡時，PCl5為，如果此時移走3和2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是A. B. C. 小于 D. 大于，小于10、

5、當反應達到平衡后，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D. 11、在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應的平衡的變化圖象如圖圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析下列說法正確的是A. 在圖象反應中，說明正反應為吸熱反應B. 在圖象反應中，若，則此反應的C. 在圖象反應中，說明該正反應為吸熱反應D. 在圖象反應中，若，則該反應能自發(fā)進行12、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中不正確的是A. 碳酸的酸性強于氫硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 常溫下，加水

6、稀釋醋酸， QUOTE 溶液中所有離子濃度都減小D. 向弱酸溶液中加少量 QUOTE NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： 已知：碳的燃燒熱 ，則為A. B. C. D. 14、下列說法錯誤的是A. 某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B. 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的C. 反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D. 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的15、向某密閉容器中加入A、C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示其中階段未畫出時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都

7、各改變一種條件并且改變的條件均不相同，已知t3t4階段為使用催化劑，下列說法正確的是A. 反應的方程式為B、若t2t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v(正) v(逆)C. B的起始物質(zhì)的量為D、t4t5階段改變的條件為升高溫度16、煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0現(xiàn)在300、容積為2L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數(shù)據(jù)記錄如下： CO/ mol CO2/ mol H2/ mol CH4 / molH2O/ mol 0min 4

8、 3 40 00 30 min 2 2 a 3_ 70min 1 b c d6下列有關說法錯誤的是Aa30，b1.5Bc25，d4.5C前30 min內(nèi)，反應的平均反應速率v(CH4)0.05 molL1min1D后40 min內(nèi)，反應的平均反應速率v(H2)0.025 molL1min1二、非選擇題17、(11分) )I、氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比

9、較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”、“=”或“”、“ acd 減小 、正反應 （2）；（3）抑制；增大；不變 （4） QUOTE （2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56 （2）0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （3）1 molL1c(H2) acd 減小 、正反應 （2）；（3）抑制；增大；不變 （4） QUOTE （2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56 （2）0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （3）1 molL1c(H2)2 molL1 （4） =19題、（13分）（1）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ +10CO2 + 8H2O（2）濃度 ，1， 293， B、C， = 3 （3）（4）H2C2O4 H+ + HC2O4-HC2O4- H+C2O4 2-（5）SO +2H