第1章從實驗學(xué)化學(xué)綜合檢測

1、綜合檢測(一)第一章從實驗學(xué)化學(xué)(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1(2012梁山一中月考)圖標所警示的是()A當(dāng)心火災(zāi)氧化物B當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)C當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)【解析】題中給出的圖標是火焰，應(yīng)是易燃物質(zhì)標志，故選B。易爆物質(zhì)的圖標是?！敬鸢浮緽2(高考題組合)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?)【解析】CCl4的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯；量筒的精度為0.1 mL，C錯；高溫煅燒石灰石時，不能用酒精燈加熱，應(yīng)用酒精噴燈，D錯誤?！敬鸢浮緽3實驗中的下列操作正確的是()A取用試

2、劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【解析】為防止污染試劑，多余Na2CO3溶液不能倒入試劑瓶，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，B項錯誤；蒸發(fā)結(jié)晶NaCl時，應(yīng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，C項錯誤。【答案】D4如果不小心在食用油中混入部分水，請你選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離()【解析】食用油為不溶于水的液體

3、，油、水混合物可以用分液的方法進行分離?！敬鸢浮緽5NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NAB常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC標準狀況下，32 g O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAD40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L【解析】A項水標準狀況下是液體；C項若32 g全部是O2才正確；D項應(yīng)配制成1 L溶液?！敬鸢浮緽6(高考組合題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A(2011新課標全國卷)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g

4、 NaCl溶于1.00 L水中B(2010福建高考)含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C(2011新課標全國卷)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023D(2010廣東高考)1 molL1 NaCl溶液含有NA個Na【解析】A項58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液體積發(fā)生變化，錯誤；所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但此時溶液體積不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，B項不正確；Na的最外層電子數(shù)為8，故所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023，C正確；沒有指明溶液的體積，無

5、法知道NaCl的物質(zhì)的量，故D錯?！敬鸢浮緾7下列說法中，正確的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個微粒B硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gC等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等D等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等【解析】A項中微粒不明確，如1 mol NaCl中含有26.021023個離子，不正確；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B項不正確；等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量不相等，故所含的S原子數(shù)也不相等，故C項不正確；O2、O3均是只由O原子構(gòu)成的分子，故等質(zhì)量O2、O3中所含氧原子數(shù)相等?！敬鸢浮緿8下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2

6、O和標準狀況下11.2 L CO2C標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體【解析】A項，沒指明是相同條件，錯誤；B項，9 g H2O的物質(zhì)的量是9 g18 gmol10.5 mol，標準狀況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正確；C項，標準狀況下22.4 L H2O不是1 mol，錯誤；D項，沒指明是標準狀況，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故選B。【答案】B9某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，

7、要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液的順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH【解析】只考慮哪些物質(zhì)能將這些離子沉淀，沒有注意順序，容易錯選B。三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2和Ag均能與NaOH反應(yīng)生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故選C。【答案】C10(2012宿遷高一質(zhì)檢)某金屬氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl，則金屬M的摩爾

8、質(zhì)量為()A135B135 gmol1C64 D64 gmol1【解析】MCl2的物質(zhì)的量為：eq f(0.6 mol,2)0.3 mol，故M(MCl2)eq f(40.5 g,0.3 mol)135 gmol1。M的摩爾質(zhì)量為：135 gmol171 gmol164 gmol1?！敬鸢浮緿11(2012呼和浩特市高一第一學(xué)期期末調(diào)研統(tǒng)考)相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們的體積之比為11它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A BC D【解析】錯誤，沒有指明溫度壓強是否相同，體積比

9、無意義?！敬鸢浮緾12V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(3,112 V) molL1 B.eq f(3m,112) molL1C.eq f(3,112) molL1 D.eq f(3m,112V) molL1【解析】n(Fe3)eq f(m g,56 gmol1)n(SOeq oal(2,4)eq f(m,56)eq f(3,2) moleq f(3m,112) molc(SOeq oal(2,4)eq f(n,V)eq f(3m,112V)molL1【答案】D二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13(18

10、分)(2011海南高考節(jié)選)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號)。鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；同時

11、也能防止生成的硫酸亞鐵水解。(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；【解析】(1)步驟1中加熱用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒，將鐵屑和溶液分開，故采用的是過濾操作，用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解。(3)將所得的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就得到想要的晶體。【答案】(1)(2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶14(16分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)3O2(g)eq o(=,sup17(點燃)XO2(g)2YO2(

12、g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(填元素符號)?！窘馕觥?1)觀察反應(yīng)方程式，因XY2為液態(tài)，由反應(yīng)前后氣體體積不變，知V(O2)672 mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol1eq f(0.672 L,22.4 Lmol1)0.76 g。故M(XY2)eq f(0.76 g,0.01 mol)76 gmol1。(3)由eq f(MrX,2MrY)eq f(3,

13、16)及Mr(X)2Mr(Y)76，解得：Mr(X)12，Mr(Y)32。故X為C元素，Y為S元素?！敬鸢浮?1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS15(18分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【解析】(1)選擇容量瓶要與所配溶液的體積數(shù)盡可能相近，配240 mL的