2007年無機(jī)及分析化學(xué)期末考試A卷及答案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)一、判斷題。（每題1分，共10分）（）1.電負(fù)性綜合地表征了原子得失電子的能力。（）2.酸堿指示劑在酸性溶液中呈酸色，在堿性溶液中呈堿色。（）3.速率常數(shù)大小總是與系統(tǒng)中所有物質(zhì)的濃度無關(guān)。（）4.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)即停止，且反應(yīng)物和生成物的濃度相等。（）5.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定突躍范圍決定于溶液的濃度。（）6.色散作用只存在于非極性分子之間。（）7.非極性分子中有極性鍵。（）8.某一元酸越強(qiáng)，則其共軛堿越弱。（）9.液體的蒸氣壓與溫度無關(guān)。（）10.偏差的大小可

2、表示分析結(jié)果的精密度。二、選擇題。（每題2分，共20分）1.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為3位的是：（ C ）A0.030% BpH2.03 0.0234 8.910-42.根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式計(jì)算結(jié)果正確的是：（）A2103 2.1103 2.05103 2.0541033.理想氣體是指：（ A ）A氣體分子本身體積和相互之間的作用力均可忽略B氣體分子本身體積不可忽略，相互之間的作用力可以忽略C氣體分子本身體積可忽略，相互之間存在著作用力D氣體分子本身體積和相互之間的作用力均不可以忽略4.增大壓強(qiáng)，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的反應(yīng)是：（D ）AN2O4(g) 2NO2(g) BFe3O4(s)

3、 + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)CCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5.下列可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2 (g) -Q在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施是：（D ）A減少容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D充入HI氣體6. Co(SCN)42-離子中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是（ B ） (A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各組元素中，有一組元素原子的第一電離能分別為1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314

4、kJ/mol，該組元素為：（A）AC N O BF Ne Na CBe B C DS Cl Ar8.比較O，S，As三種元素的電負(fù)性和原子半徑大小的順序，正確的是：（A）A電負(fù)性O(shè)SAs 原子半徑OSAsB電負(fù)性O(shè)SAs 原子半徑OSAsC電負(fù)性O(shè)SAs 原子半徑OSAs D電負(fù)性O(shè)SAs 原子半徑OSAs9.電子構(gòu)型相同的陽離子，其極化力最強(qiáng)的是：（ C ）A高電荷和半徑大的離子 B低電荷和半徑大的離子C高電荷和半徑小的離子 D低電荷和半徑小的離子 10.共價(jià)鍵最可能存在于：（B）A金屬原子之間 B非金屬原子之間C金屬原子和非金屬原子之間 D電負(fù)性相差很大的元素的原子之間三、填空題。（每空1

5、分，共15分）2. 在2L密閉容器中放入a mol A、b mol B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) 若經(jīng)過t分鐘反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得前t分鐘C物質(zhì)的生成速度為W molL-1min-1，則A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_4wt/3a_，B物質(zhì)的平衡濃度為_1/2b-1/3wt_。3. 反應(yīng)3Fe (s) + 4H2O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答： 增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 不變 （填增大、不變、減小，以下相同）； 將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 增大 ，逆反應(yīng)速率 增大 ； 保持體積不變，充入N2使體系

6、壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 不變 ，逆反應(yīng)速率 不變 ； 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 減小 ，逆反應(yīng)速率 減小 。5. 在KH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液中加入少量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中的 H+ 與之結(jié)合并生成 H2O ，使 H2PO4- 的離解平衡向右移動(dòng)，繼續(xù)離解出 H+ 仍與 OH- 結(jié)合，致使溶液中的pH值幾乎不變，因而 H2PO4- 在這里起了抗堿的作用。四、簡答題（15分）1、核外電子排布規(guī)律（6分）2、螯合物穩(wěn)定性來源及影響因素（5分）3、分光光度法定量分析的依據(jù)（4分）五、計(jì)算題。（共40分）1. （4分）氯化汞( HgCl2)的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為 34.4 K

7、kgmol-1。將 0.849 g 氯化亞汞( 最簡式為 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2中， 所得混合物的凝固點(diǎn)下降了1.24，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量及分子式。（相對原子質(zhì)量: Hg 200 , Cl 35.5） Tf= Kfm 0.849 1000 1.24 = 34.4 M = 471 gmol-1 M 50.0 設(shè)分子式為 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) 2 則分子式為 Hg2Cl2 2. （5分）已知298K時(shí)，下列反應(yīng) -1216.29 -548.10 -393.51 112.13 72.09 213.64求298K時(shí)該反應(yīng)的、和，以及該

8、反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。3. （5分）某鋼樣含鎳約0.12%，用丁二酮肟比色法（=1.3*104）進(jìn)行測定，試樣溶解后，顯色、定容至100mL。取部分試液于波長470nm處用1cm比色皿進(jìn)行測定，如此時(shí)希望測量誤差最小，應(yīng)稱取試樣多少克？4. （10分）某混合物含有Na2CO3，還可能含有NaOH或NaHCO3，同時(shí)含有惰性雜質(zhì)。今取試樣1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示劑，以0.5000molL-1H2SO4溶液滴定時(shí)，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示劑，需要0.5000molL-1 H2SO4溶液2.50毫升，求試樣的百分組成。解：可能發(fā)生的滴定反應(yīng)

9、是：Na2CO3+H2SO4NaHCO3+NaHSO4 (酚酞變色)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O (酚酞變色)NaHCO3+H2SO4CO+HO+NaHSO4 (甲基橙變色)設(shè)V1是以酚酞為指示劑時(shí)消耗H2SO4溶液的體積；V2是以甲基橙為指示劑時(shí)又耗去H2SO4溶液的體積。據(jù)此可推知：含Na2CO3和NaOH時(shí)， V1V2；含Na2CO3和NaHCO3時(shí)，V1V2現(xiàn)V1V，說明此堿液是Na2CO3和NaOH的混合物，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可分別計(jì)算如下：WNaOH = 0.50002（30.50-2.5）10-340.01/1.500 = 74.67%含有惰性雜質(zhì)16.50。5、（8分）將含有0.2 mol/L的NH3和1.0 mol/L的NH4+的緩沖溶液與0.02 mol/L的Cu（NH3）42+溶液等體積混合，有無Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20，Cu（