弱電解質(zhì)的電離 學(xué)案(人教版選修4)

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。1化學(xué)反應(yīng)平衡：對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kc(H2)c(I2)/c2(HI)。分析下列條件的改變對此反應(yīng)平衡的移動(dòng)及平衡常數(shù)的影響：(1)升高溫度，平衡向右移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)通入氫氣，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變。(3)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變。2化合物按照其

2、在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。判斷下列結(jié)論的正誤：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物()(2)電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電()(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)()(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)()探究點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)，并測定兩種酸溶液的pH。填寫下表：1 molL1 HCl1 molL1 CH3COOH實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡且較快產(chǎn)生無色氣泡且較慢結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較大溶液的pH數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的

3、鹽酸和醋酸中c(H)不相同(填“相同”或“不相同”)實(shí)驗(yàn)總結(jié)論不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，HCl比CH3COOH電離程度大，故H濃度大，反應(yīng)速率快歸納總結(jié)(1)分類依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(2)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。(3)弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水。活學(xué)活用1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部

4、分電離D強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱答案D解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)極性的共價(jià)化合物如HCl也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯(cuò)誤；有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)不能電離，如H2SO4等，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān)，D正確。探究點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是CH3COOHHCH3COO，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有H、CH3COO、CH3COOH。2.右圖

5、是醋酸溶于水時(shí)，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請回答下列問題：(1)va表示醋酸分子電離成離子的速率；vb表示離子結(jié)合成醋酸分子的速率。(2)在時(shí)間由t0到t1過程中，va的變化是不斷減小，vb的變化是不斷增大。(3)當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是vavb0，此時(shí)醋酸達(dá)到電離平衡狀態(tài)。3(1)分析醋酸電離過程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：粒子濃度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0接近于0最大達(dá)到電離平衡前增大增大減小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變(2)若將等體積、等濃度的CH3COONa溶液、鹽酸混合，其

6、過程中c(H)變化是混合初最大，然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變，c(CH3COO)變化是混合初最大，然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變，c(CH3COOH)變化是混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時(shí)不變。4醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：條件改變平衡移動(dòng)方向c(H)c(CH3COO)升高溫度向右移動(dòng)增大增大加H2O向右移動(dòng)減小減小加鹽酸向左移動(dòng)增大減小加少量NaOH(s)向右移動(dòng)減小增大加少量CH3COONa (s)向左移動(dòng)減小增大歸納總結(jié)1電離平衡狀態(tài)：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等

7、時(shí)，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2電離平衡的特征：動(dòng)、等、定、變、逆。3影響電離平衡的條件(1)溫度：由于電離過程吸熱，升溫，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降溫，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONHeq oal(,4)OH。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的

8、電離方程式是H2CO3HHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe33OH?；顚W(xué)活用2下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NHeq oal(,4)和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱答案D解析該題考查了電離平衡的判斷及

9、其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯(cuò)誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。探究點(diǎn)三電離平衡常數(shù)1電離平衡與化學(xué)平衡類似，請你根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，推斷寫出弱電解質(zhì)ABAB的電離平衡常數(shù)(簡稱電離常數(shù))的表達(dá)式Keq f(cAcB,cAB)。2一元弱酸的電離

10、常數(shù)用Ka表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。CH3COOH的電離常數(shù)的表達(dá)式是Kaeq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)，NH3H2O的電離常數(shù)的表達(dá)式是Kbeq f(cNHoal(,4)cOH,cNH3H2O)。歸納總結(jié)(1)電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡稱電離常數(shù)，用K表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。由于電離是吸熱的，所以電離平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大。(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。

11、所以從Ka或Kb的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。(3)多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1_Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離?；顚W(xué)活用3下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Keq f(cHcCOoal(2,3),cH2CO3)答案B解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有

12、關(guān)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)，第二步電離常數(shù)為K2eq f(cHcCOoal(2,3),cHCOoal(,3)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4在25 時(shí)，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氫離子的濃度最大的是_，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是_。答案HFHCN解析一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，c(H)隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氫離子濃度HF溶液最大，余下的未電離的HF分子最少，而HCN

13、溶液中未電離的HCN分子濃度最大。1下列電離方程式中，正確的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOeq oal(2,3)CNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答案C解析H2S是二元弱酸，分步電離，電離方程式應(yīng)分步寫出，所以A不正確；NaHCO3為弱酸酸式鹽，其中HCOeq oal(,3)不能拆分為離子形式，只能寫成NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，部分電離，其電離方程式中“=”應(yīng)改為“”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)

14、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析A項(xiàng)加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B項(xiàng)加入NaOH，與H反應(yīng)，c(H)變小，平衡向正方向移動(dòng)；C項(xiàng)加入HCl時(shí)c(H)變大，平衡向其減小的方向(也就是逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，但最終c(H)比未加HCl前還是要大；D項(xiàng)加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)H2OHClCH3COO

15、Na(固體)A B C D答案D解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成的H2的量，則要求c(H)減小，而n(H)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa。4下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.910107.21041.81056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2答案B解析電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H)越大，pH越小。 基礎(chǔ)過關(guān)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷1下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔融時(shí)不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不

16、是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存答案D解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。2下列說法正確的是()AHR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)答案C解析溶液的導(dǎo)電性決定于該溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，故A項(xiàng)錯(cuò)；化合物溶于水能導(dǎo)電，不能確定該化合物是電解質(zhì)，該化合物也可能是非電解質(zhì)，如SO2，故B項(xiàng)錯(cuò)；食鹽和食鹽水都是混合物，故食鹽和食鹽水都不是電解質(zhì)。二、電離平衡狀態(tài)的判斷3將1 mol

17、冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等答案D解析在未電離時(shí)c(CH3COOH)1 molL1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)；依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。4在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

18、)A溶液顯電中性B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變D溶液中CH3COOH和CH3COO共存答案C解析CH3COOH溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定達(dá)到電離平衡，故B項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)恒定不變，說明CH3COOH達(dá)到電離平衡，故C項(xiàng)正確。三、外界條件改變對電離平衡的影響5向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A溶液的pH增大B溶液中的c(H)增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中的c(OH)減小

19、答案A解析CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO)增大，平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大，c(OH)增大，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選A。6在25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 molL1氨水至0.01 molL1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是()A.eq f(cOH,cNH3H2O) B.eq f(cNHoal(,4),cOH)C.eq f(cNH3H2O,cNHoal(,4) Dc(OH)答案A解析一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(OH)和n(NHeq oal(,4)增大，n(NH3H2O)減小，但c(

20、OH)和c(NHeq oal(,4)減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度之比等于物質(zhì)的量之比。四、選取措施使電離平衡定向移動(dòng)7欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg答案A解析A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)，正確；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO的物質(zhì)的量，但電離平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于加入Mg會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，錯(cuò)誤。

21、8在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入鹽酸C加蒸餾水 D升高溫度答案D解析加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH(s)、蒸餾水時(shí)c(H)減小，升高溫度時(shí)c(H)增大。9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D答案D解析中，加少量NaOH時(shí)，H與OH結(jié)合生成難電離的H2O，使c(H)/c(CH3COOH)值減??；中，CH

22、3COOH的電離是吸熱的，升溫，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大；中，加入CH3COOH時(shí)，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值減??；中，加水稀釋電離平衡右移，c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上減小，而c(H)在增大的基礎(chǔ)上減小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。五、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用10已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：Keq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)1.75105，下列有關(guān)說法可能成立的是()A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8105B25 下，向該溶液中加

23、入一定量的鹽酸時(shí)，K2104C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105答案D解析醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)；醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，溫度低于25 ，則K小于1.75105，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。11已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.61

24、04、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。能力提升12(1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶氨

25、水中c(OH)之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由_。(2)常溫下，將pH10的NH3H2O溶液稀釋至原體積的10倍。eq f(cNH3H2O原,cNH3H2O后)_10(填“”、“”或”，下同)。eq f(cOH原,cOH后)_10。pH值范圍是_。答案(1)小于設(shè)甲、乙兩瓶氨水的電離度分別為1和2，則有eq f(cOH甲,cOH乙)eq f(1 molL11,0.1 molL12)10eq f(1,2)，由于12，所以eq f(cOH甲,cOH乙)9pH10解析(2)若NH3H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，則稀釋后各離子濃度均為原來的eq f(1,10)。但NH3H2O為弱電解質(zhì)，存

26、在電離平衡，加水后平衡右移，使得c(NH3H2O)減少的更多，而c(OH)減少的倍數(shù)稍小一點(diǎn)。13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如右圖所示曲線，請回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_。(4)若想使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選擇( )A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()Ac(H) BH個(gè)數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.eq f(cH,cCH3COOH)答案(1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無離子(2)caac，說明溶液中H濃度大小順序?yàn)閎ac。(3)因?yàn)樵谝欢囟认拢芤涸较‰婋x程度越大，因此c點(diǎn)的電離程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHH0。由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動(dòng)，且c(CH3COO)增大；加入很稀的NaOH溶液，加水雖也可使平衡正向移動(dòng)，但因溶液變稀，所以c(CH3COOH)、c(CH3COO)減小；加入固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，但因加入了較多的CH3COO，故使其濃度增大，