高一化學(xué)教案 計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第 PAGE7 頁高一化學(xué)教案 計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、【內(nèi)容與解析】本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液 ,指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ,其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析 ,理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 ,本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此根底上的開展。由于它還與化學(xué)反響給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位 ,并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)局部的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ,解決重點(diǎn)

2、的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn) ,使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】1.教學(xué)目標(biāo)掌握容量瓶的使用方法 ,了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本原理 ,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。2.目標(biāo)解析掌握容量瓶的使用方法 ,了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本原理 ,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能 ,就是指要能熟悉容量瓶的使用方法 ,能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ,并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不標(biāo)準(zhǔn)操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。三、【問題診斷分析】在本節(jié)課的教學(xué)中 ,學(xué)生可能遇到的問題是無視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ,

3、無視體積指的是溶液的體積 ,誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題 ,就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 ,其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。四、【教學(xué)支持條件分析】在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中 ,準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻 ,有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟 ,了解使用儀器和步驟 ,分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差 ,標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。五、【教學(xué)過程】【問題1】：1molL-1硫酸溶液的含義設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念

4、師生活動(dòng)：1L溶液中含有1mol H2SO4或?qū)?8g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液?！締栴}2】：用現(xiàn)有儀器(100mL燒杯、100mL量筒 ,玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙)、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL 1.00mol NaCl溶液?設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù) ,讓學(xué)生分組探究配制原理和過程 ,進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度 ,并引出新儀器容量瓶。師生活動(dòng)：方案一：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL燒杯中 ,加水溶解至100mL刻度 ,得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。方案二：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL量筒中 ,加水溶解至100mL刻度 ,得100 mL

5、1.00 mol/L NaCl溶液。方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些 ,但是方案四種所用量筒只是一種量器 ,不能用作反響儀器 ,也不能直接用來配制溶液。如果要求比擬精確 ,就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格 ,常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。【問題3】：容量瓶上邊標(biāo)有溫度 ,體積的刻度線只有一條 ,這說明了什么?能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)?溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。師生活動(dòng)：說明容量瓶的體積受溫度的影響 ,所以不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì) ,溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再

6、轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí) ,不要讓溶液灑在容量瓶外 ,也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下?！締栴}4】：觀看實(shí)驗(yàn)視頻 ,500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步驟?設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。師生活動(dòng)：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解(稀釋) 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。【問題5】：假設(shè)配置過程中操作錯(cuò)誤 ,溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化?設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析能力 ,分析操作錯(cuò)誤帶來的影響。師生活動(dòng)：誤差分析 ,根據(jù)cB= nB /V = mB

7、/ (MB V)進(jìn)行推斷 ,分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起nB或V(aq)的變化 ,從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。例如：(1)為什么用蒸餾水洗滌燒杯 ,并將洗滌液也注入容量瓶中。(確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中)(2)轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外 ,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了?(變小了)六、【課堂小結(jié)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻誤差分析：根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的濃度變化。七、【目標(biāo)檢測(cè)】1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL ,不需要的儀器是( )A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯2、優(yōu)

8、化設(shè)計(jì)P16 根底知識(shí)(二)【配餐作業(yè)】A組1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液 ,以下情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )A.容量瓶使用前用蒸餾水洗 ,沒有枯燥B.配制過程中 ,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)2、關(guān)于容量瓶的使用 ,以下操作正確的選項(xiàng)是( )A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作 ,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度均勻 ,定容結(jié)束后 ,手握瓶頸 ,左右震蕩B組1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中 ,c(Na

9、+)=0.1 mol/L ,c(Mg2+)=0.25 mol/L ,c(Cl-)=0.2 mol/L ,那么c(SO42-)為( )A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L2、將30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL ,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/LC組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸 ,假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 ,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))(2)在容量瓶的使用方法中 ,以下操作不正確的選項(xiàng)是(填編號(hào)) 。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后 ,再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí) ,如果試樣是固體 ,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 ,緩慢參加蒸餾水到接近刻度線12cm處 ,用滴管加蒸餾水到刻度線D. 配制溶液時(shí) ,如果試樣是液體 ,用量筒量取試樣后 ,直接倒入容量瓶中 ,緩慢參加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞 ,用食指頂住瓶塞 ,用另一只手的手指托住瓶底 ,把容