化學鍵第二課時學案(共18頁)

1、化學鍵（第二課時）適用學科高中化學適用年級高中一年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長（分鐘）60分鐘知識點用電子式表示形成過程 分子間作用力和氫鍵 離子化合物和共價化合物判斷方法 學習目標知識與技能：了解電子式表示形成過程，奠定學生對物質形成的理論基礎； 了解分子間作用力和氫鍵的意義；了解離子化合物和共價化合物判斷方法。過程與方法：通過實驗認識氯化鈉的形成，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象分析本質的能力；通過學習離子鍵和共價鍵，培養(yǎng)抽象思維能力；通過個別到一般的研究方法，培養(yǎng)演繹推理能力情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的應用能力。讓學生由表及里的分析問題的方法學習重點用電子式表示形成過程 學習難點分子間作用力和氫鍵 離

2、子化合物和共價化合物判斷方法 學習(xux)過程(guchng)一、復習(fx)預習 1、復習：初中原子結構和原子核外電子的排布方式。 2、預習：了解用電子式表示物質形成過程，奠定學生對物質形成的理論基礎。 二、知識講解考點(ko din)/易錯點1 用電子式表示(biosh)形成過程 1、用電子式表示單質(dnzh)分子或共價化合物的形成過程2、用電子式表示離子化合物的形成過程 3、用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項：離子(lz)須標明電荷數(shù)； 相同的原子可以(ky)合并寫，相同的離子要單個寫；陰離子要用方括號括起；不能把“”寫成“”；用箭頭標明電子(dinz)轉移方向(也可不標)?？?/p>

3、點/易錯點2 分子間作用力和氫鍵1、分子(fnz)間作用力定義：把分子(fnz)聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特點(tdin)：分子間作用力比化學鍵弱得多；影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質；只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。例如，熔沸點：I2Br2Cl2F2。2、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、

4、O、F。存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。考點(ko din)/易錯點3 離子(lz)化合物和共價化合物判斷方法 本質區(qū)別是熔融狀態(tài)下是否導電,所以熔融狀態(tài)下不能導電的是共價(n ji)化合物, 能導電的是離子化合物. 從元素組成上區(qū)別: 含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價化合物. 所有不含金屬元素也不含銨根離子的化合物是共價化合物。 第一、二主族金屬元素與第六、七主族非金屬元素的化合物是離子化合物。 鉀鈉銨鈣鎂鹽、金屬元素與酸根離子（如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子）之間形成的鹽等大多數(shù)鹽是離子化合物（除了AlCl3、HgC

5、l2、 ZnCl2、BeCl2等）3、從物質類別上區(qū)別: 強堿是離子化合物, 活潑金屬過氧化物是離子化合物 活潑金屬氧化物 不同種非金屬元素的原子結合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3等）是共價化合物 大多有機化合物（如醋酸鉛）共價化合物 少數(shù)(shosh)鹽（AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱堿、水是共價化合物 考點(ko din)/易錯點4 共價型分子中8電子穩(wěn)定(wndng)結構的判斷規(guī)律 方法(fngf)一：若某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外 層滿足8電子穩(wěn)定結構。例如CO2分子中，碳元素化合價為+4，原子最外層

6、4個 電子，則碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構。氧元素化合價為-2，原子最外層電子數(shù)為6，|-2|+6=8，則氧原子也滿足8電子(dinz)穩(wěn)定結構。 方法(fngf)二：原子最外層電子數(shù)+共用電子對數(shù)=8。 例：HCl，對氯原子最外層7個電子，共用電子對數(shù)為1，則氯原子能滿 足8電子結構。對氫原子則不能滿足8電子結構。 方法三：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和=8分子中原子總數(shù)-2共用電子對數(shù)。 例：PCl3最外層電子數(shù)為26=8（1+3）-23，所以磷和氯都能滿足8電子結構 三、例題精析【例題(lt)1】關于(guny)氫鍵的下列說法正確的是（）A由于氫鍵(qn jin)的作用，使NH3、H2O、H

7、F的沸點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多【答案】：C【解析】：A由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點高低順序為H2OHFNH3，故A錯誤；B氫鍵存在于不直接相連的H與電負性較大的原子間，則可以存在于分子之間，也可存在于分子內，故B錯誤；C由于氫鍵的存在，常溫常壓下水為液體，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎，故C正確；D氣態(tài)時，分子間距離增大，不存在氫鍵，液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目相同，故D錯誤；故選C 【

8、例題2】為緩解旱情，有關部門需要選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰(固態(tài)CO2)、液氮、碘化銀等。下列有關敘述不正確的是()A干冰(gnbng)和液氮都是由分子構成的晶體B干冰和液氮的分子(fnz)間都存在共價鍵C干冰和液氮催雨的原理都屬于(shy)物理變化D碘化銀粒在冷云中產生冰晶，起到催雨作用【答案】B【解析】：干冰和液氮分子間沒有化學鍵，只存在分子間作用力。【例題(lt)3】能證明(zhngmng)氯化氫是共價化合物的是（）A氯化氫易溶于水B液態(tài)(yti)氯化氫不導電C氯化氫在水中完全電離D氯化氫比較穩(wěn)定【答案】D【解析】根據(jù)R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，

9、則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯誤。B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，錯誤。C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯誤。D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4(T)HBrO4(Q)，正確。四、課堂運用【基礎(jch)】1、下列有關化學鍵的敘述(xsh)，正確的是()A離子化合物中一定(ydng)含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2、能證明氯化氫是共價化合物的是（）A氯化氫易溶于水 B液態(tài)(yti)氯

10、化氫不導電C氯化氫在水中完全(wnqun)電離D氯化氫比較穩(wěn)定【鞏固(gngg)】1、下列物質變化的現(xiàn)象，不可以通過(tnggu)分子間作用力解釋的是（）AHF、H2O的沸點(fidin)比HCl、H2S的沸點高很多B正戊烷的沸點(fidin)比新戊烷的沸點高CH2O的沸點比FH的沸點高DHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱2、下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰(gnbng)的升華B硅和C60的熔化(rnghu)C氯化氫和氯化鉀的溶解(rngji)D溴和汞的氣化【拔高】1、下列反應(fnyng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( ). AH2

11、CuO=CuH2O B2Na2O22H2O=4NaOHO2 C2KClO3MnO2=2KCl3O2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2、已知A、B、C、D均為短周期元素(yun s)，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成(xngchng)兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和 C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請回答下列問題：(1)寫出C和D形成(xngchng)的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素(yun s)原子的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)423 的化合物的名稱(mngchng)為_，其水溶液呈_性。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_、_。(4)寫出由B