初三化學復分解反應輔導

1、【梳理知識】(一)、復分解反應的概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應?？珊営洖锳B+CD=AD+CB反應特點：(1)兩種化合物相互交換成分而形成的，離子間重新組合成新的化合物。(2)反應前后各元素的化合價都沒有變化。(二)、復分解反應發(fā)生的條件：在思化學反應反應物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應物之一可溶生成物中要用氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽二酸端堿+鹽=堿端反應物都可溶鹽+鹽二鹽出白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3BaCO3BaSO4AgCl藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3巧記：撿鐵桶美女，

2、劉備氯銀酸不怕；碳酸鹽可溶鉀鈉錢。(注釋：“撿”通“堿”，“桶”通“銅”,不溶堿有Fe(OH)3Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3?！皠洹敝噶蛩峒÷茹y指氯化銀；酸不怕，指兩者不溶于水也不溶于酸。碳酸鹽可溶鉀鈉錢，指的是含鉀、鈉、或俊根離子的碳酸鹽可溶于水，其它碳酸鹽均不溶于水。)【小試牛刀】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？如能反應，則寫出化學反應方程式，不能反應，說明原因。.氯化鈉與硝酸銀：.硝酸鉀與氫氧化銅：.硝酸與氫氧化銅：.硫酸鉀與硝酸鋼：.碳酸氫鈉與稀硫酸：.硝酸銀與鹽酸：.氫氧化鈉與硫酸銅：.硝酸鈉與氯化鉀：.碳酸鈉與硝酸鈣：.硫酸銅與氯化銀：【典型例題】應用一：判斷物質(zhì)或離子能

3、否在溶液中大量共存物質(zhì)相互間不反應或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+與OH2、生成氣體不能大量共存：H+與CO2-、H+與HC、OH與NH+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-與Ag+、SO2-與Ba2+、OH與Fe3+、Cu2+、M0+等、CO32-與Ca2+、Bs2+、Ag+等例題1:下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A.FeCl3、N&SQ、HClB.NaOH、NaCl、HNOC.MgSO、NaNKOHD.NaCO、KNO、HCl特別提醒：注意題中隱含的其它條件，如顏色、pH等【中考鏈接】1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（

4、）A.SQ2-、Fe3+、Na+、OHB.K+、SO2-、Cu2+、NO-C.Cl-、K+、SO2-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO2-、Na+2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe.Ca2+、CO2-、OHB.Na+、SO2-、Cl-、OHC.Ba，H+、Cl-、OHD.Ag+、NH+、NO-、OHB. KOH HCl (NH4)2SQD. FeC3 NaCl KNO33、將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是A.CaC2HClNaNO3C.K2CC3Ba（NO3）2NaOH4、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是NaCl HCl MgSO4 Cu(NO

5、3)2C. Ca(OH)2NaNO3 Na2CO3 NH4ClAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHD. HCl K2SO1 NaOHNaNO3A、SQ2-、NO3、K+、H+C、Cl-、NO3、K+、Na+應用二、除雜除雜的方法：根據(jù)溶解性5、下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是B、Na+、Cl-、OH-、Al3+D、Ag+、Cl-、CQ2-、k+化學試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀化學試劑法除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應，且不帶入新雜質(zhì)。例題2：選用何種試劑除去NaNO溶液中混有的少量Ba（NO）2雜質(zhì)【中考鏈接】1.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作

6、方法不正確.的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaC2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCQ粉末加熱DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入適量的NazSQ溶液，過濾應用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化例題3:下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應的是（）A.氯化鋼和碳酸鉀B.鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉D.氫氧化鐵和硝酸【中考鏈接】1、卜列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是A.ZnfZnSQB.CugCuCl2C.CaCOCOD.BaCl2-BaSO2.（荊州）小明設計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是（A.Na2CO

7、3-NaClfNaNONaOHC.Cu-Cu8CuSOCu(OH)2B.CfCO-CO-N&CQD.CaCQfCa8Ca(OH)2fNaOH3.下列各組物質(zhì)能按照關系圖是（一表示反應一步完成）相互轉(zhuǎn)化的ABCDXNaOHCa(OH)FeQCuYNaNolCaCl2FeCuOZNaSOCaCOFeCl2Cu(OH)4（雙選題）.現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液所示的相互反應和轉(zhuǎn)化關系。圖中“五種物質(zhì).存在如圖”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應.示物質(zhì)問存在相應的轉(zhuǎn)化關系。下列判斷合理的是X一定是碳酸鈉溶液Y一定是稀鹽酸N轉(zhuǎn)化為鐵的反應都屬于置換反應X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分

8、解反應XT表5.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，右圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物資，且相連物之間均能發(fā)生化學反應，下列說法符合圖示要求的是A.當甲為氯化俊時，X可以為氫氧化鉀B.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉C.當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D.當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀6、下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“一”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“一”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是A.甲、乙、丙可能依次為B.丙物質(zhì)只能是氧化物

9、或鹽Fe、NaOH、CO2C.當乙為NaOH時，它可由Ca（OH）與NazCQ反應生成D.當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產(chǎn)生兩種沉淀7.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，其中A是單質(zhì)，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應是放熱反應，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列推理不正確的是A.E是碳酸鈣B.反應一一定是中和反應C.反應可以由多個化學反應實現(xiàn)D.反應為吸熱反應應用四、物質(zhì)的鑒別例題4：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別NaOHMgSQBa（NO）2FeCl3KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是【中考鏈接】1現(xiàn)有四組物質(zhì)的溶液，僅用酚酗

10、:試液及同組物質(zhì)之間相互反應就能鑒別出來的是（）NaOHBa (OH 2 HClNaOH HCl NaClC. NaOH HC1 HNOD . H2SONaClNazSQ應用五.圖像問題/gA.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關系B.向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系C.一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關系D.向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系【變式題】.下列圖像合理的是（）法久置的NaOH 灣彼中滿摭拄:靜反應時同B.曾加入足疑的幡硫的中01反成時同C.水的電的口向p】l

11、 = 9的noh 溶液中不斷加水.下列圖象能正確反映實驗過程中相應量變化的是（水 g水g0 稀硫酸由體SA.圖：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫B.圖：向一定量的氫氧化鋼溶液中加過量稀硫酸C.圖：向氫氧化鈉溶液中加水D.圖：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅.下列圖像正確的是（）南液pH卞A.向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水B.向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C.向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液D.向一定量的硫酸和硫酸銅混合液不斷加氯化鋼溶液.下列圖像能正確反映其對應關系的是（）A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關系B.向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽

12、酸質(zhì)量的關系C.一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關系D.向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系5.觀察室驗圖象，得到結(jié)論不正確的是（)A.圖1:在100gCu-Zn合金中加入足量的鹽酸，根據(jù)氫氣質(zhì)量可知Zn的質(zhì)量分數(shù)為50%B.圖2:A物質(zhì)溶解度受溫度的影響比B物質(zhì)大，在tC時兩種物質(zhì)的溶解度相同1 TOC o 1-5 h z C.圖3:將一定體積的空氣通過灼熱的銅網(wǎng)充分反應，可知氧氣的體積約占空氣體積的5D.圖4:將CO2通過一定量的澄清石灰水中，先變渾濁，后生成Ca（HCO3）2而變澄清6.（黔東南）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液

13、，向其中逐滴加入過量的某電質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是（）,廠A、水/b、純堿溶液7CD、稀鹽酸匕加入*的量應用六、物質(zhì)間的推斷、例題6右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關系。（1）寫出圖中相應物質(zhì)的化學式：酸(2)寫出圖中反應和的化學方程式:(3)總結(jié)化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律(寫2點)、?！局锌兼溄印?有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSQ、CaC2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜撊芤簳r，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該?!合物

14、中一定含有一定不含有可能含有.【課外練習】 TOC o 1-5 h z 1、下列各組物質(zhì)中能發(fā)生復分解反應的是()A、NaCl、AgNO3日CaC2、KNO3C、HNO3、KClD、K2CC3NaCl.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是()檢驗自來水中是否含氯離子；鑒別食鹽和純堿；檢驗雞蛋殼能否溶于酸；除去熱水瓶中的水垢A.B.C.D.3、下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是()A.硝酸銀和氯化鎂B.氫氧化鈉和硝酸鉀4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Fe2+、Ca2+、CC32-、OHB.Na+、C.b/、H+、C、OH-D.Ag+、5、下表中，除去物

15、質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是C碳酸鈣和稀硝酸D.硫酸鈉和氯化鋼()一 2-SQ2、C、OHNHj、NO3-、OH-()物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液NaOH加入稀鹽酸pH等于7BCuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應CN2氣體O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuC2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀6、有一包固體粉末，可能由CaCQ、NazSQ、KNO3、CuSQ、BaC2中的一種或幾種組成,經(jīng)實驗后得到以下結(jié)果：將此固體粉末放入水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體粉末中一定含有一定不含有。7.下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中，

16、在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同，試回答下列問題:的兩種氣體，Q、R都是黑色固體(部分反應條件略去(1)D、G的化學式為：、(2)若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則C的化學式為,反應的化學方程式為：O(3)圖中標出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是(4)反應中沒有涉及的基本反應類型是。8.現(xiàn)有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑(主要成分生石灰)中的一種或幾種物質(zhì)組成。為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗：(1)將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚配試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有,可能有;(2)向(1)中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式?！舅伎碱}】(2013武漢四調(diào))(