初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算專題訓(xùn)練含答案

1、人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算專題訓(xùn)練方法指導(dǎo)求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，一方面要看生成的溶質(zhì)的質(zhì)量，另一方面要看原固體中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)，要用反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和減去生成氣體以及沉淀的質(zhì)量，同時(shí)要注意雜質(zhì)的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩

2、余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入到134.1g水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾。計(jì)算(已知氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水)：生成氧氣的質(zhì)量；二氧化錳的質(zhì)量；最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為3.7g。完成下列計(jì)算： TOC o 1-5 h z 1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為g。2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。4.4 g 二氧化碳，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。若要制取10%的稀鹽酸多少克？硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用

3、，取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為go(2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)瓦應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和過(guò)量牝氫溶液的成全加破展的漆液的質(zhì)量/S燒杯和燒杯中溶液的施意;皂6。3.3屹5.某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。制取結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化鎰固體，并得到氯化鉀溶液100g。(1)共制得氧氣g;(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱時(shí)間/mi

4、n0t1t2t3固體質(zhì)里/g28.023.218.418.4.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：表中m的數(shù)值為g;(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)計(jì)算第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g742.6m.向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的

5、關(guān)系如圖所示;充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算。(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g,消耗鋅粒質(zhì)量為。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。氣體的質(zhì)趾也答案:1.解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：68g+2g68.4g=1.6g TOC o 1-5 h z (2)設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO人2H2Q=2H2O+OT6832x1.6g6832=cx=3.4gx1.6g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：34g-X100*5%68g答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%2.解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g;

6、(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y,則八mMnO八八2KClO3=2KCl+3Q TOC o 1-5 h z 24514996xy9.6g24514996xy9.6g3.解：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量為：5.0g-3.7g=1.3g(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,設(shè)生成ZnSO的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z。Zn+HSO=ZnSO+H2T659816123g20gXxyz659816121.3g20gXx-yzx=9.8%y=3.22gz=0.04g(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.22 g20 g +1.3 g -0.04 gX 100險(xiǎn) 15.1%.解：設(shè)需

7、要稀鹽酸的質(zhì)量為 x。CaCO+ 2HCl=CaC2 + H2O+ COT734410% x4.4 g73 10% x -44 4.4 g解得x= 73 g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸73 g 。.解：(1)根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為60 g +3.3 g 62.5 g =0.8 g(2)溶液中 CuSO的質(zhì)量為：3.3 g X15%= 0.495 g 設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。CuSO 木2 H2c2=NH2O+ O T6832xx 8.5%0.8 g68 : 32= (xx 8.5%) : 0.8 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:x=20 g 0.495 g20 g +3.3 g -

8、0.8 gX100%= 2.2%6.解：(1)根據(jù)題意，制得氧氣質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。MnO木2KClO3=2KCl+3QT14996x9.6g149x語(yǔ)=97x=14.9g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9gX100%=14.9%100g答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。(1)2.6解：(2)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g2.6g=74%10g(3)第一次試驗(yàn)中，參加反應(yīng)的CaCO的質(zhì)量為3g,設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO的質(zhì)量為V。CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT100111441001114437=T=7x=3.33gV=1.32g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.33 g3 g +20 g -1.32 gX 100% 15.4%答：第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。(1)0.26.5解：(2)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為xZn