2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題08化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)答案

1、PAGE PAGE 4專(zhuān)題八化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)一反應(yīng)熱經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例1- 1.D解析 根據(jù)圖示,HCN的相對(duì)能量低于HNC的相對(duì)能量,故HCN更穩(wěn)定,A項(xiàng)正確;HCN(g)HNC(g)為吸熱反應(yīng),H=+59.3 kJmol-1,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知,正反應(yīng)的活化能明顯大于逆反應(yīng)的活化能,C項(xiàng)正確;使用催化劑,可以改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1- 2.答案 +90.8解析 反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=390.8 kJmol-132-(946 kJmol-1+436.0 kJmol-13)=+90.8 kJmo

2、l-1。對(duì)點(diǎn)演練C解析 由圖示可知,反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4 kJ,所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)所需的活化能最大,則-18.92 kJmol-1-(-205.11 kJmol-1)=186.19 kJmol-1,C項(xiàng)正確;由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能,則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)v(P2),D項(xiàng)錯(cuò)誤。真題示例2- 1.答案 6C(石墨,s)+3H2(g)C6H6(l)H=+49.1 kJmol-1解析 根

3、據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知,存在反應(yīng)C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1,H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1,C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)H3=-3 267.5 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,6+3-得反應(yīng):6C(石墨,s)+3H2(g)C6H6(l)H=(-393.5 kJmol-1)6+(-285.8 kJmol-1)3-(-3 267.5 kJmol-1)=+49.1 kJmol-1。2- 2.答案 2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)H=-351 kJmol-1解析

4、 觀察題圖,可得出以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)H1=-399 kJmol-1,V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)H2=-24 kJmol-1,由-2得2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)H=H1-2H2=-399 kJmol-1-(-24 kJmol-1)2=-351 kJmol-1。對(duì)點(diǎn)演練D解析 HNO3和 KOH分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,當(dāng)其反應(yīng)生成1 mol 水時(shí),放出的熱量為57.3 kJmol-1,故反應(yīng)熱H應(yīng)等于-57.3 kJmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3H2O是弱堿,電離吸熱,故當(dāng)NH3H2O

5、與HNO3反應(yīng)生成1 mol水時(shí),放出的熱量小于57.3 kJ,則反應(yīng)熱H應(yīng)大于-57.3 kJmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH是弱酸,電離吸熱,故當(dāng)CH3COOH與KOH反應(yīng)生成1 mol水時(shí),放出的熱量小于57.3 kJ,則反應(yīng)熱H應(yīng)大于-57.3 kJmol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3H2O是弱堿,CH3COOH是弱酸,電離吸熱,故當(dāng)CH3COOH與NH3H2O反應(yīng)生成1 mol水時(shí),放出的熱量小于57.3 kJ,則反應(yīng)熱H應(yīng)大于-57.3 kJmol-1,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例答案 (1)+40.9(2)H2+

6、H3-H5(或H3-H4)44(3)-49AH1為正值,H2和H為負(fù)值,反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的解析 (1)根據(jù)蓋斯定律可得-=,則H3=+40.9 kJmol-1。(2)根據(jù)題目所給出的化學(xué)方程式關(guān)系可知,a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有H1=H2+H3-H5=H3-H4。由圖可知,反應(yīng)過(guò)程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰,即經(jīng)歷了4步反應(yīng);且從左往右看4次活化能吸收中,第4次對(duì)應(yīng)的峰最高,對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。(3)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可知,+可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3O

7、H(g)+H2O(g)H=(+41 kJmol-1)+(-90 kJmol-1)=-49 kJmol-1;該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)為慢反應(yīng),因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng),同時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)。對(duì)點(diǎn)演練答案 +247.4解析 給反應(yīng)O2(g)+H2(g)H2O(g)編序號(hào)為反應(yīng),由蓋斯定律可得:反應(yīng)=反應(yīng)+反應(yīng)-反應(yīng),故H1=H2+H3-H=+247.4 kJmol-1。真題示例答案 +137解析 表示乙烷、乙烯、氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為:a.C2H6(g)+O2

8、(g)2CO2(g)+3H2O(l)H2=-1 560 kJmol-1b.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H3=-1 411 kJmol-1c.H2(g)+O2(g)H2O(l)H4=-286 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律,由a-(b+c)可得由乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1=+137 kJmol-1。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.B解析 已知反應(yīng)為(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)H1=-157 kJmol-1。反應(yīng):(g)+O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H2=-2 092 kJmol-1,反應(yīng):CH3CH2CH3(g

9、)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H3=-2 220 kJmol-1,變化:H2O(l)H2O(g)H4=+44 kJmol-1,則由蓋斯定律,反應(yīng)-反應(yīng)+反應(yīng)+變化得到反應(yīng):H2(g)+O2(g)H2O(g)H,H=H1-H2+H3+H4=-241 kJmol-1,則2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-482 kJmol-1,B正確。2- 2.答案 -1 306.1 kJmol-1解析 已知C2H4的燃燒熱H=-1 411.0 kJmol-1,則有C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H3=-1 411.

10、0 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,(該反應(yīng)2-主反應(yīng))2可得:(g)+O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=(2H3-H1)=-1 306.1 kJmol-1。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)專(zhuān)項(xiàng)突破素能提升九化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與能量變化模型圖應(yīng)考訓(xùn)練1.BC解析 從圖中反應(yīng)過(guò)程看,為N2被催化劑吸附,N2中化學(xué)鍵沒(méi)有斷開(kāi),A項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程的最后形成NH,即合成NH3,故需要在低溫下,才能獲得更多的NH3,即是將N2吸附并斷開(kāi)的過(guò)程,是形成NH的過(guò)程,是低溫區(qū),由題中信息知,兩個(gè)區(qū)域相差一定的溫度,則為高溫區(qū),B項(xiàng)正確;處的變化為T(mén)i-H-

11、FeN轉(zhuǎn)變成Ti-N-Fe,即N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,C項(xiàng)正確;合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案 c、b、a解析 c催化劑條件下,CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能,更容易發(fā)生CO2的電還原;而催化劑a和b條件下,CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能,相對(duì)來(lái)說(shuō),更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化劑條件下,H+電還原的活化能比CO2電還原的活化能小得更多,發(fā)生H+電還原的可能性更大,因此反應(yīng)從易到難的順序?yàn)閏、b、a。3.答案 (1)a(2)20.936.62(3)ACD解析 (1)a處的分子能量更低,更穩(wěn)定,分子間靜電作用力更強(qiáng)。(2)無(wú)水時(shí),反應(yīng)的最高能壘為19.59 eV-(-1.34 eV)=20.93 eV,有水時(shí),反應(yīng)的最高能壘為3.66 eV-(-2.96 eV)=6.62 eV,即水將反應(yīng)的最高能壘由20.93 eV降為6.62 eV。(3)由圖可知,水中的氫氧鍵、甲醇中的氫氧鍵、三氧化硫中的硫氧鍵都發(fā)生了斷裂,A、C、D符合。4.答案 (1)*NNH+H2 *N+NH3(2)=第步的活