2022屆高考化學二輪復習專題03離子反應答案

1、PAGE PAGE 6專題三離子反應考點一離子方程式經(jīng)典對練得高分真題示例1- 1.A1- 2.A解析 通常條件下,CaSO4微溶于水,CaCO3難溶于水,利用溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀轉化,可用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,水垢中的硫酸鈣以固體狀態(tài)存在,離子方程式中應保留化學式,A項正確;過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵,正確的離子方程式為3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O,B項錯誤;硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液應該生成氫氧化鋁,C項錯誤;硫化氫是弱電解質,離子方程式中應該保留化學式(H2S),D項錯誤。對點演練1- 1.B解析 Mg(OH)2固體溶于NH4Cl溶液,

2、反應的離子方程式為2N+Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O,A項錯誤。向漂白粉溶液中通入過量的CO2,反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B項正確。向Na2SO3溶液中通入少量Cl2,正確的離子方程式為3S+Cl2+H2O2HS+2Cl-+S,C項錯誤。向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液,反應的離子方程式為N+HC+2OH-C+NH3H2O+H2O,D項錯誤。1- 2.BC解析 H2C2O4為弱電解質,不能拆成離子形式,用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子方程式為2Mn+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O,A項錯誤。酸性強弱順序為碳酸溶液苯酚溶液

3、HC,向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3,不會生成Na2CO3,離子方程式為C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC,B項正確。向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,離子方程式為N+Ca2+HC+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O,C項正確。足量Cl2能將FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化,離子方程式為2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-,D項錯誤。真題示例2- 1.答案 (1)D(2)BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SZnSBaSO4(3)淺藍色至無色100%2- 2.答案 (1)MnO2+B

4、aS+H2OBa(OH)2+MnO+S(2)Mn2+HC+NH3H2OMnCO3+N+H2O解析 (1)反應中MnO2MnO發(fā)生還原反應,轉移2e-,BaSS也轉移2e-,配平反應的化學方程式為MnO2+BaS+H2OBa(OH)2+MnO+S。(2)碳化時,Mn2+與NH3H2O、HC共同作用產(chǎn)生MnCO3沉淀:Mn2+HC+NH3H2OMnCO3+N+H2O。2- 3.答案 (1)2NH3+H2O+SO22N+S(或2NH3H2O+SO22N+S+H2O)HS(2)ZnSO3ZnSO3+SO2+H2OZn2+2HS(或ZnO+2SO2+H2OZn2+2HS)解析 (1)少量SO2與氨水反應

5、生成(NH4)2SO3。由圖1知,pH=6時,HS的濃度比S的濃度大。(2)開始時,ZnO吸收SO2生成ZnSO3,且ZnO是懸濁液,又因為ZnSO3微溶于水,故吸收率、pH均變化不大。由圖2知,SO2吸收率下降時,溶液的pH減小,說明ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成Zn(HSO3)2,Zn(HSO3)2易溶于水,溶液顯酸性。對點演練2- 1.答案 CoCl3Cl2FeCl32Co(OH)3+6H+2Cl-2Co2+Cl2+6H2O解析 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,由2Fe+3Cl22FeCl3,Co+Cl2CoCl2,可得氧化性:Cl2FeCl3、Cl2CoCl2,Co與氯氣反應生成

6、CoCl2,說明Cl2的氧化性弱于CoCl3,故氧化性:CoCl3Cl2FeCl3。Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成,說明鹽酸被氧化為Cl2,則Co(OH)3被還原為Co2+,離子方程式為2Co(OH)3+6H+2Cl-2Co2+Cl2+6H2O。2- 2.答案 (1)A碲化亞銅(2)Cu2Te+2O22CuO+TeO22Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(3)Cu2+(4)TeO2+2SO2+3H2OTe+2S+6H+“還原”生成的硫酸循環(huán)使用解析 電鍍污泥的主要成分為Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au,加入純堿,在空氣中煅燒,碲化亞銅的性質與硫化亞銅類似

7、,煅燒時生成氧化銅和二氧化碲:Cu2Te+2O22CuO+TeO2;三氧化二鉻被氧化為鉻酸鈉:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2,水浸得到鉻酸鈉溶液。分離出的沉渣中加入稀硫酸可回收金,浸出液通過電解沉積得到金屬單質銅,“還原”時二氧化硫將TeO2+還原為單質碲,即可得到粗碲。(1)52Te的質子數(shù)為52,原子結構示意圖為,碲(Te)位于元素周期表中第五周期A族,Cu2Te中Cu的化合價為+1價,Te的化合價為-2價,即名稱為碲化亞銅。(3)酸浸時,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅,浸出液中還含有Cu2+。(4)“還原”時二氧化硫將TeO2+還原為單質碲,二氧化硫被氧化為S

8、,配平的離子方程式為TeO2+2SO2+3H2OTe+2S+6H+,“還原”生成的硫酸可進入“酸浸”循環(huán)使用,降低成本。易錯防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)解析 (1)由0.1 molL-1 pH=1的NaHA溶液可知NaHA是強酸的酸式鹽,應拆成離子形式,反應的離子方程式為H+OH-H2O,錯誤。(2)電荷不守恒,應為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。(3)向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液使S完全沉淀發(fā)生反應的離子方程式為Al3+4OH-+2Ba2+2S2BaSO4+Al+2H2O,錯誤。(4)次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2,在酸性環(huán)境中不能大量存在OH-,反應的離子方程式為

9、ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,錯誤。(5)向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2,反應的離子方程式為Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O2Cl-+CaSO4+4H+S,錯誤。考點二離子共存經(jīng)典對練得高分真題示例1- 1.A解析 B項,H+和Si不能大量共存,可發(fā)生如下反應:2H+SiH2SiO3;C項,N和I-具有還原性,不能與Mn大量共存;D項,Ag+可與Cl-、S生成AgCl、Ag2SO4沉淀而不能大量共存。1- 2.B解析 NH3H2O堿性較弱,與Al3+反應只能生成Al(OH)3沉淀,A項錯誤;酸性條件下,S2能夠發(fā)生歧化反應生成SO2和S,B項正確;Fe3+對H2O2的

10、分解具有催化作用,C項錯誤;酸性較強時,Mn會將Cl-氧化成Cl2,D項錯誤。對點演練1- 1.A解析 “84”消毒液的有效成分是NaClO,溶液呈堿性,Si、C、Na+、K+四種離子間不反應,可以大量共存,A項符合題意。常溫下,=10-12 的溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,溶液呈強堿性,N與OH-生成NH3H2O而不能大量共存,B項不符合題意。在NaAlO2溶液中含大量Al,HC與Al發(fā)生反應生成Al(OH)3和C而不能大量共存,C項不符合題意。pH=1的溶液呈強酸性,S2與H+發(fā)生反應S2+2H+S+SO2+H2O而不能大量共存,D項不符合題意。1- 2.CD解析 由于Cu2+

11、發(fā)生水解反應,含有Cu2+的溶液呈弱酸性,故中性溶液中Cu2+不能大量存在,A項不符合題意。ClO-與Fe2+、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,B項不符合題意。使酚酞變紅的溶液呈堿性,K+、Na+、Si、S間不發(fā)生反應,可以大量共存,C項符合題意。=0.1 molL-1的溶液中c(H+)=0.1 molL-1,各種離子可以大量共存,D項符合題意。真題示例C解析 固體X為黃色,則含有Fe2(SO4)3;X溶于水后,要使溶液Z為無色堿性,則一定含有漂白粉,且漂白粉過量;得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCl2,FeSO4和Fe2(SO4)

12、3中含有其中一種即Fe2(SO4)3或兩種都含。若X中含有KI,則會與漂白粉反應生成I2,溶液不為無色,A項錯誤;根據(jù)上述分析可知,X中不一定含有FeSO4,B項錯誤;X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3,C項正確;用H2SO4酸化溶液Z后,產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣,則發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+ClO-+ 2H+Cl2+H2O,此時的Cl-有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-,也有可能是漂白粉自身含有的,不能推導出X中含CuCl2,D項錯誤。對點演練2- 1.C解析 甲、乙、丙是三種可溶性物質,其中甲是堿,可知甲中有OH-和Na+或Ba2+,而碳酸鋇和硫酸鋇是沉淀,所以甲只能是B

13、a(OH)2, 乙是NaHSO4,丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3,A項錯誤。乙、丙反應的離子方程式為2H+CH2O+CO2,B項錯誤。Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應會生成白色沉淀硫酸鋇,Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應會生成白色沉淀碳酸鋇,現(xiàn)象相同,C項正確。乙和丙都含有鈉元素,焰色試驗現(xiàn)象相同,不能利用焰色試驗鑒別乙和丙,D項錯誤。2- 2.B解析 溶液中加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象,說明無C;加入硝酸鋇溶液,有氣體生成,說明發(fā)生了氧化還原反應,則含有Fe2+,不含Al;有沉淀A,說明沉淀A為硫酸鋇沉淀,但不能說明含有S,因為前面加入了硫酸。濾液X中加入

14、過量NaOH溶液生成氣體,則氣體為氨,原溶液中含有N;沉淀B含有氫氧化鐵沉淀;濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成,沉淀C一定含有碳酸鋇,可能含有氫氧化鋁沉淀,則原溶液可能含有Al3+,但由于溶液中離子濃度均為0.1 molL-1,結合電荷守恒,可判斷不可能含有Al3+,一定含有S、Cl-、Fe2+、N。A、C項錯誤,B項正確。濾液X中大量存在的陽離子有N、Fe3+、H+和Ba2+,D項錯誤。2- 3.A解析 由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液,溶液中存在大量H+,可以排除C;溶液A中加過量(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲,白色沉淀甲只能為氫氧化鋁,可以排除Fe2+、Fe3+,溶液中

15、一定含有Al3+;溶液乙中加銅和硫酸能產(chǎn)生氣體丙,丙在空氣中變成紅棕色,則丙為NO,說明在原溶液中有N,在強酸性溶液中含有N,則一定不存在具有還原性的I-。溶液中存在0.1 molL-1的H+、0.1 molL-1的Al3+、0.1 molL-1的N,而溶液中除了存在0.1 molL-1的N外,根據(jù)電荷守恒,還應該含有S和Cl-,所以該溶液中一定有N、Al3+、S、Cl-四種離子,A項正確。由于沒有告訴條件是不是標準狀況下,所以無法計算生成氣體丁的體積,B項錯誤。根據(jù)上述分析可知,溶液中含有S,溶液A中加過量(NH4)2CO3溶液,所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4,C項錯誤。一定沒有

16、 Fe3+和 I-,D項錯誤。易錯防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)解析 (1)pH=0,說明溶液顯酸性,C2和Mn在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存。(2)由水電離出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,C、S在酸性條件下不能大量存在。(3)該溶液可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液,在強堿性溶液中,Cu2+、N、HC會與OH-反應而不能大量共存,在強酸性溶液中HC會與H+反應而不能大量共存。(4)由水電離出的c(H+)=的溶液中c(OH-)=c(H+),故溶液呈中性,所給離子能大量共存。專項突破素能提升三離子檢驗與推斷應考訓練1.C解析

17、 A項,淀粉溶液遇單質碘變藍色,海水中的碘元素不是以單質的形式存在,故不能使淀粉溶液變藍;B項,SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水檢驗SO2,可用品紅溶液檢驗SO2;C項,向含Cu2+的溶液中滴加氨水,產(chǎn)生藍色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,可以用氨水檢驗Cu2+;D項,檢驗NH3用濕潤的紅色石蕊試紙。2.C解析 A項,其他含氧化性物質的溶液也可以,如溴水,錯誤;B項,黃色火焰可以掩蓋K+的紫色火焰,故檢驗K+需透過藍色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,透過藍色鈷玻璃觀察沒有紫色火焰,原溶液中有Na+、無K+,錯誤;C項,氯水中的氯氣與碘離子反應生成碘單質,四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來,四氯化碳的密度比水大,下層溶液顯紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,正確;D項,通入過量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀,可能含有Si等,不一定含有Al,錯誤。3.C解析 溶液中加入過量鹽酸后有氣體生成,說明原溶液中至少含有C、S中