課件制作張漢祥

1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣課題1 生活中常見的鹽1你知道碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產(chǎn)和生活中有哪些用途嗎？2 一、用途碳酸鈉：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、 洗滌劑等碳酸鈣：可作作補鈣劑。石灰石、大 理石作建筑材料、也用于實 驗室制取二氧化碳 碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分、 治療胃酸過多的藥劑3天安門前的華表4 二、化學性質(zhì)在實驗室制取二氧化碳時，用大理石或石灰石與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5鹽酸腐蝕含有碳酸鈣的建材6問題生活中，家里做面食時，經(jīng)常先將面粉發(fā)酵，發(fā)酵后向里面使用純堿（碳酸鈉），這樣制作出的發(fā)面食品松軟可口。為什么？7碳酸鈉與鹽酸反應的裝置Na2CO3

2、 或NaHCO3與HCl澄清的石灰水8實驗出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成9Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 CO2 + H2O NaHCO3 + 2HCl NaCl + H2CO3 CO2 + H2O 含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應放出二氧化碳的共性 小結(jié)10Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生反應有不溶于水的物質(zhì)生成11思考碳酸根離子檢驗的方法 ？滴入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀溶解。如Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3 +2NaOH Ca

3、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 12 想一想：上述物質(zhì)的反應，是怎樣發(fā)生的？Na2CO3 + HCl HCl+Na2CO3 + Na H 例22H2O+CO2CO3Cl213由兩種化合物相互和交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應討論酸和堿作用生成鹽和水的反應是否是復分解反應，為什么？如NaOH + HCl NaCl + H2O 14練習寫出下列反應的化學方程式1.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液2.氫氧化鉀溶液與鹽酸3.碳酸鈣與稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O15復

4、分解反應發(fā)生的條件生成物中有沉淀或氣體或有水生成練習:下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4D16 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。問題探究17我們歸納總結(jié)一下化學反應的基本類型18 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應A+BABA

5、BA+B+ .AB + CA +BCAB + CD AD+ BC反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應物和生成物都為化合物19做一做 再想一想下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型(1)銅與稀鹽酸 (2)銀與硫酸鋅溶液 (3)鐵與硝酸銅溶液(4)硫酸和硝酸鉀溶液(5)氫氧化鈉溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液(9)鋅與和稀硫酸溶液 20拓展視野我國制堿工業(yè)的先驅(qū)-侯德榜 1921年，他在哥倫比亞大學獲博士學位后，懷著工業(yè)救國的遠大抱負，回到祖國。 為了實現(xiàn)中國人自己制堿的夢想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進制堿工藝上，經(jīng)過5年艱苦的摸索，終于在1926年生產(chǎn)出合格的純堿。21石筍和鐘乳石的形成22溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。23二氧化碳氣體溶于水生成碳酸，當這樣的溶液在地下石灰?guī)r層流過時，與石灰?guī)r的主要成份不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學反應，生成溶于水的碳酸氫鈣，其反應式為H2O+CO2+CaCO3Ca(HCO3)2 24當溶有大量碳酸氫鈣的水溶液流到某一空敞的地方或受溫度影響，碳酸氫鈣分解，其反應式為Ca(HCO3)2 H2O+CO2