初高中銜接知識點 (2)

1、 衡南一中 化學組 2009、6目 錄第一章 物質的結構和變化第一節(jié) 物質的構成第二節(jié) 化合價第三節(jié) 反應類型第四節(jié) 離子化合物和共價化合物第五節(jié) 混合物的分離和提純第六節(jié) 推斷題的解法第二章 溶液第一節(jié) 溶液的組成第二節(jié) 溶解度第三節(jié) 溶質的質量分數(shù)第三章 酸 堿 鹽第一節(jié) 酸第二節(jié) 堿第三節(jié) 鹽第四節(jié) 電離第四章 化學計算 第一節(jié) 有關化學式的計算第二節(jié) 有關化學方程式的計算1-1物質的構成一、原子、分子和離子：分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子1、分子：保持物質化學性質的最小粒子。2、原子：化學變化中的最小粒子。3、離子：帶電的原子或原子團。4、分子、原子和離子的區(qū)別： 、原子和分子

2、的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可分原子不可分 、分子、原子和離子的區(qū)別：離子帶有電荷，分子、原子不帶電。二、原子、分子和離子之間的關系：1、 構成 構成-分子- 直接構成 原子 物質 -離子- 形成 構成2、化學變化的實質：化學變化 重新組合聚集成分子-原子-新分子新物質。3、分子、原子都是構成物質的基本粒子；分子是由原子構成的；離子是由原子或原子團形成；4、關系： 原 子陽 離 子陰 離 子結構特征核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) B.=C. D.5、 25時，向100g5的Na2SO4溶液中加入5gK2SO4粉末，完全溶解后，Na2SO4溶質的質量分數(shù)將 ( )A.增大 B

3、.減少 C.不變 D.無法判斷B組6、質量分數(shù)不等的兩種Na2SO4溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時為c%，則a、b、c的大小關系是 （ ）A.abc B.bac C.cab D.acb7、已知25%氨水的密度為0.91，5%氨水的密度為0.98，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是 （ ） (A) 等于15% (B)大于15% (C)小于15 (D)無法估算8、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算：

4、（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。9、用120g稀硫酸跟一定質量的鋅恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：（1）稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。10、（8分）某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量，需配制100g 11的氯化鈉溶液。某學生按下列所示步驟操作：A B C D E（1）你認為以上步驟中有錯誤的是(填序號) _；（2）請你糾正其錯誤操作：_ 。31 酸定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸。分類：按是否含有氧元素分為：含氧酸和無氧酸按酸氧化性的強弱分為：強氧化性酸和弱氧化性酸按電離時H+的個數(shù)分為：一元酸、二元酸

5、和三元酸酸的通性：與指示劑反應：遇紫色石蕊試液顯紅色，遇無色酚酞試液不變色；酸+金屬鹽+H2Fe+2HCl=FeCL2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2注意：、金屬為金屬活動順序表中H前面的金屬；、酸為弱氧化性酸，如：稀鹽酸或稀硫酸；活潑金屬與強氧化性酸也可以反應但沒有H2生成。酸+ 堿性氧化物鹽+H2O6HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 3H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 酸+ 堿鹽+H2O （中和反應）HCl + NaOH = NaOH + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸+ 鹽新鹽 + 新酸H

6、Cl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 延伸：弱酸也可以與活潑金屬反應生成H2，如 Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2 醋酸鋅濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸不是不可以與活潑金屬反應，它們可以與更多的金屬反應且都有氣體生成但不是H2.Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O典型習題：A組1、酸和堿的組成中一定含有的元素是： （ ） A氧

7、元素 B氫元素 C氮元素 D金屬元素2、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是： （ ）A鍍鋅水管B銅制塑像C大理石欄桿D鋁合金門窗3、酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是： （ ）A.酸都含有酸根 B.酸都能與指示劑作用C.酸在水溶液中都能解離出H+ D.酸是由多種元素組成的4、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的： （ ）A.能與堿反應 B.能與金屬反應C.能與某些金屬氧化物反應 D.能與紫色石蕊試液反應5、盛濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶敞口放置一段時間，則兩瓶溶液： （ ） A. 質量都增加了 B. 溶質的質量分數(shù)都

8、變大了 C. 溶質的質量分數(shù)都變小了 D. 溶質的質量分數(shù)都不變6、 鹽酸、硫酸、硼酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水楊酸等是生活中常遇到的各種酸，你能指認它們嗎？請把它們分別填在下列空格中： （1）檸檬里含有的酸_； （2）牛奶里含有的酸_； （3）食醋里含有的酸_； （4）阿司匹林含有的酸_； （5）由胃分泌的幫助消化蛋白質的酸_； （6）用于汽車電瓶中的酸_；（7）醫(yī)院里用來沖洗眼睛或治療燒傷的酸_。B組7、在一定條件下，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是: ( ) ACO2CaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DFeCl3Fe2（SO4）38、一包質量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質，當

9、它和足量鹽酸反應后，生成氫氣0.2克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質可能為: ( ) ACuBZnCAlDMg9、15將質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，滴加紫色石蕊試液，所 顯示的顏色為： （ ） A紫色 B紅色 C藍色 D無法判斷10、生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學方程式_；反應一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。11、按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。(1)你可觀察到什么現(xiàn)象？(2)分析產生上述現(xiàn)象的原因。(3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？12、 如

10、下圖所示，裝置a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過開、關活塞可以隨時滴加液體）。先關閉b，打開a，將混有少量CO的CO2氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是_；然后關閉a，打開b，一段時間后，排出的氣體主要是_。寫出反應過程中發(fā)生的有關化學方程式為_；_。13、猜謎語：（打一物質）“老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可交?！?2 堿定義： 電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。堿的通性：與指示劑反應：遇紫色石蕊試液顯藍色，遇無色酚酞試液顯紅色；與酸性氧化物反應：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +

11、 H2O 與酸反應：NaOH +HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 與鹽反應： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 分類： 根據(jù)堿的強弱分為：強堿和弱堿根據(jù)堿的溶解性分為：可溶性堿和不溶性堿可溶性堿除氨水外一般為強堿如：KOH、 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2，但Ca(OH)2微溶于水；不溶性堿一般為弱堿，如：Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Al(OH)2 、Z

12、n(OH)2 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 等；氨水雖然溶于水但是弱堿；可溶性堿和不溶性堿性質上的差異：可溶性堿都是可溶于水，但Ca(OH)2微溶于水；不溶性堿不溶于水?？扇苄詨A可由相應的堿性氧化物與水反應而得到，不溶性堿則不能。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH不溶性堿受熱易分解為相應的堿性氧化物和水，而可溶性堿受熱穩(wěn)定； Mg(OH)2 = MgO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 練習：A組1、下列關于氫氧化鈉的說法錯誤的是A.白色固體，易潮解 B.有強腐蝕性，俗稱苛性鈉C.極易溶于水，溶解時放出大量的熱D.它能

13、與CO發(fā)生化學反應2、物質的性質不僅決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：有腐蝕性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解時放出熱量；能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是： （ ） A B C D 3、當堿液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗 ，然后再涂上： （ ）A.醋酸 B.稀鹽酸 C.硼酸 D.3%5%的NaHCO3溶液4、下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是： （ ）A一氧化碳 B氫氣 C二氧化碳 D氧氣5、 園林工人在樹桿下部涂上一層石灰漿，這里石灰漿的作用是： （ ） A. 美觀大方B. 殺菌作用 C. 標記作用D. 以

14、上說法都不對6、小紅同學通過查閱資料、向醫(yī)生和化工廠的工作人員訪談，了解到生活中下面一些做法都用到堿，如燒堿、氨水、氫氧化鋁、熟石灰、尼古丁等，請在下列做法后的空格中填上相應的堿。 （1）用于制造肥皂的堿_； （2）清洗鏡框或玻璃用到的堿_； （3）吸煙有害健康，是因為煙中含有一種對人體有害的堿_; （4）農業(yè)上用做化肥或醫(yī)藥上用到的堿_； （5）作為中和胃酸藥物的堿_；（6）作為建筑材料的堿_;（7）用于鑒定二氧化碳的堿_.B組7、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中

15、肯定不正確的是： （ ） 8、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是： （ ）9、下列變化能一步實現(xiàn)的是： （ ） A、CuOCu(OH)2 B、 CaO Ca(OH)2 C、FeO Fe(OH)3 D、 MgO Mg(OH)210、為了探究堿的性質，甲乙兩組同學向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通入C02氣體。觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。甲組同學認為C02能與石灰水反應，但不能與燒堿溶液反應。而乙組同學認為C02也能與燒堿溶液發(fā)生反應。(1)為證明自己的現(xiàn)點，乙組同學又設計并做了以下實驗：用石灰石和稀鹽酸制取C02

16、氣體。寫出該反應的化學方程式 。并從甲圖中選出正確的制取裝置 。(填“A”或“B”)第10題甲圖第10題乙收集一燒瓶C02氣體。注入燒堿溶液后立即塞上帶有導管和氣球的橡皮塞(如乙圖所示)，振蕩后觀察圓底燒瓶內氣球膨大。由此乙組同學認為自己的觀點是正確的。(2)甲組同學提出反駁：因為 ，所以還必須設置對照實驗，即用 代替燒堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度 (填“增大”或“減小”)，才能最終證明乙組的觀點是正確的。11、怎樣把CuO轉化為Cu(OH)2，用化學方程式表示？12、怎樣把Ca(OH)2轉化為CaO，用化學方程式表示？33 鹽定義：電離時有金屬陽離子和酸根離子生成的化合物叫鹽。鹽的

17、性質；1、酸+ 鹽新鹽 + 新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （檢驗HCl）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (檢驗H2SO4) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O ( 實驗室制取CO2)鹽 + 堿新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （藍色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （紅褐色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 （檢驗Cl-

18、）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl (檢驗SO42-) 鹽的溶解性：K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于水；氯化物（Cl-）中除AgCl外其它都看溶于水；硫酸鹽（SO42-）中除BaSO4PbSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；碳酸鹽（CO32-）、亞硫酸鹽（SO32-）、磷酸鹽（PO43-）中除含有K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口訣一 ：鉀鈉銨鹽溶水快 ； 硫酸鹽除去鋇鉛鈣； 氯化物不溶氯化銀； 硝酸鹽溶液都透明； 口訣中未有皆下沉。 注： 鉀鈉銨鹽都溶于水； 硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

19、硝酸鹽都溶于水； 口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 ：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 四、典型習題：A組1、下列各組物質中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4BAgNO3、BaSO4、MgCl2CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42、下列各組物質混合后，不產生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是： （ ）A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸3、將鐵釘放入下列物質的溶

20、液中，反應后溶液質量增加的有： （ ）AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO44、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是： （ ）A氧化鎂B碳酸鉀C氫氧化鋇D氯化鋇5、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好選用的一種試劑是： （ ）A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是： （ ）ACuBAgCFe和CuDCu和Ag氫氣的質量 克7、等質量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應情況如圖所示，

21、下列結論中正確的是： （ ）A金屬的活動性：ABCAB金屬的相對原子質量：CBABC金屬的相對原子質量：ABCCD金屬的活動性：CBAB組8、氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質的質量分數(shù)是： （ ）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應的有： （ ） A7個B6個C5個D4個 10、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，以下對該反應完成后的某些說明中不正確的是： （ ）若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子，可能有亞鐵離子若鋅有余

22、，則溶液中有鋅離子，無銅離子和亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若有銅離子，則一定有亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若無銅離子，則可能有亞鐵離子11、 現(xiàn)將10.6克某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三種物質所組成，則該混合物的組成不可能的是： （ ） A 、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C 、MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和K2CO3 12、 0 +1 -2 +6 +2 0現(xiàn)有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素，按要求填空（

23、各寫一個） （1）金屬單質 （2）非金屬單質 （3）金屬氧化物 （4）非金屬氧化物 （5）酸 （6）堿 （7）鹽 請寫出上述物質中能發(fā)生化學反應的化學方程式：_13、甲乙兩同學打算用廢銅制取硫酸銅，他們分別設計了如下兩個實驗方案甲方案：廢銅硫酸銅Cu + 2H2SO4(濃硫酸) = CuSO4 + 2H2O + SO2 乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅 你認為比較合理的是，原因是。 33 鹽一、定義：電離時有金屬陽離子和酸根離子生成的化合物叫鹽。二、鹽的性質；1、酸+ 鹽新鹽 + 新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （檢驗HCl）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC

24、l (檢驗H2SO4) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O ( 實驗室制取CO2)鹽 + 堿新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （藍色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （紅褐色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 （檢驗Cl-）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl (檢驗SO42-) 三、鹽的溶解性：K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于

25、水；氯化物（Cl-）中除AgCl外其它都看溶于水；硫酸鹽（SO42-）中除BaSO4PbSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；碳酸鹽（CO32-）、亞硫酸鹽（SO32-）、磷酸鹽（PO43-）中除含有K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口訣一 ：鉀鈉銨鹽溶水快 ； 硫酸鹽除去鋇鉛鈣； 氯化物不溶氯化銀； 硝酸鹽溶液都透明； 口訣中未有皆下沉。 注： 鉀鈉銨鹽都溶于水； 硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； 硝酸鹽都溶于水； 口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 ：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只

26、溶鉀、鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 四、典型習題：A組1、下列各組物質中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4BAgNO3、BaSO4、MgCl2CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42、下列各組物質混合后，不產生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是： （ ）A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸3、將鐵釘放入下列物質的溶液中，反應后溶液質量增加的有： （ ）AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO44、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是： （ ）A

27、氧化鎂B碳酸鉀C氫氧化鋇D氯化鋇5、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好選用的一種試劑是： （ ）A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是： （ ）ACuBAgCFe和CuDCu和Ag氫氣的質量 克7、等質量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應情況如圖所示，下列結論中正確的是： （ ）A金屬的活動性：ABCAB金屬的相對原子質量：CBABC金屬的相對原子質量：ABCCD金屬的活動性：CBAB組8、氯化

28、鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質的質量分數(shù)是： （ ）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應的有： （ ） A7個B6個C5個D4個 10、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，以下對該反應完成后的某些說明中不正確的是： （ ）若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子，可能有亞鐵離子若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無銅離子和亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若有銅離子，則一定有亞鐵離子鋅無剩余時，溶液中若無銅離子，則可能有亞鐵離子11、 現(xiàn)將10

29、.6克某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三種物質所組成，則該混合物的組成不可能的是： （ ） A 、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C 、MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和K2CO3 12、 0 +1 -2 +6 +2 0現(xiàn)有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素，按要求填空（各寫一個） （1）金屬單質 （2）非金屬單質 （3）金屬氧化物 （4）非金屬氧化物 （5）酸 （6）堿 （7）鹽 請寫出上述物質中能發(fā)生化學反應的

30、化學方程式：_13、甲乙兩同學打算用廢銅制取硫酸銅，他們分別設計了如下兩個實驗方案甲方案：廢銅硫酸銅Cu + 2H2SO4(濃硫酸) = CuSO4 + 2H2O + SO2 乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅 你認為比較合理的是，原因是。 34 電離定義：物質在溶于水或熔融條件下離解成自由移動的離子的過程。、條件：溶于水或熔融、結果：產生了自由移動的離子導電、離子化合物在溶于水或熔融條件下均可電離；能電離的共價化合物只能在溶于水時電離舉例：NaCl晶體不導電；NaCl溶液和熔融的NaCl均可導電HCl氣體和液態(tài)HCl均不導電，HCl溶液可導電電離方程式：表示物質電離的式子，左邊為物質的化學式，右邊為離

31、子符號。 NaCl=Na+ + Cl- NaOH = Na+ +OH Ca(OH)2=Ca 2+ + 2OH - H2SO4 =2H+ + SO4 2電解質和非電解質：電解質：在溶于水或熔融條件下能導電的化合物（能電離的化合物）； 如：酸、堿、鹽和水非電解質：在溶于水和熔融條件下都不導電的化合物。如：大多數(shù)的有機物要點：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；有些物質溶于水其水溶液導電但不是電解質；如:CO2 NH3等；能導電的化合物不一定時電解質；如石墨、金屬等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體；從化合物結構上區(qū)分：離子化合物一定是電解質；共價化合物有的是電解質，有的是非電解質。強電解質和

32、弱電解質：強電解質：在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；強酸，強堿，大多數(shù)鹽都是強電解質 如：強酸：H2SO4,HNO3,HCl等；強堿：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；鹽：NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO3等。 2、弱電解質：水中或熔融狀態(tài)下不能完全電離（部分電離）的化合物是弱電解質弱酸，弱堿，非金屬氧化物都是弱電解質如：弱酸：H2S、HFH2CO3、H2SO3、CH3COOH等；弱堿：Al(OH)3、Fe(OH)3 、NH3H2O等； 水及極少數(shù)鹽。五、典型習題：A組1、下列說法正確的是： （ ） A、能導電的物質叫電解質 B、電解質在通電時能發(fā)生電離C、氯

33、化鉀晶體不導電，它是非電解質 D、硫酸鎂晶體溶于水可導電，所以硫酸鎂是電解質2、下列物質能導電的是： （ ） A、潮濕的氯化鈉晶體 B、液態(tài)氯化氫 C、液態(tài)汞 D、五水合硫酸銅晶體3、下列物質中屬于弱電解質的是： （ ） A、BaSO4 B、HCl C、NaCl D、CH3COOH4、下列電離方程式正確的是： （ ） AK2SO4 = 2K+ + 4SO2 BKClO3 = K+ + Cl5+ + 3O2 CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 DBa(OH)2 = Ba2+ + OH25、下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是： （ ） A、乙酸 B、酒精 C、食醋

34、D、氨氣6、下列說法正確的是： （ ） A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HC l、NaCl均是非電解質B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導電，所以它們是非電解質7、現(xiàn)有以下物質：NaCl晶體 液態(tài)HCl CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 銅 CO2 H2SO4 KOH固體 水 （1）、以上物質中能導電的是 （2）、以上物質中屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 。（3）、以上物質中溶于水能導電的是 B組8、下列物質中，導電性最差的是： （ ）A、熔融NaOH B、石墨棒 C、鹽酸溶液 D、

35、固態(tài)氯化鉀9、下列物質，屬于弱電解質的是： （ ）A、Cl2 B、HAc C、NaHCO3 D、CO2水溶液10、下列物質屬于電解質的是： （ ） 硫酸 氫氧化鈉 氯化鈉 蔗糖 銅 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、 B、 C、 C、11、下列敘述正確的是： （ ） A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質D、水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質12、下列物質屬于強電解質的是： （ ） A、CH3COOH B、H2O C、AgCl D、NH3H2O13、強電解質和弱電解質的本質區(qū)別在于： （ ） A、

36、強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水 B、相同濃度時，溶液的導電能力強弱不同C、在水溶液里電解質是否完全電離為離子 D、是離子化合物還是共價化合物14、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是： （ ） A、MgCl2固體 B、NaCl溶液 C、液態(tài)氯化氫 D、熔融的KOH15、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是： （ ）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO216、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO42四種離子，其溶液中離子的個數(shù)比為K+ Cu2+ NO3=458，若設K+為4a個，則SO42的個數(shù)為： （ ） Aa個 B2a個 C3a個 D4a個17、有

37、一滴溶液，其中含Mg2+、Na+、SO42、NO3四種離子， Mg2+：Na+的個數(shù)比為3：4，則SO42：NO3的個數(shù)比不可能是： （ ）A2：6 B1：8 C2：4 D 3：441 有關化學式的計算求相對分子質量(Mr)：相對分子質量=各原子的相對原子質量的總和（注意原子個數(shù)）例：求二氧化碳（CO2）的相對分子質量。 解：Mr （CO2）=一個碳原子的相對原子質量+氧原子的相對原子質量2Mr （CO2）=121+162 =44求各元素的質量比：各元素質量比=各元素原子的相對原子質量原子個數(shù)之比例2：求二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的質量比。解：二氧化碳中碳元素的質量二氧化碳中氧元素的質量=

38、 碳元素的相對原子質量氧元素的相對原子質量2 = 12162=1232=38三、求物質中某元素的質量分數(shù)： 該元素的相對原子質量之和某元素的質量分數(shù)= 100 該物質的相對分子質量 該元素的質量（或）某元素的質量分數(shù)= 100 該物質的質量例3：求二氧化碳（CO2）中碳元素的質量分數(shù)。解：二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)=碳元素的相對原子質量二氧化碳分子的相對分子質量100 =（121）（121+162）100 =27.3四、常用解難題的方法：1、觀察法 例4、已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為x， 則混合物中氧元素的質量分數(shù)為 （ ） A.1-3x B.1-2x

39、 C.1-x D.無法計算 分析：通過對混合物中各成分化學式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個數(shù)比固定為1：1，質量比固定為2：1（銅的相對原子質量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質量分數(shù)為x，因此，銅元素的質量分數(shù)為2x，氧元素的質量分數(shù)為1- x -2x=1-3x。符合題意的選項為A。 2、整體法 例5、已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質 量分數(shù)為 。 分析：由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質量比為24：32以及硫的質量分數(shù)為a%，可得出混合物中Mg

40、（Na、H）的質量分數(shù)為3a/4%，氧的質量分數(shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 3、轉化法 例6、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8， 則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比，要求的是混合物 中三種物質的質量比，然而單純從質量關系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質量比轉化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質量比為2

41、1：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質的質量比為：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。 4、變式法 例7、CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物

42、中，氧元素的質量分數(shù)為y，則 碳的質量分數(shù)為多少？ 分析：本題的隱含條件必須通過對化學式進行變式的方法，才能挖掘出來?；旌衔镏腥N成分化學式的變式結果分別是：CH2H2O、（CH2）2H2O、（CH2）4H2O，由混合物中氧元素的質量分數(shù)為y，可得出混合物中“H2O”的質量分數(shù)為9 y /8，“CH2”的質量分數(shù)為（1-9y /8），將（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的質量分數(shù)，便可得到混合物中碳的質量分數(shù)（1-9y/8）12/14。 5、化合價法則法 例8、Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質量分數(shù)為37%，求Br的質量分數(shù)？ 分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化

43、合價 利用起來，然后用正負化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設混合物的相對質量為100，Br的相對質量為x，則混合物中Na的相對質量為37，硫的相對質量為（100 x-37），從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接著，利用化合價法則列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質量分數(shù)為46.6%。四、典型習題：1計算下列相對分子質量（寫出計算過程） H2SO4 2Ca(OH)2Na2CO310H2O2

44、計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。 3計算12.25克KClO3中含有氧元素的質量。 4計算120克NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？5下列化合物中，鐵元素質量分數(shù)最大的是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS 6經(jīng)過防治“非典”的洗禮，我國公民的公共衛(wèi)生意識和防病健身意識普遍提高。過氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒劑，它的化學式是CH3COOOH，它是由_種元素組成，其相對分子質量是_。7樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀。樟腦的化學式為C10H16O，它的相對分子質量為_，其中碳、氫、氧三種元

45、素的質量比為(化成最簡整數(shù)比)_，碳元素的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1)_。8露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質3，4苯并芘。其化學式為C20H12。該物質126g中含碳元素質量_g。9乙酸(C2H4O2)與過氧乙酸(C2H4O3)兩種物質具有相同的：( )A元素種類 B相對分子質量C各元素質量比 D氧元素的質量分數(shù)10硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計算：(1)硫酸亞鐵(FeSO4)中鐵、硫、氧三種元素的質量比為_；(2)某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中相當于需要硫酸亞鐵晶體 (FeSO47H2O)多少克?11最近科學家確認，存在著一種

46、具有空心、且類似于足球結構的分子N60，這一發(fā)現(xiàn)將開辟世界能源的新領域，它可能成為一種最好的火箭燃料。下列關于N60的說法正確的是( )AN60是一種化合物BN60的相對分子質量是840CN60屬于單質DN60這種物質是由氮原子構成的12地球大氣層表面的臭氧層可以吸收太陽輻射的紫外線，對維持地球上的生態(tài)平衡有重要的作用?？茖W家測得臭氧(由氧元素組成的單質)的相對分子質量為48，則臭氧的化學式為_，相同分子數(shù)的氧氣和臭氧的質量比為_，相同質量的氧氣和臭氧的分子數(shù)之比為_。13有一不純的硝酸銨樣品含氮量為37%，若只含一種雜質，則其中所含雜質可能是： （ ） ACO(NH2)2 BNH4HCO3

47、C(NH4)2SO4 DNH4Cl4-2有關化學方程式的計算一、理論依據(jù)： 依質量守恒定律得出的化學方程式中各物質的質量之比等于相對分子質量與計量數(shù)之積之比。二、解題方法：在化學方程式中，只需一種物質的質量就可求出其他所有物質的質量；如： 在反應 2H2 + O2 = 2H2O中，m(H2):m(O2):m(H2O)=22:32:218=1:8:9 在這個反應中，如已知H2的質量就可求出O2 和H2O的質量。三、解題步驟：例：2克H2完全燃燒生成多少克水?解：設可以生成x克水。 設未知數(shù) 2H2 + O2 = 2H20 寫化學方程式 4 36 寫有關物質的相對分子質量計量數(shù) 2 x 寫出已知量

48、和未知量 4:36= 2: x 列比例式 X= 18g 求解答：可以生成18克水。 作答四、練習：1使炭粉和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應，還原劑被氧化的產物都是CO2，若要使生成銅的質量相同，則消耗炭粉和一氧化碳的質量比是： （ ）A37 B73 C314 D1432鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應，生成等質量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為： （ ）Al23 B32l C421 D6323今有下列物質各w g，分別跟足量鹽酸反應，放出氣體最少的是： （ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CK2CO3 DCaCO34將金屬混合物6.36 g跟足量稀硫酸反應生成0.3 g氫氣，則該金屬

49、粉末的可能組成是： （ ）AMg與Al BMg與Fe CFe與Zn DAl與Zn5把盛有等質量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤上，天平平衡后，將鋁粉放入左杯，鎂粉放入右杯，充分反應后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質量比是 ： （ ） A2427 B2724 C3332 D35366將40的硫酸溶液50 g，倒入一種未知溶質的質量分數(shù)的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀釋。取出稀釋后的溶液10 g，恰好跟16的氫氧化鈉溶液10 g完全中和。則未知溶質質量分數(shù)的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少？7煅燒含CaCO3 90的石灰石50 t，可得含氧化鈣95的生石灰多少噸？8CuO和

50、Fe2O3的混合物44 g，在高溫下通入足量CO，充分反應后將固體剩余物冷卻后(假設冷卻過程中不氧化)，稱得質量為32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？9用CO還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)樣品12 g，將反應生成的CO2氣體，全部通過入過量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，試計算原赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)。10已知26 g鋅恰好跟200 g稀硫酸完全反應，求反應前稀硫酸的溶質的質量分數(shù)和所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數(shù)。11在天平兩邊分別放一杯等溶質的質量分數(shù)等質量的稀鹽酸，平衡后，左邊加入鋅片，右邊加入碳酸鈣，起完全反應后天平仍舊平衡(固體無剩余)，則鋅和碳酸鈣的質量比是多少？參考答案

51、：1-1物質的構成：1、D 2、B 3、A 4、B 5、D 6、B 7、D8、C 9、D 10、D 11、C 12、D 13、B 14、B15（1）B；（2）小于；（3）D16(1)16 7 氟 (2)Mg2+ Ne (3)同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加或同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同12 化合價：1、B 2、A 3、B 4、D 5、B 6、B 7、+4 +2 +7 +6 8、D 9、B 10、D 11、D 12、D13、AC 14、C 15、D 16、D 17、B 18、C 19、AC 20、通常 通常 正 0 21、0 22、原子團 22 +1 23、 24、2 1

52、 1 2 11-3 反應類型參考答案：1、略2、略3、略4、D5、AC H DG F BDEG6、D 7、D 8、A9、CuSO4 FeSO4 10、Cl2 Cl2 HClO HCl14離子化合物和共價化合物：2、 3、CD 4、C 5C 、6、這些物質中,只含有離子鍵的是： ,只含有共價鍵的是： , 即含有離子鍵又含有共價鍵的是： ,屬于離子化合物的是： ，屬于共價化合物的是： 。1-5混合物的分離與提純：1、D 2、C 3、D 4、D 5、D 6、略7、A 8、C 9、C 10、 = 1 * GB3 b，空氣； = 2 * GB3 a； = 3 * GB3 b； = 4 * GB3 a，N

53、aOH溶液或AgNO3溶液或水； = 5 * GB3 a，濃H2SO4； = 6 * GB3 a，澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液11、甲：不行，除去Na2CO3的同時又引入了新雜質NaCl。乙： 行，除去Na2CO3的同時增加了Na2SO4，而且沒引入新雜質。丙：不行，除去Na2CO3的同時了也除去了Na2SO4，并引入了新雜質NaOH 。12、（2） 乙 鐵粉比銅粉更易被除去（或更易得到、更經(jīng)濟）。 2AgNO3 + Fe =Fe(NO3)2 + 2Ag 稀鹽酸（或稀硫酸） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2）。（3）過濾 漏斗 FeCl2 （或FeSO4）。（4）用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引（或取少量滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡