第4章非金屬及其化合物章末綜合檢測題及答案解析

1、章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(2014南京市一模)2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機構首次指認大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是()A在田間焚燒秸稈B冬季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開私家車出行，減少乘坐公交車D改善能源結構，大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源【解析】本題考查了化學與STSE，意在考查考生解決實際問題的能力。焚燒秸稈時，產生污染物，A項錯誤；化石燃料在燃燒過程中會放出二氧化硫、一氧化碳、煙塵等，污染環(huán)境，B項錯誤；汽車尾氣最主要的危害是形成光化學煙霧，C項錯誤?！敬鸢浮緿2(201

2、3臺州高一檢測)下列各步反應A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能直接一步實現(xiàn)的是()AABBBCCCD DDE【答案】D3(2013廣雅中學高一期末)下列說法正確的是()ApH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨B燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C新制氯水經光照一段時間pH增大D測定某溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙【解析】pH5.6的降水通常稱為酸雨，A錯；新制氯水經光照，發(fā)生反應2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2，溶液的酸性增強，pH減小，C錯；測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕pH試紙，故D錯?！敬鸢浮緽4(2014東

3、城區(qū)檢測)下列有關物質性質的應用不正確的是()A濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣B明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑C液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑D二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸【解析】本題考查物質性質和用途，意在考查考生的識記能力。二氧化硅與氫氟酸反應，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，D錯誤?！敬鸢浮緿5(2014江西南昌一模)下列說法正確的是()A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁【解析】本題考查了元素化合物的知識，意在考查考生對元素化合物的性

4、質與用途的理解能力。二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體，不能漂白食品，B項錯誤；高碘酸具有一定的酸性和較強的氧化性，不能食用，C項錯誤；電解冶煉鋁利用的是氧化鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，D項錯誤?！敬鸢浮緼6(2013應縣一中高一期末)下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于()A用濃硝酸與Cu反應制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應制取O2【解析】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3

5、需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。【答案】D7相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時間反應生成的氣體體積(標準狀況)反應中氧化劑得到的電子總數(shù)反應后溶液中銅離子的濃度AB C D只有【解析】硝酸的濃度越大，反應速率越快，消耗時間越少；1 mol Cu與足量的濃硝酸反應會生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反應會生成2/3 mol NO；參加反應的銅的質量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應后溶液中銅離子的濃度也相同。【答案】C8

6、常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應后，生成氣體最多的是()A20 mL 12 mol/L的鹽酸B10 mL 18 mol/L的硫酸C80 mL 2 mol/L的硫酸D40 mL 14 mol/L的硝酸【解析】18 mol/L的H2SO4為濃H2SO4,14 mol/L的HNO3為濃HNO3，均有強氧化性，常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中均發(fā)生鈍化，沒有氣體產生。B、D兩項不是正確答案。A、C兩項需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H數(shù)目多則哪種酸產生的H2多。A項中，12 mol/L0.02 L10.24 mol；C項中，2 mol/L0.08 L20.32 mol。故C項產生H2

7、最多?！敬鸢浮緾9(2014高考上海化學卷)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B10(2013陽泉市一中高一期末)實驗是研究化學的基礎，下圖所示的實驗操作能達到實驗目的的是()【解析】A項I2易溶于酒精，不能用分液法分離；B項，Cl2也可與NaOH溶液反應而損耗，故B錯；C項，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，兩者在管口又生成NH4Cl，故C錯。【答案】D11(2014高考四川理綜卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClCl

8、OH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2ODCu溶于稀硝酸：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O【答案】D12(2014八市聯(lián)考)下列敘述正確的是()ANa2O和Na2O2組成元素相同，化學性質也相同B相同質量的鐵粉分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應，消耗酸的物質的量相同C若大量濃硫酸灑在皮膚上應立即用紗布拭去，再用大量水沖洗D在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均不發(fā)生反應，故能用鐵罐儲運【答案】C13(2014試題調研)在

9、某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 molL1和0.1 molL1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質的量濃度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1【解析】由于Cu與稀HNO3反應而不與稀H2SO4反應，所以很容易出現(xiàn)以下錯誤的解題思路：由題意，n(HNO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(Cu)eq f(1.92 g,64 gmol1)0.03 mol，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO

10、4H2O 3 8 0.03 mol 0.04 mol可知，與0.04 mol HNO3恰好反應的Cu為0.015 mol，生成的Cu2為0.015 mol(剩余的Cu為0.015 mol)，所以c(Cu2)eq f(0.015 mol,0.1 L)0.15 molL1，答案為A。但以上解析是錯誤的，這是因為Cu與HNO3反應生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H，因此，H、NOeq oal(,3)會繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H、NOeq oal(,3)中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：在溶液中，n(NOeq oal(,3)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0

11、.03 mol，3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O 3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol經分析可知，Cu和NOeq oal(,3)過量，H完全反應，由H的物質的量計算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1，答案為B?！敬鸢浮緽【方法技巧】對“CuHNO3H2SO4”型的計算應以離子方程式為依據(jù)。14(2013石家莊市質檢一)常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序正確的是()編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2

12、ABC D【解析】設X、Y兩種氣體的體積各為1 L。2HICl2=2HClI2 2 1 2 1 1 L 0.5 L 1 L反應后剩余氣體為：0.5 L Cl2和1 L HCl，氣體體積共1.5 L；NH3HCl=NH4Cl 1 1 1 L 1 L反應后無氣體；H2和Cl2混合時不發(fā)生反應，氣體體積共2 L；2NOO2=2NO2 2 1 2 1 L 0.5 L 1 L反應后剩余氣體為：0.5 L O2和1 L NO2。因為2NO2N2O4的反應，使剩余氣體小于1.5 L；又根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比等氣體的體積之比，所以容器內壓強由大到小的順序為：?！敬鸢浮緾15(2014重慶二輪專練)下列化

13、學實驗事實及其結論都正確的是()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【解析】SO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入到溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，溴單質被還原為溴離子，D項錯誤?！敬鸢浮緽1

14、6(2014試題調研)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲eq o(,sup7(丁)乙eq o(,sup7(丁),sdo7(甲)丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【解析】若甲為焦炭，丁為O2，轉化關系為：Ceq o(,sup7(O2)COeq o(,sup7(O2),sdo7(C)CO2，正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉化關系為：SO2eq o(,sup7(NH3H2O)NH4HSO3eq o(,sup7(NH3H2O)

15、,sdo7(SO2)(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉化關系為：NaOHeq o(,sup7(CO2)Na2CO3eq o(,sup7(CO2),sdo7(NaOH)NaHCO3，D正確?！敬鸢浮緾17(2014武漢3月調考)下列敘述正確的是() A非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C非金屬元素組成的化合物中可能含有離子D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性【解析】H元素的原子最外層只有一個電子，A項錯誤；有些金屬元素也能形成含氧酸鹽，如Mn元素形成的KM

16、nO4，B項錯誤；H3PO4為P元素的最高價含氧酸，不具有強氧化性，D項錯誤。【答案】C18(2014遼寧沈陽質檢)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()AAB段的反應為：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質為FeSO4C混合酸中NOeq oal(,3)物質的量為0.4 molD混合酸中H2SO4濃度為5 molL1【解析】本題考查了金屬與酸的反應，意在考查考生對圖像的分析能力以及計算能力。由圖像可知，

17、OA段發(fā)生反應Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生反應Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生反應Fe2H=Fe2H2，反應中NOeq oal(,3)全部參與反應，最終第二份溶液中的溶質是FeSO4，A、B選項正確；第一份溶液中NOeq oal(,3)全部參與反應，消耗銅的物質的量為eq f(19.2 g,64 gmol1)0.3 mol，根據(jù)反應3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O可知，參與反應的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NOeq oal(,3)物質的量為0.4 mol，C選項正確；第二份溶液中n(SOeq oal(2,4)n(Fe2

18、)n(Fe)eq f(22.4 g,56 gmol1)0.4 mol，則混合液中硫酸的濃度為eq f(0.8 mol,0.2 L)4 molL1，D選項錯誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括5個小題，共46分)19(2014重慶二輪專練)(10分)某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。 (1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中_裝置(填裝置序號)，反應的化學方程式為_。(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個

19、試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。(3)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：_。甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：_(結合反應方程式)?！敬鸢浮?1)ECu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O(2)無變化恢復紅色(3)控制氣體通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按1 ： 1混合時，發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合氣體失去漂白作用20(2014試題調研)(12分)晶體硅是一種重要的

20、非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si3HCleq o(=,sup7(300 )SiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100 反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學反應方程式為_。(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33 )中含有少量SiCl4(沸點57.6 )和HCl(沸點84.7 )，提純SiHCl3采用的方法為_。(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)裝置B中的試劑是_。裝置

21、C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_。為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母序號)_。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液 eNa2SO3溶液【解析】解決分離沸點不同的液體方法就是分餾；依據(jù)題干“SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中自燃”可知道H2的作用之一就是排盡裝置內空氣，防止SiHCl3自燃，而且H2必須是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以選用濃硫酸。由于通入D中應是穩(wěn)定的

22、SiHCl3與過量H2的氣流。所以C裝置要加熱，并且是水溶加熱。由D裝置應加熱到10001100，所以必須用石英管。鑒定是否含鐵單質，用稀HCl溶解后生成Fe2，如果選用NaOH會將生成的Si也溶解，所以考慮轉化為Fe3后再檢驗，故選b、d?！敬鸢浮?1)SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO(2)分餾(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體生成在該反應溫度下，普通玻璃管會軟化排盡裝置內的空氣bd21(2013陽泉市高一期末)(10分)同種非金屬元素常具有多種不同價態(tài)，它們組成的物質之間的相互轉化可以用氧化還原理論來研究。下列是N2經過一系列的變化生成重要的化工原料NH3

23、和HNO3的過程：(1)實驗室檢驗A常用反應_(填序號)，現(xiàn)象是_。(2)由反應推得N2與Mg反應的化學方程式為_，其中N2做_劑(填“氧化”或“還原”)。(3)是工業(yè)制硝酸的重要反應，反應的化學方程式為_，在此轉化中每反應1 mol NH3，轉移的電子是_mol。(4)某同學把充滿NO2的試管倒立在水中，邊振蕩邊觀察，發(fā)現(xiàn)液面逐漸上升，但不能充滿試管，此變化過程的化學方程式為_；如果同時在水下不斷給試管中通入O2，發(fā)現(xiàn)水最后可以充滿試管。此過程對工業(yè)制硝酸的啟示是_?！敬鸢浮?1)氣體由無色變紅棕色(2)3MgN2eq o(=,sup7()Mg3N2氧化(3)4NH35O2eq o(=,su

24、p7(催化劑),sdo7()4NO6H2O5(4)3NO2H2O=NO2HNO3應在氣體吸收階段同時通入空氣，提高NO2利用率，降低成本，又能減少對環(huán)境的污染22(2014經典習題選萃)(6分)室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(1)A是_，B是_，C是_(請?zhí)顚懟瘜W式)；(2)反應的化學方程式_；(3)反應的離子方程式_；(4)反應的離子方程式_。【解析】根據(jù)反應ABD(固體)和反應FBD溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應AEFC可知，F(xiàn)為鹽酸，則C為H2。【答案】(1)FeCl2H2(2)2F