1-2第二節(jié) 氨 銨鹽　教案3

1、第二節(jié) 氨 銨鹽一、教學(xué)目的1、知識(shí)技能：掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法，理解銨鹽的性質(zhì)，掌握銨離子的檢驗(yàn)。2、能力培養(yǎng)：通過(guò)氨的制取實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步培養(yǎng)和提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。二、教學(xué)分析教材首先介紹了氨分子結(jié)構(gòu)，再介紹氨的性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹了氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)。在介紹氨溶于水的過(guò)程時(shí)，復(fù)習(xí)了可逆反應(yīng)，介紹銨鹽的性質(zhì)及銨離子的檢驗(yàn)時(shí)，先實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，再歸納出銨鹽都能與堿反應(yīng)，產(chǎn)生胺氣這一共同性質(zhì)。采用討論和實(shí)驗(yàn)形式，讓學(xué)生歸納總結(jié)，使學(xué)生學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的方法，以次培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。教法：討論、實(shí)驗(yàn)、歸納、總結(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)：氨的性質(zhì)，銨離子的檢驗(yàn)三、課時(shí)安排共兩課

2、時(shí) 備課時(shí)間： 授課時(shí)間：四、教學(xué)過(guò)程：引入簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)氮?dú)獾男再|(zhì)，由N2與H2反應(yīng)引出氨氣。追問氨在自然界中，動(dòng)物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗后產(chǎn)生的味道是什么氣味？引出新課。投影板書 第二節(jié) 氨 銨鹽講述首先學(xué)習(xí)物理性質(zhì)，通過(guò)觀察集氣瓶中的氨氣，你能知道氨氣有那些物理性質(zhì)？注意聞氣味的方法要正確。生觀察并總結(jié)一、 氨1、 物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易液化，常用作致冷劑，比空氣輕。提問氨氣的溶解性怎樣呢？演示NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。（強(qiáng)調(diào)整套裝置必須干燥并氣密性好）投影問題1、水為什么從低向高流？ 2、燒瓶溶液為什么會(huì)變紅色？ 3、燒瓶?jī)?nèi)的溶液是什么？分析總結(jié)氨的溶解性1：700思考能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

3、應(yīng)該具有什么性質(zhì)？總結(jié)一種氣體要極易溶于一種液體。提問HCl Cl2 CO2 ,在水中能否形成噴泉實(shí)驗(yàn)？要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，滴管及燒杯中的液體應(yīng)該換成什么液體？過(guò)渡研究氨化學(xué)性質(zhì)之前，請(qǐng)回憶氨的分子結(jié)構(gòu)。投影2、 NH3的分子結(jié)構(gòu)：提問學(xué)生書寫NH3的結(jié)構(gòu)式和電子式。討論NH3的形狀和分子極性（解釋易溶于水）。過(guò)渡從噴泉實(shí)驗(yàn)中可見，氨氣溶于水后溶液會(huì)呈堿性，那么氨氣和水到底發(fā)生了什么反應(yīng)呢？講述并板書3、 化學(xué)性質(zhì)：(1) 與水反應(yīng)： NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 或：NH3 + H2O NH4+ + OH- 講述氨溶于水大部分結(jié)合為NH3H2O，而NH3H2O小部分電離

4、，因而氨水呈弱堿性。NH3是高中學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體。板書注意1、兩個(gè)“”的含義。2、氨與水生成一水合氨（NH3H2O），不能寫成NH4OH.3、NH3H2O是一種弱堿，只有小部分電離。4、氨水中的溶質(zhì)是氨，不是NH3H2O。5、NH3H2O不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解而放出NH3氣。 討論氨水與液氨的區(qū)別(類似于氯水與液氯的區(qū)別)。液氨氨水形成氨液化氨溶于水物質(zhì)類別純凈物混合物組成NH3分子H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）部分性質(zhì)不導(dǎo)電，不顯堿性，遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。導(dǎo)電（電解質(zhì)為NH3H2O），遇干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。練習(xí) 在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃

5、度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）實(shí)驗(yàn)濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)。分析濃氨水、濃鹽酸均易揮發(fā)，在空氣中結(jié)合后呈白煙。投影板書(2) 與酸反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 思考1、改用濃硝酸或濃硫酸有相同現(xiàn)象嗎？試寫方程式。2、上述三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？用離子方程式表示。3、寫出氨水分別滴入MgCl2 ,CH3COOH溶液反應(yīng)方程式。過(guò)渡 NH3中的N元素為-3價(jià)，具有還原性，在一定條件下可被 O2氧化。投影板書(3) 與氧氣反應(yīng)20e_ee 4 NH3 + 5 O2 催化劑 4 NO + 6 H2O 加熱 練習(xí)指出上述反應(yīng)氧化劑和還原劑，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。投影板書強(qiáng)調(diào)：1、氨催化

6、氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。2、條件：鉑做催化劑，加熱。3、氨表現(xiàn)還原性（能被氧氣、氯氣、氧化銅氧化，但不能被濃硫酸、濃硝酸氧化）試寫被氯氣，氧化銅氧化的方程式。講述閱讀后總結(jié)投影板書三、氨的用途：制取化肥：硫銨、硝銨、碳銨（NaHCO3）化工原料：制硝酸、純堿，用于有機(jī)合成工業(yè)。做制冷劑。板書設(shè)計(jì)略教學(xué)反思投影板書4氨的制取 (1) 工業(yè)上制取氨氣：N2 +3H2 = 2NH3 設(shè)問：此法是否適用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣？ (2) 實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：銨鹽和堿反應(yīng)。2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O分析：反應(yīng)物特點(diǎn)。 裝置類型：固固加熱型，同類型還可制氧氣比較：幾種

7、制氣裝置：HCl、H2、NH3 思考：要制得干燥氨氣，應(yīng)用什么試劑？(堿石灰) 應(yīng)如何收集NH3？(向下排空氣法) 如何檢驗(yàn)NH3已收集滿？(濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙或濃鹽酸)二、銨鹽引入：在日常生活中碰到的銨鹽。1、 銨鹽的形成與結(jié)構(gòu)：NH3 + H+ = NH4+，氨4個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等練習(xí)：了解該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并用電子式表示形成過(guò)程。2、 銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽的顏色，溶解性，(從晶體類型解釋)無(wú)色易溶于水的離子晶體3、 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1) 受熱分解： NH4Cl NH3+ HCl (NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ H2O NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2(2) 與堿反

8、應(yīng)： NH4+ + OH- NH3+ H2O 設(shè)問：如何驗(yàn)證一種鹽是否為銨鹽？4、 NH4+的檢驗(yàn)：與堿共熱，檢驗(yàn)氣體。板書：一、氨1、 NH3的結(jié)構(gòu)：電子式： 結(jié)構(gòu)式： 是極性分子2、 NH3的物理性質(zhì)：3、 NH3的化學(xué)性質(zhì)： (1) 與水反應(yīng)：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 或：NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水中的微粒：H2O、 NH3H2O、 NH3 OH- 、NH4+20e (2) 與酸反應(yīng)： NH3 + HCl = NH4Cl (3) 與O2反應(yīng)： 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O二、.銨鹽1、 銨鹽的結(jié)構(gòu)：2、 物