高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)第一課時課件必修一

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)思考與交流 1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：思考與交流 2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？例：2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫 所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流2CuO + C = 2Cu + CO2

2、高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2+200+1小結(jié) 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O從化合價升降角度分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)） 化學(xué)反應(yīng)可依據(jù)反應(yīng)時元素化合價是否升降分為兩類：一、氧化還原反應(yīng)；如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化還原反應(yīng)；如

3、： NaOH + HCl = NaCl + H2O問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl 可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問題化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子

4、對偏向，化合價降低，被還原 氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl 的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移H Cl H Cl小結(jié) 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。練一練1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

5、A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 CB D表示法：雙線橋法2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃00+1-1化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原規(guī)律：升失氧，降得還。練習(xí)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO3、KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O學(xué)與問閱讀P37，思考并交流氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(1)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 化 學(xué) 反 應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：交叉分類圖(2)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(3) 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)； 復(fù)分