化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案高二化學(xué)乙醛醛類

1、第五節(jié)： 乙醛 醛類（第一課時）教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙醛的物理性質(zhì)和用途，掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)；2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、類推思維能力及歸納思維能力；教學(xué)重點乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。教學(xué)難點1.乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；2.有機化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。教學(xué)方法1.通過乙醛分子的比例模型及乙醛的實物展示，學(xué)習(xí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)；2.采用對比分析、演示實驗、邊講邊實驗，并適時設(shè)疑，進行啟發(fā)引導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)用具投影儀、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氫氧化鈉溶液、2%的CuSO4溶液、自來水；試管、酒精燈、

2、試管夾、燒杯。教學(xué)過程請同學(xué)們回憶乙醇催化氧化反應(yīng)的本質(zhì)，寫出其反應(yīng)的方程式。學(xué)生板演師乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性質(zhì)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將會對乙醛有一個全面的認(rèn)識。一、乙醛1.分子結(jié)構(gòu)展示乙醛分子的比例模型，并讓學(xué)生寫出乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。分子式：C2H4O乙醛的結(jié)構(gòu)簡式還可以寫成CH3CHO，醛基也可以寫成CHO，但不能寫成COH。2.物理性質(zhì)展示乙醛樣品，讓學(xué)生聞其氣味，并觀察其顏色、狀態(tài)，結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容敘述乙醛的重要物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點是20.8，易揮發(fā)，易燃燒，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。3.化學(xué)

3、性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基（CHO）決定。分析的結(jié)構(gòu)： C=O鍵和CH鍵C=O鍵和C=C鍵斷鍵時有類似的地方，說明乙醛可以發(fā)生什么類型的反應(yīng)？請同學(xué)們根據(jù)加成反應(yīng)的概念寫出CH3CHO和H2加成反應(yīng)的方程式。（1）加成反應(yīng)說明：醛基與H2的加成是在分子中引入OH的一種方法。工業(yè)上并不用此法合成乙醇。氧化反應(yīng)：得O失H還原反應(yīng)：得H失O解釋方法1初三化學(xué)2Cu + O2 = 2CuO中：物質(zhì)得到O的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（從實例來分析：乙醇氧化為乙醛、乙醛還原為乙醇）乙醇在一定條件下被催化氧化為乙醛，實質(zhì)是脫去兩個氫原子，我們稱之

4、為氧化反應(yīng)。而乙醛與H2的加成是乙醇催化氧化的相反過程，與氧化反應(yīng)相對應(yīng)，此反應(yīng)還應(yīng)屬于還原反應(yīng)。解釋方法2化合價進行分析由CH3CHO變?yōu)镃H3CH2OH，碳的化合價從1價降到1價，CH3CHO被還原。由CH3CH2OH變?yōu)镃H3CHO，碳的化合價從1價降到1價，CH3CH2OH被氧化。解釋方法3得失電子的方法H在有機物中一般為1價，所以得H原子的物質(zhì)就同時得到了H的電子，得電子被還原！O在有機物中一般為2價，所以得O原子的物質(zhì)就會失去電子，失電子被氧化！說明：有機化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是針對有機物劃分的。實際上都是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時進行，相互依存的，不能獨立存

5、在。只不過有機化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)是有機物被氧化，無機物被還原；還原反應(yīng)中是有機物被還原，無機物被氧化罷了。（2）氧化反應(yīng)催化劑a.催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH（乙酸）氧化（加氧）氧化（脫氫）還原（加氫）小結(jié)乙醇乙醛 乙酸點燃b.燃燒2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O從結(jié)構(gòu)分析CHO上的CH鍵由于受C=O鍵的影響，而變得活潑，因此，乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。c.被弱氧化劑氧化演示實驗67現(xiàn)象試管內(nèi)壁上附上了一層光亮如鏡的銀。結(jié)論化合態(tài)銀被還原，乙醛被氧化。還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。.銀鏡反應(yīng)師請同學(xué)們寫出本實驗過程涉

6、及的反應(yīng)方程式。請一位同學(xué)到黑板上寫，其余同學(xué)寫在練習(xí)本上。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ OH-CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O指出：銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在。銀鏡反應(yīng)也常用于測定有機物分子中的醛基數(shù)目。因為只有有機物分子中含有n個醛基，該有機物1 mol和銀氨溶液反應(yīng)，才可生成2n mol 的銀。說明：本實驗成功的關(guān)鍵：試管要光滑潔凈；銀氨溶液的配制、乙醛的用量要符合實驗說明（實驗67）中的規(guī)定；混合溶液的溫度不能太高，受

7、熱要均勻。以溫水浴加熱為宜；在加熱過程中，試管不能振蕩。否則無銀鏡，將生成黑色疏松的銀沉淀。過渡通過以上實驗證明，乙醛可以被弱氧化劑Ag(NH3)2OH氧化。此外它還可以被另一種弱氧化劑Cu(OH)2氧化。.和Cu(OH)2反應(yīng)學(xué)生實驗實驗68現(xiàn)象試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論在加熱條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O說明：此反應(yīng)也可用于檢驗醛基的存在以及有機物分子中醛基數(shù)目的確定。實驗中所用的Cu(OH)2必須是新制成的，而且制備中須NaOH過量。因為本實驗需在堿性條件下進行

8、。醫(yī)療上利用本實驗原理檢測尿糖。設(shè)疑乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色嗎？若能，屬什么反應(yīng)類型？酸性KMnO4溶液和溴水都是較強的氧化劑。既然乙醛可被弱氧化劑氧化，顯然它也能被強氧化劑酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它們褪色，因此都屬氧化反應(yīng)。d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色4.用途制乙酸、工業(yè)制鏡或保溫瓶膽,另外還可以制丁醇、乙酸乙酯，是有機合成的重要原料。小結(jié)通過對乙醛化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，證明了同學(xué)們的推斷完全正確，CHO中的C=O鍵和CH鍵都能斷裂。在乙醛和氫氣的加成反應(yīng)中，是C=O鍵斷裂；在乙醛的催化氧化反應(yīng)中是CH鍵斷裂。教學(xué)后記：圍繞教學(xué)重點、難點，主要采用了啟發(fā)、對比、設(shè)疑、

9、實驗相結(jié)合的方法。1.充分利用化學(xué)實驗這一重要媒體，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、推理、抽象概括，從而認(rèn)識乙醛的重要化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。2.通過對比有機化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，能使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識它們的區(qū)別。3.教學(xué)中適時設(shè)疑、層層設(shè)疑，有利于重點難點知識的突破與跨越，同時培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的習(xí)慣。本課因容量較大，實驗所需時間較長，時間上略顯緊張，因此，把乙醛的制法的教學(xué)放入第二課時。第五節(jié)： 乙醛 醛類（第二課時）教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解醛類及甲醛的性質(zhì)和用途；2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、類推思維能力及歸納思維能力；3.通過乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類推醛類的化學(xué)性質(zhì)，對學(xué)生進行“由特殊到普遍，由普

10、遍到特殊”的辯證法的思想教育。教學(xué)重點醛類的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。教學(xué)難點醛類的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；教學(xué)方法通過對乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類推醛類的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程引言上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了乙醛的分子結(jié)構(gòu)，重要的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，知道乙醛是有機合成的重要原料。乙醛是醛類物質(zhì)中的一種，根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)特點，請同學(xué)們概括醛的概念及醛的通式。二、醛類1.概念及通式醛：分子是由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。（RCHO）飽和一元醛：分子里由飽和烷基和一個醛基相連而構(gòu)成的化合物。通式為CnH2nO（n1）或CnH2n+1CHO（n0）。2.分類按醛基的數(shù)目可分為一元醛、二元醛和多元醛。按烴基的飽和程度可分為

11、飽和醛和不飽和醛。按烴基中是否含有苯環(huán)可分為脂肪醛和芳香醛。3.化學(xué)性質(zhì)不論是哪一類醛，都含有醛基。官能團相同，化學(xué)性質(zhì)也該相似醛類物質(zhì)有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？（1）和H2加成被還原為醇（2）氧化反應(yīng)a.燃燒b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化劑氧化.銀鏡反應(yīng).和Cu(OH)2反應(yīng)d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色小結(jié)：到現(xiàn)在為止，我們學(xué)過的有機物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？1、含CC鍵或CC鍵的有機物。2、苯的同系物。3、醇、酚、醛。它們和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)屬于都屬于氧化反應(yīng)。能使溴水發(fā)生化學(xué)褪色的有機物又有哪些？分別發(fā)生了什么類型的反應(yīng)？1、含CC鍵或CC鍵的有機物與Br2發(fā)生加成

12、反應(yīng)，使溴水褪色。2、酚與溴水中的Br2發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色。3、醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色。問苯及苯的同系物能使溴水褪色嗎？能。苯及苯的同系物、汽油、CCl4等有機溶劑可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，是物理變化。師評價：問題中沒有強調(diào)是物理褪色還是化學(xué)褪色，只要溴水能夠褪色就符合題意。投影練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 Cu2O+CH3CH2COOH+2H2O甲醛是最簡單的飽和一元醛。而我們沒有以它為代表學(xué)習(xí)醛的性質(zhì)，是因為甲醛的結(jié)構(gòu)比較特殊，性質(zhì)也比較特殊。那么甲醛到底怎么個特殊法，下面我們共同學(xué)習(xí)。4.甲醛（1）分子結(jié)構(gòu)分子式：CH2O

13、 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：HCHO（2）物理性質(zhì)和用途甲醛也叫蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水。甲醛是一種重要的有機原料，應(yīng)用于塑料工業(yè)、合成纖維工業(yè)、制革工業(yè)等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑，可用于種子消毒和浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。烴的含氧衍生物中，常溫下甲醛是唯一的氣態(tài)物質(zhì)。（3）化學(xué)性質(zhì)甲醛中有醛基，它也應(yīng)具有醛類的所有化學(xué)性質(zhì)。請同學(xué)們寫出甲醛和H2的加成、銀鏡反應(yīng)及與新制Cu(OH)2的反應(yīng)方程式。生有，因為它們中均含有CHO。師在上述反應(yīng)方程式中，甲醛和銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的最終產(chǎn)物是什么？寫出方程式。是H2CO3，a.具有醛類的所有化學(xué)性質(zhì)此外甲醛還可以和苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成酚醛樹脂。b.縮聚反應(yīng)說明：濃HCl起催化劑作用。此反應(yīng)要求水浴加熱到100。問縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)都屬于聚合反應(yīng)，兩者有何不同？加聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子化合物；而縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物除了高分子化合物外還有小分子生成。小結(jié)本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了醛類的化學(xué)性質(zhì)及甲醛的化學(xué)性質(zhì)。通過