2019高中化學(xué) 綜合檢測(cè)試卷 魯科版選修3(考試專(zhuān)用)

1、綜合檢測(cè)試卷(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是()Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5答案D解析最容易得到電子，應(yīng)該是最外層電子數(shù)大于等于4的原子，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子。首先排除A、B項(xiàng)。C和D項(xiàng)最外層電子一個(gè)是6，一個(gè)是7，故D項(xiàng)最容易得到電子。2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)

2、上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似答案A3關(guān)于化學(xué)鍵的各項(xiàng)敘述正確的是()A在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C化學(xué)鍵只存在于化合物中D非金屬元素只能形成共價(jià)化合物答案B解析A項(xiàng)，NaOH、Na2O2等既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，許多單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬元素也可形成離子化合物。4下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式：C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原

3、子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案B解析原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。15甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是()A甲與乙處于同一周期B甲與乙處于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案D解析甲、乙的電子層排布可能為1s22s22p2或1s22s22p63s2，即為碳或鎂元素，它們位于不同的周期，不同的主族，不同的區(qū)。6下列說(shuō)法正確的是()A電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)

4、D電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)答案D解析電離能是衡量原子失去電子的難易，電負(fù)性是衡量不同元素原子對(duì)共用電子作用的大小，電離能大的元素，其電負(fù)性不一定大，A、B不正確；F電負(fù)性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正確。7下列分子或離子中，VSEPR模型名稱(chēng)與分子或離子的空間構(gòu)型名稱(chēng)不一致的是()3ACO2BH2OCCO2DCCl42答案B解析CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型名稱(chēng)一致；水分子中O原1子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2(621)4，VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形，因含有2對(duì)孤電子

5、對(duì)，所以略去孤電子對(duì)后，其實(shí)際空間構(gòu)型名稱(chēng)是V形，故VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型13名稱(chēng)不一致；CO2的中心原子C原子形成3個(gè)鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)2(42323)0，所以CO2的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型名稱(chēng)一致；1CCl4分子的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)弧電子對(duì)數(shù)42(414)4，VSEPR模型為正四面體形結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型名稱(chēng)一致。8下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()44NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO4和SO2和Al2Cl6B

6、F32A全部CB除以外D答案C解析等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相4同的粒子稱(chēng)為等電子體。NH3和H3O、O3和SO2、SiO4和SO2互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。9共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、NaCl、白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()ACBD答案B解析過(guò)氧化鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵；石墨和白磷中存在共價(jià)鍵，石墨層中和白磷分子間均存在范德華力。10關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心

7、離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀答案C解析配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6、中心離子是Ti3，1個(gè)Cl和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)Cl和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl不被沉淀。11下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()分子晶體中都存在共價(jià)鍵在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4和12個(gè)O2相緊鄰SiO2晶體中每個(gè)硅原子

8、與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定3氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞ACBD答案D12下列說(shuō)法不正確的是()AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化CH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強(qiáng)度)非常相近D由第A族和第A族形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物答案C解析N2O與CO2的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，它們互為等電子體；CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明它是空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用s

9、p3方式雜化；由于CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的物質(zhì)指的是Na2O2，它是含有(非極性)共價(jià)鍵的離子化合物。13PaulChu教授發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)具有超導(dǎo)性，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A233C123B111D146答案D解析由圖可知，每個(gè)晶胞中含2個(gè)鋇原子、1個(gè)釔原子；銅原子位于頂角和棱上，每個(gè)晶胞中含3個(gè)銅原子，則Y2O3、BaCO3、CuO的配比為146。14化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3BF3，下列說(shuō)法正確的是(

10、)ANH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)BNH3與BF3都是極性分子CNH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNH3BF3中，NH3提供孤對(duì)電子，BF3提供空軌道答案D解析NH3是三角錐形，而B(niǎo)F3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF34是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電D子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；H原子核外只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤。15有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)

11、空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)。下列敘述不正確的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案CY解析X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素。C項(xiàng)中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)不正

12、確。16S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl22D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO3S4HCl答案A解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)形狀可知，它屬于極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B正確；由于與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2大，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2，選項(xiàng)C正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能2為

13、2S2Cl22H2O=SO3S4HCl，選項(xiàng)D正確。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期1AAAAAAAA052EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是_，第一電離能最小的單質(zhì)是_。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是_。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的元素是_。答案(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S解析由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，

14、C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。18(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素WXYZN元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)原子核內(nèi)無(wú)中子原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等元素的離子半徑在該周期中最小原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，Z元素原子核外有_個(gè)原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))。(4)Z元素原子共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案(1)H28(2)C

15、lSiAl(3)O(4)14解析原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是氫元素；原子核外s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3，原子核外s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個(gè)電子就有多少種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。高溫19(12分)(2018樂(lè)山沫若中學(xué)月考)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO3C=CaC2高溫2CO，CaC2N2=CaCN2C，CaCN22H2O=NHCNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫(xiě)出與Ca在

16、同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：6_；CaCN2中陰離子為CN2，與CN2互為等電子體的分子有N2O和_(填化學(xué)式)，由此可以推知CN2的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_(kāi)，O2處于Ca2堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3401kJmol1、786kJmol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子

17、，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)CO2直線形(2)氫鍵(3)6CaO晶體中Ca2、O2的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl的電荷數(shù)(4)6解析(1)與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；與CN2互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN2離子的空間構(gòu)型是直線形。(2)三聚氰酸與三聚氰胺

18、分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過(guò)分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)以鈣離子為中心，沿x、y、z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合題圖可知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2處于Ca2堆積形成的八面體空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2、O2的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl的電荷數(shù)，導(dǎo)致氧化鈣的晶格能大于氯化鈉的晶格能。7(4)CN是常見(jiàn)的配位體，在配位化合物K3Fe(CN)n中每個(gè)配體可以提供2個(gè)電子，而鐵原子最外層有2個(gè)電子，根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，可得22n14，所以n6。20(12分)(1)一種銅金合金晶體具有面

19、心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中原子之間的作用力是_。(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見(jiàn)圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)。(4)鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)。(3)晶胞中B原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為864。(4)利用均攤法計(jì)算得晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為86

20、4；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中以頂點(diǎn)鐵原子答案(1)31金屬鍵(2)H8AuCu3(3)4(4)44311N解析(1)由于是面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)N(Cu)623，(Au)881。(2)根據(jù)CaF2結(jié)構(gòu)圖可以知道，氫原子在晶胞內(nèi)(白球)，數(shù)目是8個(gè)，儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H8AuCu3。11821182為例，與之距離最近的鐵原子是體心上的鐵原子，這樣的原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離最近的鐵原子是與之相連的頂點(diǎn)上的鐵原子，這樣的原子有6個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)為6，所以、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為43。21(12分)(2018三明市第一中學(xué)期中)鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)。8(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填字母)。A都屬于p區(qū)主族元素B電負(fù)性都比鎂大C第一電離能都