反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響(1)課件

1、學(xué)而時(shí)習(xí)之：1.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？在 下 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 不再隨時(shí)間的延長而變化， 和 _相等的狀態(tài)。2.如何利用Q與K的關(guān)系判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？一定條件可逆濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率QK 反應(yīng)正向進(jìn)行QK 反應(yīng)逆向進(jìn)行Q = K 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)3.什么是化學(xué)平衡的移動？當(dāng) 改變時(shí)， 將被破壞，并在_下建立起 ，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動。4.化學(xué)平衡移動的方向性怎樣判斷？平衡正向移動（平衡向右移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物的濃度增大平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)物的濃度增大條件原來的化學(xué)平衡新的條件新的化學(xué)平衡正 向正 向 降溫HI =0.80m

2、olL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0交流 研討觀察思考：1、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？T/KCO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400K=2.561032K=62

3、.5600K=1.161020K=0.043T/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298K=2.110-17K=3.810-10400K=2.810-13K=6.910-82、當(dāng)溫度變化時(shí)其化學(xué)平衡如何移動？原平衡Q =KkQK Q =K 新平衡放熱反應(yīng)升溫吸熱反應(yīng)降溫吸熱反應(yīng)升溫放熱反應(yīng)降溫平衡正向移動平衡逆向移動KQKQKQKQ定量分析生活中的化學(xué)在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時(shí)，適當(dāng)提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？ 友情提示：油脂的水解是吸熱反應(yīng)。

4、 3、觀察思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生什么變化？請分析其原因?，F(xiàn)象：原因：溶液顏色變淺Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動c3-n (Fe(SCN)n)c(Fe3+) cn(SCN-)Q= 2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數(shù)滴硝酸銀溶液，則此時(shí)溶液顏色_。_反應(yīng)物濃度或者_(dá)生成物濃度時(shí)，Q_K，平衡_移動；_反應(yīng)物濃度或者_(dá)生成物濃度時(shí)，Q_K，平衡_移動；溫度一定時(shí)增大減小增大減小正向逆向思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g) ，達(dá)到化學(xué)平

5、衡狀態(tài)時(shí)，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_。你的結(jié)論？變淺變淺學(xué)以致用：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H01.表示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；2.當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，增加固體碳，平衡_；不移動固體、溶劑無濃度可言！K =CO2CO2 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？ 提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 平 衡 移 動濃度借助Q與K的相對大小進(jìn)行判斷 升高溫度，平衡向吸熱方向移

6、動 降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若Q K，平衡逆向移動改變濃度，若Q 0 B. 正反應(yīng)的H0 B. 正反應(yīng)的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動 D. 降低溫度，平衡正向移動練習(xí)BD(2)、已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2

7、(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?1)K=1（2） SO2的轉(zhuǎn)化率為40%Q K 平衡正向移動；Q K 平衡逆向移動；升高溫度有利于平衡向吸熱方向移動濃度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK概括整合任務(wù)：預(yù)習(xí)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并結(jié)合溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，從化學(xué)平衡的角度討論：工業(yè)上為提高氨氣的產(chǎn)率，應(yīng)選擇什么生產(chǎn)條件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 03.壓強(qiáng)的影響溫度一定時(shí)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動。思考：若反應(yīng)體系中不涉

8、及氣態(tài)物質(zhì)，改變壓強(qiáng)對平衡有影響嗎？解釋救助煤氣中毒病人措施的科學(xué)性。小結(jié)：反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件，平衡向減弱這個(gè)改變的方向進(jìn)行。封閉體系：體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換僅有能量交換。勒夏特列主要貢獻(xiàn)：1888年提出平衡移動原理，后稱勒夏特列原理。1887年發(fā)明熱電偶和光學(xué)高溫計(jì)。1888年研究爆炸反應(yīng)中的質(zhì)量作用。1895年提出用氧炔焰焊炬來焊接和切割金屬。傳播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936)法國物理化學(xué)家學(xué)以致用：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H01.表示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；2.當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，利用化