2019_2020學(xué)年高中化學(xué)4.4.1氨氣學(xué)案新人教版必修

1、第1課時(shí)氨氣學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氨氣的物理性質(zhì);掌握氨氣和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。2.認(rèn)識(shí)氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程1.氨的物理性質(zhì)色,氣味氣體,密度空氣,溶于水,常溫下,1體積水大約可溶解體積氨氣。氨的水溶液叫作。氨液化(液態(tài)的氨稱為),液化時(shí)熱。2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng):氨溶于水后大部分與水反應(yīng),化學(xué)方程式為:氨水不穩(wěn)定性:。氨水顯性,故氨氣可以使酚酞溶液變色或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色?！竞献魈骄?】1.氨水為什么顯堿性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且濃度越大密度越小。)2.液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成物質(zhì)所屬類別微粒種類(2)與酸反應(yīng)生

2、成銨鹽,請(qǐng)完成下列方程式:NH3+HCl。NH3+H2SO4。NH3+CO2+H2O。(3)氨的還原性。NH3中N是-3價(jià),處于最低價(jià)態(tài),具有還原性,可被氧化劑(如O2)氧化,寫出氨被O2氧化的化學(xué)方程式:。3.銨鹽的性質(zhì)(1)農(nóng)業(yè)上常見的化肥,如等都是銨鹽。銨鹽都溶于水。(2)銨鹽的不穩(wěn)定性:銨鹽受熱易分解。NH4HCO3。NH4Cl。(3)銨鹽與堿的反應(yīng):銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣。NH4NO3+NaOH。(NH4)2SO4+NaOH。【合作探究2】N的檢驗(yàn):如何證明某物質(zhì)中含有N(銨鹽)?【實(shí)驗(yàn)探究】4.氨的實(shí)驗(yàn)室制法完成氨的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn),梳理相關(guān)知識(shí):(1)反應(yīng)原理:。(2)反應(yīng)裝置:。

3、(3)干燥方法:。(4)收集方法:。(5)驗(yàn)滿方法:。(6)試管口中棉花團(tuán)的作用:。(7)其他制備方法:。5.氨的用途氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是及制造的原料。液氨汽化時(shí)要,使周圍溫度急劇,因此,氨常用作。【合作探究3】閱讀教材P97第一至三自然段,思考并回答下列問題:6.“氮的固定”是指。7.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是()A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OB.2NO+O22NO2C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3D.N2+O22NO隨堂檢測(cè)1.氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用了氨氣()A.很易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.能跟水反應(yīng)2.下列氣體不能用排水集氣法收集的是()A.

4、H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是()A.N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3B.硝酸工廠用NH3氧化制取NOC.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨4.檢驗(yàn)N的方法是將待檢物加入到試管中,然后()A.加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B.加水溶解,用紅色石蕊檢驗(yàn)其酸堿性C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液D.加入苛性鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)5.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH36.將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g在加熱條件下,與過量NaO

5、H溶液反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.3L氣體,則該樣品中不可能混有的物質(zhì)是()A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和(NH4)2CO3D.NH4Cl和NH4HCO37.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是。(2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是溶液;加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。8.氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)?2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2),而氨氣跟鎂

6、在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)。填空和回答問題:(1)甲、乙兩位學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲,乙。(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個(gè)方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答)。參考答案學(xué)習(xí)過程1.無刺激性小于極易700氨水很容易液氨放2.(1)NH3+H2ONH32ONH32ONH3+H2O堿紅藍(lán)【合作探究1】1.NH32O2.N+OH-,電離出OH-,所以顯堿性。氨水的主要成分是NH32O。液氨氨水形成物質(zhì)

7、NH3NH32O和H2O所屬類別純凈物混合物微粒種類NH3NH32O、NH3、H2O、N、OH-、H+(2)NH3+HCl(3)4NH3+5O2NH4Cl2NH3+H2SO44NO+6H2O(NH4)2SO4NH3+CO2+H2ONH4HCO33.(1)NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3易(2)NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl(3)NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O【合作探究2】先將其與強(qiáng)堿共熱,再用紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)逸出的氣體。【實(shí)驗(yàn)探究】4.(1)Ca(OH)2+2NH

8、4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2)固+固氣體(3)用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥(4)用向下排氣法收集(5)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán)的方法來驗(yàn)滿(6)防止空氣對(duì)流,收集較純的氣體,防止污染空氣(7)加熱濃氨水,或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣5.氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)硝酸吸熱降低制冷劑【合作探究3】6.將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?.D隨堂檢測(cè)1.C2.B3.AC4.D5.D6.解析:本題可采用平均值法計(jì)算。由NNH3可計(jì)算得樣品中N的含量為26.2%,再由硫酸銨中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%,可知其他銨鹽中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必小于27.2%?，F(xiàn)將有關(guān)銨鹽中N、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果列出:NH4NO3為22.5%、(NH4)2CO3為22.8%、NH4Cl為33.6%(NH4)2CO3為37.5%,由此可知僅NH4Cl和(NH4)2CO3中N質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于27.2%。