乙醛分子結(jié)構(gòu)

1、關(guān)于乙醛的分子結(jié)構(gòu)第一張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、乙醛的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 分子式： 結(jié)構(gòu)簡式： 官能團(tuán)：C2H4O H O HCCH H OCH3CH 或 CH3CHO OCH 或 CHO第二張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、乙醛的物理性質(zhì)1、無色、有刺激性氣味的液體；2、密度比水小，沸點是20.8；3、易揮發(fā)，易燃燒；4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 第三張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)1、乙醛的加成反應(yīng)+ H2Ni 把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 H HHC

2、C=O H H HHCCOH H H第四張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、乙醛的氧化反應(yīng)a 催化氧化乙醇氧化（脫氫）還原（加氫）氧化（加氧）乙醛乙酸工業(yè)制乙酸 O2CH3CH + O2 2CH3COOH催化劑 第五張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、乙醛的氧化反應(yīng)2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O點燃b 燃燒第六張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、乙醛的氧化反應(yīng)c 被弱氧化劑氧化AgNO3溶液 + 稀氨水生成白色沉淀沉淀恰好完全溶解繼續(xù)滴加氨水銀氨溶液滴入3滴乙醛水浴加熱試管內(nèi)壁上附有一層光亮如鏡的

3、金屬銀1、檢驗醛基的存在2、工業(yè)上利用這個反應(yīng)，把銀均勻地鍍在玻璃上 制鏡或者保溫瓶膽I 銀鏡反應(yīng)第七張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、乙醛的氧化反應(yīng)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2Oc 被弱氧化劑氧化解釋：銀被還原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反應(yīng)生成乙酸銨。制銀氨溶液：AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O氫氧化二氨合銀（絡(luò)合物）銀鏡反應(yīng)：第八張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月銀鏡反應(yīng)注意事項（1）試管內(nèi)壁必

4、須潔凈；（2）60水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液，氨水不能過量（防此生成易爆炸的物質(zhì)）；（5）乙醛用量不可太多；（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗。第九張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、乙醛的氧化反應(yīng)CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2Oc 被弱氧化劑氧化現(xiàn)象：試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生 和Cu(OH)2反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4此反應(yīng)可以檢驗醛基存在注意：a 氫氧化銅必須新制；b 直接加熱第十張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于20

5、22年6月乙醛性質(zhì)的小節(jié)：1、加成反應(yīng)醛+H2 醇2、氧化反應(yīng)a 燃燒b 催化氧化c 被弱氧化劑氧化（銀氨溶液、新制的Cu(OH)2）乙酸d 使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色第十一張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月甲醛（也叫蟻醛，分子結(jié)構(gòu)最簡單的醛）無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，（35%40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林）甲醛的化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似能被還原成醇能被氧化成羧酸能起銀鏡反應(yīng)，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)用途：浸制標(biāo)本，制藥，香料，燃料。第十二張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月醛類：含有醛基CHO的有機(jī)物 飽和一元醛的通式： 或者：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)催化氧化羧酸被弱氧化劑氧化燃燒CO2、H2O銀鏡反應(yīng)Cu(OH)2能使高錳酸鉀、溴水褪色CnH2n+1CHOCnH2nO醛類具有和乙醛類似的化學(xué)性質(zhì)：第十三張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月精品課件！第十四張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于202