2022年中考一輪復習《酸和堿》復習學案

1、酸和堿一、酸堿指示劑 1、概念：能跟 _起反應(yīng)而 _的物質(zhì)。（酸或堿的溶液，顯示不同顏色）2、指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色紫色石蕊溶液酸性溶液堿性溶液中性溶液紅色藍色紫色無色酚酞溶液無色紅色無色二、常見的酸 1、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途溶質(zhì)的化學式鹽酸硫酸HCl H2SO4 色、態(tài)無色液體無色、粘稠、油狀的液體氣味有刺激性氣味無氣味敞開瓶口時的現(xiàn)象有白霧無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)吸水性無有用途金屬除銹、制造藥物、金屬除銹、冶煉金屬、胃液中的鹽酸幫助消化做干燥劑等【思考感悟】（1）當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？提示： 濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置

2、時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)減小。（2）濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示： 濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥 故不能干燥氨氣。2、濃硫酸的稀釋H2、O2、CO2、CO等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學反應(yīng)，（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。（2）濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。（3）濃硫酸稀釋的正確方法。( 如圖所示 ) 操作： 一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入到水里水里，并用

3、玻璃棒不 斷地攪拌。切記，不可把水倒入濃硫酸里！_ 。（熱量及時散失，防止造成酸液 玻璃棒的作用：攪拌，使 飛濺）3、酸的化學性質(zhì)與酸堿指 示劑反應(yīng)與活潑金 屬反應(yīng)與金屬氧 化物反應(yīng)與堿發(fā)生 中和反應(yīng)與某些鹽 反應(yīng)【特別提醒】一般規(guī)律舉例使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色酸+活潑金屬鹽 +氫氣鐵和鹽酸 _ 鋅和稀硫酸 _ 酸+金屬氧化物鹽+水氧化銅和鹽酸 _ 氧化鐵和硫酸 _ 酸+堿鹽 +水鹽酸和氫氧化鈣溶液_ 硫酸和氫氧化鈉溶液_ 酸+鹽新鹽 +新酸硝酸銀溶液和鹽酸_ 碳酸鈣和鹽酸 _ 與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動性順序中必須位于氫前面。濃硫酸和硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成

4、氫氣 三、常見的堿 1、常見堿的一些性質(zhì)和主要用途俗名氫氧化鈉氫氧化鈣燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體理 性溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低質(zhì)吸水性易吸收水分而潮解無化學腐蝕性有強腐蝕性有較強腐蝕性制法Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥劑）保存方法密封保存（原因：既吸水，又密封保存（原因：會和空會和空氣中的C02 反應(yīng)而變質(zhì)）氣中的 C02 反應(yīng)而變質(zhì)）用途(1) 做某些氣體干燥劑(1) 做建筑材料(2) 去除油污(2) 改良酸性土壤2. 堿的化學性質(zhì)與

5、酸堿示一般規(guī)律舉例使紫色石蕊溶液變藍，劑的反應(yīng)使無色酚酞溶液變紅二氧化碳和氫氧化鈉溶液_ 與非金屬氧堿 +非金屬氧化物鹽+水化物的反應(yīng)二氧化硫和氫氧化鈣溶液_ 與酸發(fā)生酸+堿鹽 +水鹽酸和氫氧化鋁_ 中和反應(yīng)硫酸和氫氧化鐵_ 與某些鹽 的反應(yīng)【思考感悟】堿 +鹽新鹽 +新堿氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液_ 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液_ 實驗室檢驗CO2氣體用澄清的石灰水，吸收CO2 常用氫氧化鈉溶液，你知道其中的原因嗎？提示： 用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與 CO2 反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶

6、液吸收 CO2 的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較 多的二氧化碳。3、酸、堿具有相似化學性質(zhì)的原因 酸：不同的酸溶液中都含有 H+；酸 H+ + 酸根離子；堿：不同的酸溶液中都含有 OH-。堿金屬離子 + OH-。四、酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng) 1、中和反應(yīng)（1）概念： _作用生成 _ 的反應(yīng)。（酸與堿，鹽和水）（2）實質(zhì)：由圖示可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的_和堿溶液中的 _結(jié)合生成 _。（ H+， OH-，水）【思考感悟】 在用氫氧化鈉溶液和鹽酸驗證中和反應(yīng)的實驗中，為什么要事先在氫氧化鈉溶液 中滴入幾滴無色酚酞溶液 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，

7、無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程 度，因此，需要借助無色酚酞溶液，根據(jù)溶液顏色變化來幫助判斷。（3）應(yīng)用：改良土壤：農(nóng)業(yè)上用 _改良酸性土壤； （熟石灰）處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為：（H2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2H 2O）_ ；用于醫(yī)藥：用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學方程式為：_。（3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O）2、溶液酸、堿度的表示方法pH （1）溶液酸堿性的測定。實驗室常用 _ 測定溶液的酸堿性，其中_和_ 是兩種常用的酸堿指示劑。 （酸堿指示劑，紫色石蕊溶液，無色酚酞

8、溶液）（2）溶液酸堿度的測定。常用 _測定溶液的pH，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在014 之間。溶液 pH與酸堿性的關(guān)系為 （如右圖所示） :（pH 試紙）【拓展延伸】溶液的 pH與酸堿性的關(guān)系及指示劑的顯色情況( 通常 )紫色石蕊溶液 紅色 藍色 紫色pH 無色酚酞溶液酸性pH7，且 pH越小，酸性越強無色堿性pH7，且 pH越大，堿性越強紅色中性pH=7 無色改變?nèi)芤簆H的方法酸性溶液 pH 加水稀釋加堿溶液增大；堿性溶液加水稀釋 pH加酸溶液減小。（3）測定溶液pH 的方法。在_上放一片 pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_上，把 _與_對比， 即可得出被測溶液的pH，此法測得的

9、pH為整數(shù)值。（白瓷板或玻璃片，pH試紙，試紙顯示的顏色，標準比色卡）（4）溶液酸堿度的應(yīng)用了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH為 7 或接近 7 的土壤中生長。測定雨水的pH(因溶解有 CO2，正常雨水的pH 約為 _，酸雨的 pH_) ，了解空氣的污染情況。 （5.6 ，,5.6 ）測定人體體液的 pH，了解人體的健康狀況?！菊鐒e 判斷】1、凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。( )提示： 只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。2、因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸( 鹽酸 ) 過多癥。提示： 氫氧化鈉

10、具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。3、用 pH試紙測溶液的 pH時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。( ) 提示： 用 pH試紙測溶液的 pH時，預先將試紙濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結(jié)果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結(jié)果將偏小，若被測液體呈中性，則測得結(jié)果與實際值相等。中和反應(yīng)的實驗探究【問題思考】（1）如何通過實驗的方法判斷中和反應(yīng)的發(fā)生？( 答出三條即可 ) 。提示： 方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度；方法二，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；方法三，可以借助反應(yīng)中溶液 pH的變化來判斷

11、反應(yīng)能否發(fā)生 ( 其他合理答案均可 ) 。（2）通過反應(yīng)中溶液 pH的變化判斷中和反應(yīng) ( 若用堿中和酸時 ) 的發(fā)生與否時，只要溶液 pH發(fā)生變化，就說明中和反應(yīng)發(fā)生了，這種觀點對嗎？提示： 不對。若用堿中和酸時，只有溶液的pH7 時，才能證明反應(yīng)發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，pH也會增大。（3）能否通過反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生？提示： 不是。有的中和反應(yīng)伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等現(xiàn)象。如氫氧化銅 ( 一種不溶于水的藍色固體 ) 與硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象是固體溶解，溶液變藍；但是有些中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸和氫氧化鈣溶液反

12、應(yīng)，一般通過酸堿指示劑來判斷?！镜淅?1】已知 M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。（1）M是_，該反應(yīng)的化學方程式是_。（2）反應(yīng)過程中，老師取 a、b、 c 三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液 pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入 _溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是 a 處溶液。_。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 結(jié)論：是 b 處或 c 處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論_

13、( 填離子符號 ) 剩余一種為b 處溶液。為 c 處溶液，并推知溶液中的離子有通過實驗，同學們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。答案： (1)氫氧化鈉 (或 NaOH) ，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (2)CuSO 4或 CuCl 2 或 Cu(NO 3) 2，溶液呈無色 (或酚酞不變色或酚酞呈無色 )，實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論取少量溶液，向其中加入石蕊溶液 (合理即可 ) 溶液變紅色 Na+、H+、SO 42-【拓展延伸】酸堿中和反應(yīng)中 pH的變化如圖所示：【典例 2】歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學

14、性質(zhì) ( 如圖所示，連線表示相互反應(yīng) ) 。（1）為了驗證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變 _色；（2）圖中 A 所代表的物質(zhì)類別是 _；（3）鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹 ( 主要成分是Fe2O3)，該反應(yīng)的化學方程式是 _ ；（4）為了驗證性質(zhì)， 可選用的物質(zhì)是_( 填一種即可 ) ；（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變( 相同 ) 的量是 _( 填序號 ) 。A. 兩種金屬的形狀 B. 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)C.反應(yīng)容器的大小 D. 溫度答案： (1)紅 (2) 堿 (3)Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O (

15、4)Na 2CO 3(或 AgNO 3 等，合理即可 ) (5)A 、B、D 【典例 3】某化學活動小組以“ 酸堿鹽的性質(zhì)” 為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：（1）小紅同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加_( 填化學式 ) 。（2）小紅同學用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)( 即 NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng)) 。. 為了驗證反應(yīng)， 小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成 _。. 依據(jù)反應(yīng)說明 NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應(yīng)方程式為：_ _

16、。. 為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_ 。A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl 3 D.Ba(NO 3) 2（3）請你設(shè)計一個實驗除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式：實驗主要操作步驟 :_ 、_，化學方程式 :_ 。答案： (1)Ca(OH) 2(或 CaO) ；(2) .紅色；.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O；.C；(3)取溶液于試管中加入過量鐵粉，過濾，CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu 【典例 4】今年 5 月 , 我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技能考查，中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，下列結(jié)論正確的是 ( ) 在化學實

17、驗中小芳向一無色溶液A. 該溶液顯中性 B. D.該溶液的 pH 小于 7 C.該溶液能使無色酚酞溶液變紅色該溶液是一種酸溶液【易錯提醒】 酸性溶液 酸溶液、堿性溶液 堿溶液?！就卣寡由臁克釅A溶液與溶液酸堿性的區(qū)別（1）酸溶液與酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于 7 的溶液，因此，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，屬于鹽溶液。（2）堿溶液與堿性溶液。堿溶液是指堿的水溶液，而堿性溶液是指pH大于 7 的溶液，因此，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液。練 習 題1、下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是(

18、 ) 醋酸溶液A. 燒堿溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.2、下表是部分農(nóng)作物生長對土壤 作物是 ( ) pH 的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)農(nóng)作物大豆茶馬鈴薯玉米馬鈴薯pH 6.0 7.0 5.0 5.5 7.0 8.1 4.8 5.5 A. 大豆 B.茶 C.玉米 D.3、少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH 在一天中的變化如下：已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在 ( ) A. 三次吃點心后 B. 早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D. 早、午、晚餐后4、打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“ 白霧” 出現(xiàn)。已知

19、鹽酸中含有水分子 (H2O)、氫離子 (H+) 和氯離子 (Cl-)，下列實驗能證明“ 白霧” 中含有氫離子的是 ( ) A. B. C. D. 5、化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，其中無色溶液X 是( ) A. 稀鹽酸B. 澄清石灰水 C.稀硫酸D.硫酸鈉溶液6、調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸 (CH3COOH)，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學知識回答：（1）食醋能用作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO- 和_( 填離子符號 ) 。（2）食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分

20、是_( 填化學式 ) 。（3）食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與 _( 填化學式 ) 反應(yīng)。（4）若 NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _ 。（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2 反應(yīng)得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了 為_kg。7、下列物質(zhì)屬于堿的是 ( ) 16 kg ，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量A.CO2 B.HCl C.NH 3H2O D.K 2SO48、堿溶液中都含有 OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列有關(guān) Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)

21、的是 ( ) A. 能使紫色石蕊溶液變藍色 B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與 Na2SO4 溶液反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀 D. 能與 CO2 反應(yīng)生成水9、某興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是【實驗探究】_。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(1) 取樣于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩 有 _生成 原溶液中一定含有碳酸鈣(2) 另取樣于試管中，滴加酚酞溶液 溶液呈紅色 原溶液中含有 _ 【實驗結(jié)論】綜合上述實驗

22、(1) 、(2) ，你得出的結(jié)論是猜想 _成立?！痉此寂c拓展】(1) 氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是 _( 用化學方程式表示 ) 。(2) 在分析化學反應(yīng)后的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是 _ 。10、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 ( ) A. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B. 服用含 Mg(OH)2 的藥物治療胃酸過多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用 NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸11、 ( 雙選 )實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是 ( ) A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.B 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C.A 點時的溶液能使