中考復(fù)習考點梳理(上冊)化學(xué)

1、2008年中考復(fù)習考點梳理緒言 第一單元 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 走進化學(xué)世界第1講 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩.必記知識記牢必記知識1：基本概念 化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的科學(xué)。必記知識2：關(guān)鍵原理1、物質(zhì)是由 組成;物質(zhì)是由 和 構(gòu)成;分子是由 構(gòu)成。2、化學(xué)與 和 的關(guān)系非常密切、3、綠色化學(xué)的核心是 。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、化學(xué)研究的對象在我們生活的物質(zhì)世界里，不僅存在各種各樣的物質(zhì)，而且這些物質(zhì)都在不斷地變化，化學(xué)不僅在研究已有的物質(zhì)的變化，還要根據(jù)社會生產(chǎn)、生活需要創(chuàng)造新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)和用途，還要進一步知道它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律。因此

2、，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?？键c2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其主要特點：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品?？键c3、化學(xué)發(fā)展史化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了以下幾個時期：（1）古代化學(xué)：火的發(fā)現(xiàn)的利用。我國古代發(fā)明中，燒瓷器、制火藥、造紙等與化學(xué)工藝有關(guān)，對世界文明作出過巨大貢獻。（2）近代化學(xué)：原子分子論。由英國科學(xué)家道爾頓和意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出，奠定了近

3、代化學(xué)的基礎(chǔ)；由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和元素周期表。（3）現(xiàn)代化學(xué)：納米技術(shù)，綠色化學(xué)。二、能力與綜合考點考點4、納米技術(shù)（拓展考點）納米科學(xué)與技術(shù)是在納米尺度（0.1100nm之間，1nm=10-9m）上研究物質(zhì)（包括原子、分子）的特性和作用以及利用這些特性的多學(xué)科技術(shù)。它使人類認識和改造物質(zhì)世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學(xué)、納米電子學(xué)、納米機械學(xué)與納米制造、納米化學(xué)、納米生物學(xué)等?？键c5、化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用（實際應(yīng)用考點）化學(xué)正向著提高人類生活質(zhì)量和保護人類健康的方向發(fā)展，化學(xué)將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染，能源利用、新材料的

4、開發(fā)等重大方面作出貢獻。三、創(chuàng)新考點考點6、白色污染（探究性考點）白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購袋物、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)村大量使用的農(nóng)用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它們使用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛。造成環(huán)境污染，因此，白色污染是一種十分有害的污染。消除白色污染需要全社會的關(guān)心和參與，要解決“白色污染”，應(yīng)該從以下幾個方面著手：（1）減少使用不必要的塑料品。（2）重復(fù)使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各種廢棄塑料。第2講 物質(zhì)的變化和性質(zhì).必記知識記牢必記知識1：必記概念1、物理變化是

5、 ；化學(xué)變化是 ，又叫 。2、化學(xué)性質(zhì)是 ；物理性質(zhì)是 。3、物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做 ，物質(zhì)的熔化溫度叫做 ；液體沸騰時的溫度叫做 ；某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的 。必記知識2：必記原理1、判斷物理變化與化學(xué)變化的依據(jù)是 。2、物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系是： 變化過程中一定伴隨 變化， 變化過程不一定發(fā)生 變化。3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別在于是否需要通過 表現(xiàn)出來。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、物質(zhì)的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。（2）化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。（3）物理

6、變化與化學(xué)變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。（4）物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化?？键c2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。二、能力與綜合考點考點3、化學(xué)變化與能量（實際應(yīng)用考點）（1）化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲

7、存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的。（2）利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的物質(zhì)或獲取能量是人類開展化學(xué)研究的基本目的?？键c4、物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系（拓展考點）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)。若在使用物質(zhì)的過程中，物質(zhì)本身沒有變化，則是利用該物質(zhì)的物理性質(zhì)；若在使用過程中，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。三、創(chuàng)新考點考點5、新情境題中物質(zhì)性質(zhì)的辨析（探究性考點）依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息，分析、歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，通過解答此類題目，培養(yǎng)同學(xué)們認識事物的概括知識的能力。第3講 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué).必記知識記牢必記知識：必記原理科學(xué)分析現(xiàn)象1、化

8、學(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過 得到的。2、實驗探究的步驟：實驗探究 結(jié)果 3、二氧化碳的特性是 ，氧氣的特性是 。 4、科學(xué)探究的方法： 提出問題 進行實驗 得出結(jié)論。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、實驗探究（1）學(xué)習化學(xué)的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理，學(xué)習科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。（2）實驗探究的步驟：科學(xué)分析現(xiàn)象或數(shù)據(jù)現(xiàn)象實驗探究 觀察 記錄 結(jié)果 得出結(jié)論。（3）觀察實驗的基本要領(lǐng)是：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點等；關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象，對物質(zhì)在變化前、變化中和變化后

9、的現(xiàn)象進行細致的觀察和描述，并進行比較分析，得出正確可靠的結(jié)論?？键c2、對蠟燭及其燃燒的探究（1）對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究。點燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。燃燒時：蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的光亮火焰，火焰共分三層，外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，稍后有黑煙產(chǎn)生。熄滅后：熄滅蠟燭時有白煙產(chǎn)生，用火柴去點燃剛熄滅明產(chǎn)生的白煙，蠟燭重新燃燒。二、能力與綜合考點考點3、化學(xué)實驗報告及填寫（拓展考點）（1）化學(xué)實驗報告的格式。實驗名稱 。實驗?zāi)康?。實驗的內(nèi)容和裝置圖觀察到的現(xiàn)象結(jié)論、解釋和化學(xué)方程式（2）化學(xué)實驗報告的填寫。根據(jù)實驗現(xiàn)象，做好記錄，認真填寫實驗報

10、告，養(yǎng)成良好習慣和實事求是的科學(xué)態(tài)度；填寫時要注意實驗現(xiàn)象，實驗結(jié)論或解釋的不同。（3）解答這類題目的一般思路：實驗名稱 實驗?zāi)康?實驗原理（或?qū)嶒灱僭O(shè)） 實驗步驟、裝置 實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象分析、解釋和實驗結(jié)論。考點4、科學(xué)探究（探究性考點）（1）科學(xué)探究是學(xué)習化學(xué)的重要而有效的學(xué)習方法；科學(xué)探究包括：“提出問題”、“建立假設(shè)”、“收集證據(jù)”（包括設(shè)計實驗方案、進行實驗等）、“獲得結(jié)論”、“交流評價”這樣幾個基本環(huán)節(jié)。（2）化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要途徑，實驗方案設(shè)計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實驗的公正性?？茖W(xué)探究是一個合作的過程，只有積極參與才能享受到探究的樂趣。三、創(chuàng)新考點考點5、

11、化學(xué)實驗設(shè)計（滲透新課標理念考點）（1）化學(xué)實驗設(shè)計的原則：科學(xué)性原則；可行性原則；安全性、節(jié)約性原則；效果明顯。（2）化學(xué)實驗設(shè)計的內(nèi)容：實驗?zāi)康?；實驗原理；實驗用品；實驗裝置和操作步驟；實驗注意事項；實驗記錄；實驗結(jié)果與討論。第4講 走進化學(xué)實驗室.必記知識記牢必記知識1：藥品的取用1、在實驗室里，取用粉末狀或細顆粒狀的藥品時一般用 ，取用塊狀藥品時一般用 夾取。2、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)該先把容器 ，把藥品或金屬顆粒放入 以后，再把容器慢慢地 起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地 到容器的底部，以免 。3、傾倒液體時，瓶塞應(yīng) 放在桌面上，標簽朝向 ，以免殘留藥液流下來

12、標簽。4、用量筒量取液體時，量筒必須放 ，視線要跟量筒內(nèi)液體的 保持水平，仰視時讀數(shù)偏 ，俯視時讀數(shù)偏 。5、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，應(yīng)將滴管 放在試管口 ，不要接觸管壁。6、托盤天平用于粗略稱量，能準確到 g，稱量易潮解的藥品時，必須把藥品放在 里稱量。必記知識2：物質(zhì)的加熱1、酒精燈的火焰分為 、 、 三部分，加熱時應(yīng)用 部分進行加熱。2、向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的 ；用完酒精燈，必須用 蓋滅。3、給試管里的液體加熱時，液體體積不得超過試管容積的 ，且試管要不時移動，與桌面成 角；為避免液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著 的方向。4、給試管里的固體加熱，應(yīng)先進

13、行 ，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在 部位加熱。5、燒杯可用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，加熱時應(yīng)放置在 上，使受熱均勻。必記知識3：洗滌儀器1、洗滌食品時，如果試管里附有油脂，可用 或 洗去；如果試管里有難溶的氧化物或碳酸鹽，可用 溶解，洗后都要用水沖洗干凈。2、洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不 ，也不 時，表示儀器已洗干凈。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、藥品的取用（1）取用原則：“三不原則”：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味、不嘗藥品的味道；節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用；液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應(yīng)放入指定容

14、器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜二送三緩立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應(yīng)用鑷子夾取，步驟：“一橫二放三緩立”，即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法：步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a.瓶塞要倒放；b.試

15、管要傾斜且試劑口緊挨著試管口；c.試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）?？键c2、物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用：酒精燈是化學(xué)實驗中常用的加熱工具，使用時應(yīng)注意“兩查、三禁、一不可”?！皟刹椤笔窍纫獧z查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3（即不超過酒精燈肩部）?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶簦仨氂脽裘鄙w滅，不可用嘴吹滅；酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應(yīng)

16、用外焰部分加熱；萬一碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質(zhì)加熱的方法：給物質(zhì)加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（防止燙壞實驗臺），要墊上石棉網(wǎng)；給試管里的藥品加熱時應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品的部位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預(yù)熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應(yīng)略向

17、下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面成45角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人?？键c3、量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視俯視讀數(shù)都不準確（如圖所示）（2）滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放

18、在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑?？键c4、儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液 冷卻 水洗 刷洗（轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷） 清水洗 晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。二、能力與綜合考點考點5、托盤天平的使用（拓展考點）（1）構(gòu)造：托盤天平由托盤（分左右兩個）、指針、標尺、調(diào)節(jié)零點的平衡螺母、游碼、分

19、度盤等組成。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g。（2）使用方法：調(diào)平：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，通過調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡。平衡的標志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；左物右碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼；砝碼回盒，游碼歸零。（3）注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。（4）使用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時的常見錯誤分析： 指針偏左：讀數(shù)實際質(zhì)量未調(diào)節(jié)天平平衡便

20、稱量指針偏右：讀數(shù)實際質(zhì)量； 指針偏左：讀數(shù)實際質(zhì)量指針未指到中央時便讀數(shù) 指針偏右：讀數(shù)實際質(zhì)量；稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量?？键c6、常用化學(xué)儀器及使用（實際應(yīng)用考點）直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙反應(yīng)容器間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶廣口瓶（固體）存放儀器 細口瓶（液體）集氣瓶（氣體）（1） 加熱儀器：酒精燈常 托盤天平（稱質(zhì)量）用 計量儀器儀 量筒（量體積）器 分離儀器：漏斗鑷子（塊狀或較大顆粒固體）取用儀器 藥匙（粉末狀或小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）支持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等（2）對常見儀

21、器的用途、注意事項、原因的詳述，如下表：儀器主要用途使用注意事項理由試管常用于少量溶液間的反應(yīng)或固體與液體間的反應(yīng),可直接加熱;收集少量氣體;暫時盛放藥劑給液體加熱,液體體積不超過試管容積的1/3;加熱時試管口不能對著有人的方向; 與桌面成45角,試管夾夾在試管中上部;使用時試管外壁應(yīng)干燥;加熱固體時,試管口略向下傾斜防止液體受熱時溢出;防止液體噴出傷人;傾斜可使受熱面積增大,以防暴沸;防止試管受熱不均而破裂;避免管口冷凝水倒流使試管炸裂燒杯用于較多量試劑的反應(yīng)容器;溶解物質(zhì)或配制溶液加熱要墊石棉網(wǎng),液體體積不超過容積的2/3;加熱前外壁應(yīng)擦干防止受熱不均使燒杯炸裂,加熱沸騰使液體外溢酒精燈用

22、于加熱物質(zhì)酒精的量不超過酒精燈容積的2/3,不少于1/4;燈芯松緊適宜,不能燒焦且應(yīng)剪平;不準對火(即不準用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈);不準用嘴吹滅(燈帽蓋滅);不可向正燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;不用時蓋好燈帽;調(diào)節(jié)燈焰大小時應(yīng)熄滅酒精燈;應(yīng)用外焰加熱酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱時易引起爆炸;保證更好地燃燒,使火焰保持較高溫度;防止酒精灑出引起火災(zāi);防止引燃燈內(nèi)酒精而爆炸;防止酒精揮發(fā)而不易點燃;防止被燒傷;外焰溫度最高試管夾夾持試管從底部往上套,夾在試管中上部;不要把拇指按在試管夾短柄上防止將雜質(zhì)帶入試管;以免試管脫落量筒量取液體體積量筒放平;視線與凹液面最低處相平;量取液體

23、時,應(yīng)選能一次性量取的最小容積的量筒;不可加熱,不可量取熱溶液,不可作反應(yīng)容器用保證數(shù)據(jù)較準確;防止破裂天平稱量固體質(zhì)量(精確到0.1g)稱量前,檢查游碼是否在零刻度,天平是否平衡,如不平衡,應(yīng)調(diào)節(jié)平衡螺母,右偏重向左調(diào),左偏重向右調(diào);稱量時,左物右碼.放砝碼時,先大后小.被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量;用鑷子夾取砝碼,用后放回砝碼盒稱量準確;操作正確,方便;保證砝碼不受腐蝕膠頭滴管吸取和滴加少量試劑使用后應(yīng)立即用水沖洗;取液時,先將膠頭中的空氣擠出,再用滴管取液;取液后,保持橡膠帽朝上,不要平放或倒置;不要放在實驗臺或其他地方防止藥劑相互污染; 防止空氣中的物質(zhì)污染試劑; 防止腐蝕膠帽;

24、以免玷污滴管蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā),濃縮和結(jié)晶,可直接加熱溶液不超過容積的2/3;均勻加熱,切忌驟冷;加熱時要不斷攪拌防止加熱時液體沸騰外濺;防止破裂燃燒匙用于可燃性固體物質(zhì)的燃燒放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入;不要觸及瓶壁,集氣瓶中預(yù)先要放入沙土或水保證充分反應(yīng);防止集氣瓶破裂藥匙,鑷子藥匙用于取粉末狀藥品;鑷子用于取塊狀藥品使用前后要擦拭干凈;選擇大小適宜的藥匙(或紙槽)以免藥劑污染;以免藥劑沾在容器口三、創(chuàng)新考點考點7、化學(xué)實驗中基本操作與儀器的組合（開放性考點）（1）基本操作與儀器的組合?；静僮餍枰Ｓ脙x器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應(yīng)

25、配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應(yīng)配合使用；稱量一定質(zhì)量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應(yīng)配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。（2）實驗內(nèi)容決定儀器組合。為完成某一實驗內(nèi)容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制等，需正確找出與之對應(yīng)的基本操作和儀器組合。（3）安裝一套復(fù)雜的儀器組合時，應(yīng)按照自上而下，從左到右的順序連接。第二單元 我們周圍的空氣第5講 空氣.必記知識記牢必記知識1：必記概念純凈物是由 組成的，混合物是由 組成的。必記知識2：必記內(nèi)容1、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是 21%、 78%、 0.9

26、4%、 0.03%、 以及 0.03%，空氣的成分以 和 為主，其中 約占空氣體積的1/5， 約占空氣體積的4/5。2、在空氣中氧氣含量測定的實驗中，紅磷燃燒時有大量 生成，打開止水夾可以看到 ，并約占集氣瓶體積的 ，說明氧氣約占空氣體積的 。3、排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 和 兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是 、 、 等。這些氣體主要來自 的燃燒和 。在我國，煤、石油等化石燃料燃燒排放出的SO2進入大氣后，易形成 。4、防止空氣污染的措施有 ， ， 等。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、空氣的成分空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然界里各種變化造成的。原始大氣

27、以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氮氣為主的，隨著生命的出現(xiàn)，繼而人類活動的影響，形成了今天的大氣組成，經(jīng)過無數(shù)實驗我們知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。需要注意的是這里的百分數(shù)是體積分數(shù)?？諝獾目勺兂煞质嵌趸己退魵?，空氣的不變成分完全因地而異，總的來說，空氣的成分一般是比較穩(wěn)定的?？键c2、純凈物和混合物（1）空氣是混合物，實際上我們所能見到的物質(zhì)幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是絕對的，而純凈物則是相對純度較高的一些物質(zhì)。（2）純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物

28、質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。純凈物和混合物的比較如下表：純凈物混合物概念由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成特征有固定的組成和性質(zhì)，如熔點、沸點等；可以用符號表示沒有固定的組成和性質(zhì)，如熔點、沸點等；不能用符號表示舉例氧氣、氮氣、二氧化碳等空氣、鹽水、糖水、汽水等聯(lián)系分離、提純混合物 純凈物混合考點3、氮氣和稀有氣體（1）通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下也能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣

29、，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。（2）稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。因為化學(xué)性質(zhì)不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源?？键c4、測定空氣中氧氣的含量（1）常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯、紅磷（如圖）。（2）實驗步驟：檢查裝置的氣密性；集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，

30、并把塞子塞緊；紅磷燃燒停止，瓶內(nèi)溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。（3）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙；打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。（4）原理及結(jié)論：原理：紅磷+氧氣 五氧化二磷；結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5。二、能力與綜合考點考點5、大氣污染與防治（學(xué)科內(nèi)綜合考點）空氣是我們賴以自下而上的重要物質(zhì)，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放。污染了的空氣損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。所以我們要保護空氣，從自身

31、做起，應(yīng)采?。合廴驹矗皇褂脻崈裟茉?；工廠廢氣經(jīng)處理達到環(huán)保標準后再排放；植樹、造林、種草等措施?？键c6、居室污染物（拓展考點）在環(huán)境污染已為人們所關(guān)注的同時，居室污染也受到越來越廣泛的關(guān)注。目前居室污染物主要有以下幾種：（1）粉塵：如用煤作燃料的爐灶產(chǎn)生的煙塵，烹飪時產(chǎn)生的油煙等。（2）有害氣體：一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；二氧化硫，主要來自燃煤的爐灶；甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產(chǎn)生，長期接觸會引起呼吸道疾病甚至染色體異常。（3）家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質(zhì)。考點7、空氣質(zhì)量日報（實際應(yīng)用考點）空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指

32、數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”等?？諝馕廴局笖?shù)（簡稱API）就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級別表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物質(zhì)等?？諝赓|(zhì)量日報每天及時、準確地向人民群眾反映空氣質(zhì)量狀況，可以增強群眾對空氣污染的監(jiān)測，還可以提高全民的環(huán)保意識。三、創(chuàng)新考點考點8、空氣污染造成的危害（開放性考點）空氣受到污染后會帶來多方面的危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：（1）嚴重影響人體健康（有害氣體、粉塵）；（2）全球氣候變暖（空氣中二氧化碳增多引起溫室效應(yīng)）；（3）臭氧層破壞（氟利昂的排放，飛機尾氣的排

33、放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的）。第6講 氧氣.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、 的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2、 的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。必記知識2：氧氣的物理性質(zhì)在通常狀況下，氧氣是一種 色 味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。必記知識3：氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的氣體，它在 中提供氧，具有 ，是一種常見的 劑。2、炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出 光，放熱，生成使澄清石灰水變 的氣體。3、硫在空氣中燃燒發(fā)出 火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 火焰，都生成無色具有 的氣體。4、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒， ，生成一種 色固體。必記知識4：氧氣的用途氧氣的用

34、途是 和 。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、氧氣的物理性質(zhì)及用途（1）氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧?？键c2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性

35、，是常用的氧化劑。氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如表：物質(zhì)（顏色狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式帶火星的木條在空氣中帶火星；在氧氣中復(fù)燃；放出熱量；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2=CO2硫（淡黃色固體）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；放出熱量；有刺激性氣味的氣體生成S+O2=SO2細鐵絲（銀白色固體）在空氣中灼燒紅熱，離火變冷；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體3Fe+2O2=Fe3O4（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任

36、何物質(zhì)燃燒時都放出熱量。（3）注意事項：做硫、鐵等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預(yù)先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時要注意光和火焰的區(qū)別；煙和霧的區(qū)別；實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論的區(qū)別。考點3、化學(xué)反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)（緩慢反應(yīng)）（1）化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，但是它們劃分的標準不同，化合反應(yīng)是從物質(zhì)類別和種類變化的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的，而氧化反應(yīng)是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，而不是與氧氣的反應(yīng)，“氧

37、”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現(xiàn)象的氧化反應(yīng)，如：動植物的呼吸作用、食物腐敗、鐵生銹等。（2）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，有的化學(xué)反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都放熱，不同點是劇烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一定條件下緩慢氧化可轉(zhuǎn)化成劇烈氧化，如白磷自燃。二、能力與綜合考點考點4、臭氧（拓展考點）臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)使臭氧層受到了不同程度的破壞，因

38、此要了解臭氧的性質(zhì)，采取措施，防止臭氧層被進一步破壞。第7講 制取氧氣.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。2、由 反應(yīng)物生成 其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。必記知識2：實驗室制O2的反應(yīng)原理1、實驗室制氧氣，在常溫下可采用 和 混合來制取，其化學(xué)方程式為 。2、實驗室還能采用單獨加熱 的方法制氧氣，其化學(xué)方程式為 。3、實驗室還可采用加熱 和 的混合物來制氧氣，其化學(xué)方程式為 。必記知識3：收集、檢驗及驗滿氧氣的方法1、根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大和不易溶于水的性質(zhì)，

39、收集氧氣可采用 法和 法兩種，收集較純凈的氧氣用 法。2、檢驗方法：用 木條，放在集氣瓶 ，若 表明該氣體為氧氣。3、驗滿方法：用 木條，放在集氣瓶 ，若 表明該瓶氧氣已收集滿。.考點過關(guān)一、基本考點1、考點1、氧氣的實驗室制法在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。（1）反應(yīng)原理：2H2O2=2H.2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)用固體與液體反應(yīng)且不需要加熱

40、型的裝置，如圖A所示；如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)用固體加熱型裝置，如圖B所示。 A B C D E收集裝置選擇的依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水的或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖C所示；向上排空氣法：適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖D所示；向下排空氣法：適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖E所示。因為氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可采用排水法或向上排空氣法收集氧氣。驗滿方法：a.用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)已收集滿氧氣

41、；b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體的一般步驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管并在管口堵上一團棉花，用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵架臺上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點燃酒精燈，先預(yù)熱試管，再對準藥品處加熱；f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a.試管口微向下傾斜；b.藥品均勻鋪在試管底部；c.試管口塞一團棉花；d.鐵夾夾在距試管口的1/3處（試管的中上部）；e.伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管稍露出膠塞即可；f.用外焰對準藥品加熱。考

42、點2、催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應(yīng)抓住“一變兩不變”來正確理解。“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應(yīng)起作用；催化劑的種類敏多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化；對于某些特定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進行，只是速度較慢。（3）

43、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二、能力與綜合考點考點3、化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的區(qū)別與判斷（學(xué)科內(nèi)綜合考點）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)、分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本反應(yīng)類型。通過比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，加深對反應(yīng)類型的認識（見下表）?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)概念兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特征多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)實例2Mg+O2=2Mg.O 2H2O2=2H2O+O2共性都是化學(xué)變化分解反應(yīng)的特點是“一變多”，可用通式“AB+C”表示；化合反應(yīng)的特點是“多變一”，可用

44、通式“A+BC”表示。三、創(chuàng)新考點考點4、在潛水艇里制取氧氣方法的探究（探究性考點）在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減少自備能源的消耗；二是操作簡便易行；三是要減少污染和有毒物質(zhì)的排放。第三單元 自然界的水第8講 水.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、單質(zhì)是由 的純凈物，化合物是由 的純凈物。2、含有 的水叫做硬水，不含或含 的水叫軟水。3、由 種元素組成的化合物中，其中一種元素是 元素的化合物叫氧化物。4、分子是保持物質(zhì) 的最小粒子，原子是 的最小粒子。必記知識2：水的組成與性質(zhì)1、在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是 ，負極產(chǎn)生的氣體是 ，它們的體積比為 ，此實驗證明了

45、不在通電的條件下生成 和 ，說明水是由 元素和 元素組成的，同時證明了在化學(xué)反應(yīng)中分子 ，而原子 。2、純凈的水是 顏色、 氣味的 體。在101kPa時，水的凝固點是0，在4時密度最大，為1g/cm3，冰的密度比水的 ，所以冰浮在水面上。必記知識3：水的污染及防治1、水被污染后會給人類造成災(zāi)難。工業(yè)生產(chǎn)的 、 、 和 的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的 、 隨雨水流入江河中，都會使水受到污染。2、防治水污染的主要措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng) 再排放；農(nóng)業(yè)上 等。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、單質(zhì)與化合物（1）單質(zhì)與化合物的區(qū)別及聯(lián)系（見下表）單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素

46、組成的純凈物舉例氫氣（H2）、氧氣（O2）鋁（Al）等水（H.2O）、二氧化碳（CO2）等區(qū)別同種元素組成不同種元素組成聯(lián)系均屬于純凈物，單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物混合物（2）物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)成分 （如空氣、礦泉水、汽水）純凈物 元素種類 單質(zhì)：如氫氣（H2）、鐵（Fe）、氮氣（N2）是否單一 是否單一 化合物：如高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)考點2、水的組成、性質(zhì)及應(yīng)用（1）電解水實驗。主要裝置：水電解器和直流電源。實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻璃管風匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內(nèi)

47、的氣體體積大，體積比約為12。檢驗氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；體積大的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，證明是氫氣。實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。（2）水的性質(zhì)。物理性質(zhì)：純凈的水是無色、無味、透明的液體。在壓強為101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，在4時密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上。化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O=2H2+O2。（3）水的用途。水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界?？键c3

48、、水的凈化（1）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質(zhì)等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質(zhì)，家用飲水機中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質(zhì)，最后投藥消毒，這樣凈化后的不變澄清但仍然不是純水。（2）過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠

49、燒杯內(nèi)壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，且無氣泡。（3）水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析見下表：過程作 用靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質(zhì)量較小的固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了過濾凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質(zhì)，還可以除去質(zhì)量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質(zhì)不能除去吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質(zhì)，還可以除去溶解在水中的一些物質(zhì)，如有顏色和具有特殊氣味的物質(zhì)，但它也不能除去一些能溶于水的

50、離子雜質(zhì)蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質(zhì)，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數(shù)比較特殊的地方，如醫(yī)療上的蒸餾水等考點4、水資源狀況及水的污染與防治（1）水資源狀況：地球表面約71%被水覆蓋著，但人類可以使用的淡水不足總水量的1%，淡水資源很少，而且分布也不均勻。（2）水的污染與防治。水污染的原因：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”廢渣、廢氣、廢水的任意排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用。防治辦法：加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)上的“三廢”生活污水經(jīng)過綜合利用和處理后再排放；農(nóng)業(yè)中合理使用農(nóng)藥

51、、化肥。（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水體中有病毒、病菌；水體含氧少；含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。（4）愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。二、能力與綜合考點考點5、氫氣的性質(zhì)和用途（拓展考點）（1）氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H2+O2=2H2O。純凈的氫氣在空氣（或氧氣）中安靜燃燒，火焰呈淡藍色；而不純的氫氣（空氣中混入氫氣的體積達到體操總量的4.0%

52、74.2%）遇明火發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前必須要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的瀑鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需再檢驗時，應(yīng)用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。還原性：H2+CuO=Cu+H2O。實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜（防止水倒流炸裂試管）；b.導(dǎo)管伸到試管底部（盡快全部排出空氣，使H2和CuO充分接觸）；c.試管口不加橡皮塞（便于試管中氣體導(dǎo)出，防止加熱時發(fā)生爆炸）。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經(jīng)過驗純的氫氣，然后加熱

53、（否則易發(fā)生爆炸）。實驗結(jié)束時應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止（否則會使生成的氧化銅重新被氧化成氧化銅）?？珊営洖椋合韧?，再加熱；先撤燈，后停氫。實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現(xiàn)不水珠。（3）氫氣的用途：充灌探空氣球；冶煉金屬；作高能燃料；作化工原料?？键c6、通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比（學(xué)科內(nèi)綜合考點）所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量；再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計

54、算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。三、創(chuàng)新考點考點7、硬水和軟水（滲透新課標理念考點）（1）硬水：水壺長時間燒水后，內(nèi)壁形成一層水垢，這是因為水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這樣的水叫硬水。（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。（3）鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產(chǎn)生較多的泡沫，加到硬水中產(chǎn)生的泡沫很少，且有較多的浮渣。（4）使用硬水給生活帶來的麻煩：洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不干凈衣服，長時間使用硬水洗衣會使衣服變硬。鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。（5）硬水軟化的方法：硬水分暫時硬水和永久硬水。暫時硬水主要含有的鈣、鎂化合物為C

55、a(HCO3)2和Mg(OH)2，通過加熱燒開即可使其軟化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進行更高一級的操作才可軟化。第9講 分子和原子.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、分子是 的最小粒子。2、原子是 的最小粒子。必記知識2：必記原理1、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， ，而 。2、分子和原子的聯(lián)系： ； 。3、對由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時， ，發(fā)生化學(xué)變化時， 。4、化學(xué)變化的實質(zhì)是 。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、分子（1）分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）分子的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子的質(zhì)量約為31

56、0-26kg；1滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.671021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結(jié)果。分子的運動與溫度有關(guān)，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。分子可以構(gòu)成物質(zhì)?？键c2、原子（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量和體積都很小。原子是不停地運動的，且運動與溫度有關(guān)，溫

57、度高時運動得快，溫度低時運動得慢。原子間也有間隔。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（3）原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系（見下表）分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子相似點質(zhì)量和體積都很??；在不斷地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同；都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不同點化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新組合成新的分子在化學(xué)變化中不能再分相互聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)二、能力與綜合考點考點3、運用分子、原子的知識解釋現(xiàn)象（拓展考點）日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變化和化學(xué)變化中分子

58、、原子的變化方面去分析。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變化而已。如水水蒸氣，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學(xué)性質(zhì)也沒有變化。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)時，分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，變成了其他物質(zhì)的分子，如水 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子重新組合的結(jié)果，因此化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。根據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質(zhì)的變化現(xiàn)象。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第10講 物質(zhì)的構(gòu)成.必記知識記牢必記知識1：原子和離子1、原子是由居于原子中心帶正電的 和核外帶負電的 構(gòu)成的。2、原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。3、國

59、際上規(guī)定：以碳12原子質(zhì)量的 作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相 ，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量 + 。4、帶電的 或 叫做離子。帶正的離子叫做 ，帶負電的離子叫做 。必記知識2：元素和元素符號1、元素是具有相同 （即 ）的一類原子的總稱。2、元素符號表示的意義是： ； 。3、地殼中含量最多的元素是 ，其次是 ，地殼中含量最多的金屬元素是 ，地殼中含量占前四位的元素依次是 。.考點過關(guān)一、基本考點考點1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)。原子核質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子 中子：不顯電性核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。在原子中，

60、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。（2）相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。計算公式：相對原子質(zhì)量的符號為Ar，相對原子質(zhì)量（Ar）=某種原子的質(zhì)量（碳12原子的質(zhì)量的1/12）；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意問題：a.相對原子質(zhì)量是個比值，單位為“1