化學(xué)：42《化學(xué)反應(yīng)的表示》課件(魯教版九年級)

1、化學(xué)反應(yīng)的表示 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定活動(dòng)與探究一:實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2 P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各拆分

2、重新組合電解水的微觀過程質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化?；顒?dòng)與探究二：方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：.蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一

3、切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40 (2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素： 可能有的元素：C，HO3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在