廣東省揭陽市南僑中學2019-2020學年高一化學測試題含解析

1、廣東省揭陽市南僑中學2019-2020學年高一化學測試題 含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）. iDb的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為A. 105 B. 154C. 49 D. 259參考答案：C略.下列敘述正確的是A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表B.短周期中包含了 18種原子C.元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有 36種元素C略下列說法中不正確的是X+Y =M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量1mol SO2

2、的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和C.由C（石墨）=C（金岡|石）；AH= +1.9 kJ mo1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多下列敘述錯誤的(B.液D SO2是）A 硅膠可作食品的干燥劑氨作制冰的冷凍劑C.漂白粉常作環(huán)境消毒劑作食品的漂白劑關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的A.所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別B 葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、。三種元素組成的D 油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸D下列關于膠體和溶液的有關敘述，正確的組合是（ ）溶液呈電中性，膠體帶有電荷用石膏或鹽鹵點制

3、豆腐，利用了膠體的性質用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10 9m),因此納米材料屬于膠體向煮沸的蒸儲水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷。膠體都是均勻透明的液體以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強順序排列的是：濁液、溶液、膠體、A.B.C D 下列各組物質互為同系物的是( )A 金剛石和石墨- B 正丁烷和異丁烷C 甲烷和乙烷D 白磷和紅磷參考答案：C略化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護等密切相關。下列說法正確的是A 開發(fā)核能、

4、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C .化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能D.針對節(jié)能減排需要大力建設火電廠.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的D化學反應的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應的限度，所以選項是錯誤的，答案是Do.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO反應制取NO,實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A段表示開始時，反應速率稍慢B段表示反應速率較

5、快，可能因為產(chǎn)物有催化作用BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多D.C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大參考答案：AB.下列關于氧化物的敘述正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B .酸性氧化物都能與水化合生成酸C .堿性氧化物都能與水化合生成堿D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗： A、B用導線相連后，同時浸 入稀H2SQ溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；C、D用導線相連后，同時浸入 稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C;A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶 液中，H+向C極遷移；

6、B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化 反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順.序是A.ABCDB.ACDB C.CABDD.BDCAB略.下列關于化學用語的表述正確的是（）IA.原子核內有8個中子的碳原子 -B.鐵紅的化學式：FeOD.Ca2+的結構示意圖為,NH4C1的電子式為C. HClO的結構式為H-O-Cl.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+cUT=Zn2+Cu,此反應的原電池正確的 是()正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCuCuSOCCuZnCuSODCuZnZnCl2C略.下列實驗操作中，正確的是A.利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體B.用濾紙過濾可以除去溶液中

7、的膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和 FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體D.向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾現(xiàn)象參考答案：A略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分).實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL ,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：(1)實驗中定容要用到 mL的容量瓶.(2)根據(jù)計算得知，所需 NaOH的質量為 g.(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) A.用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用托盤天平準確量取所需的 NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪 動C.將已冷卻的NaOH溶

8、液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切(4)對所配濃度影響的對應操作是(填寫字母)偏大的有偏小的有A.稱量用了生銹的祛碼B ,將NaOH放在紙張上稱量C. NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D .往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E .未洗滌溶解NaOH的燒杯F.記容時仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線.500；2.0;BCAED ;AC; BDEFH【考點】配制一定物質的量濃度的溶液.【分析】(1)實驗室沒有450mL容量瓶，根

9、據(jù) 大而近”的原則，應選擇500mL容量瓶;(2)依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù) m=CVM計算需要溶質的質量；(3)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；n(4)分析操作對溶質的物質的量 n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=7進行誤差分析，凡是 使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低.【解答】解：(1)根據(jù) 大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL,但由于無450mL容量瓶，故應選擇 500mL容量瓶，故答案為：500;(2)實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,而實驗室沒有 450mL容量瓶，

10、應選擇 500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L 40g/mol)0.5L=2.0g ;故答案為：2.0;(3)配制一定物質的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解(B)、冷卻移液(C)、洗滌(A)、定容(E)、搖勻(D)、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED ,故答案為：BCAED ;(4) A .稱量用了生銹的祛碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；B,將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏?。籆. NaOH在燒杯中溶

11、解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D .往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏??；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏?。籉.定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液 濃度不變；H.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有 AC;偏小的有BDEFH ;無影響的有G;故答案為：AC; BDEFH.【點評】本題考查了一定物質的量

12、濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯點，難度不大.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）. （10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽磯（CuSO45H2。）的實驗流程如下：|解綱局| 獲得膽帆溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040 C水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該 反 應 的 化 學 方 程 式 為,反 應 溫 度 不 能 超 過40c的 原 因是,由硫酸銅溶液獲得膽磯的操作依次為、冷卻結 晶、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境

13、污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（ NOx）是繼粉塵和二氧化 硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石 一石膏法、氨水法等。其中石灰石 -石膏法脫 硫的原理第一步是 S6+Ca（OH） 2=CaSO3+H2O ,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏 ，寫出該反應的 化學方程式。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物 （NOx）與還原劑發(fā)生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程 式。門0分）H + H + CU = CUSO+HjO（2分，反應條件不寫不扣分）防止雙氧水分解 匕分）蒸發(fā)通縮） 過濾 恪1分）（03：

14、自%+0產(chǎn)式的。/若產(chǎn)物寫成CWgSHQ著K平了，也給分）（2分）.某不銹鋼（主要成分為 Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程:(1)濾液C中溶質含有 (寫化學式)；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+。(3)對所得FeO固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為(用含a、b的式子表示)。(1) NaAlQ、NaCl、NaoH (2分，全對給2分，少寫1個名1分，錯寫或少寫 2個不給 分)(2)取少量濾液 A于試管中，滴幾滴 KSCN容液，溶液不變色，再加氯水(或通氯氣)， 溶液變?yōu)檠t色。(2分)(3) (7b/10a) X100%(2 分，100”寫不扣分)19.某銀白色金屬單質 A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B,A