廣東省梅州市晉元中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市晉元中學(xué) 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。)構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A. E(3s) E(3p)E(3d)B. E(3s)E(2s) E(1s)C. E(4pE(3d)E(4s)D. E(5s)E(4s) E(4p)參考答案：BC在一定溫度和壓強(qiáng)下， 1 體積X2 氣體與3體積 Y2 氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為A X2Y3B XY 3C XYD X3YB略

2、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，0.05 Na個(gè)CO分子所占的體積是1.12LB.常溫常壓下，1mol氨氣含有2NA個(gè)原子C.常溫常壓下，32g氧氣和34 g H 2s分子個(gè)數(shù)比為1:1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N a個(gè)水分子所占的體積為22.4L略4.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開(kāi)來(lái)氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1 混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷苯與溴水混合后加入FeBr3 ，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯B【詳解】 A. 通入氫氣會(huì)

3、使乙烷中混有氫氣，故A 錯(cuò)誤；苯能夠把溴水中的溴萃取出來(lái)，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B 正確；氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C 錯(cuò)誤；苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤；故答案為： B 。下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2 TB.向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TC.向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H +=H2O+CO2 TD.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42

4、-+Ba2+2OH-=BaSO4，+2HOD試題分析：A. 醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故A 錯(cuò)誤；B 向稀硫酸溶液中投入鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水，用化學(xué)式表示，故 C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4,+2HO,故D正確；故選 D 。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A.白色沉淀是 BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性減弱C白色沉淀是BaSO3 D. FeCl3全部被還原為FeCl2D略對(duì)于

5、 100mL1mol/L 鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是（）A 升高溫度B 改用 50mL2mol/L 鹽酸C 改用200mL1mol/L 鹽酸D 用等量鐵粉代替鐵片C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答【解答】解：A 升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A 不選；B 改用 50mL2mol/L 鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B 不選；C 改用 200mL1mol/L 鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C 選；D 用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D 不選；故選 C 原子序數(shù)從11 依次增加到17，

6、下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是（ ）A .最外層電子數(shù)逐漸增大 B.原子半徑逐漸增大C.最高正化合價(jià)逐漸增大 D.從Si到Cl,最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.將苯滴入濱水中，振蕩后水層接近無(wú)色C.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失B下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（ ）A F、 Cl 、 Br、 I 最高正化合價(jià)都為 +7B 鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C 從 F 到 I ，原子的得電子能力依次加強(qiáng)D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、CM B2、I2的順序由易變難D【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比

7、較【分析】A .最外層電子數(shù)二最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)；B 氯氣與水反應(yīng)中，Cl 元素的化化價(jià)升高也降低；C .從F到I,非金屬性減弱；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫化合越易.【解答】解： A 最外層電子數(shù)=最高正價(jià)， F 無(wú)正價(jià)，則 Cl 、 Br 、 I 最高正化化價(jià)都為+7 ，故A 錯(cuò)誤；B 氯氣與水反應(yīng)中，Cl 元素的化化價(jià)升高也降低，則 Cl 、 Br、 I 的單質(zhì)有氧化性、還原性，故 B 錯(cuò)誤；C.從F到I,非金屬性減弱，則從 F到I,原子的得電子能力依次減弱，故 C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫化合越易，則鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、B2、I2的的序由易變難，故D 正確；故選 D

8、 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K 與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是K 值不變，平衡可能移動(dòng)平衡向右移動(dòng)時(shí)， K 值不一定移動(dòng)K值有變化，平衡一定移動(dòng)D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍D試題分析：A. K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確； B.平衡向右 移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則 K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C. K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若 K值有變化，平 衡一定移動(dòng)，正確；D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來(lái)的平方，錯(cuò)誤。.若某有機(jī)物中一個(gè)碳原子以單鍵形式連有

9、四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該原子 被稱(chēng)為手性碳原子。具有手性碳原子的物質(zhì)常具有光學(xué)活性，如有機(jī)物 CH3 COOCH； -CH-CHO,簿H 具有光學(xué)活性。該有機(jī)物發(fā)生下列反應(yīng)后，不會(huì)失去光學(xué)活性 的是：A .與銀氨溶液反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)C.與濃硫酸、乙酸共熱D ,與灼熱的Cu、C2反應(yīng)A.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是)A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C. Ba(OH) 2 8H20 與 NH4CI 反應(yīng)D. Na?O2與 H2O 的反應(yīng)A分析：A項(xiàng)，C+CO2螯2C0碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlC

10、l 3+3H2 T中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)； C項(xiàng)，Ba(OH) 2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH 3 T+10HO中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO2尋2co碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2坤元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是 放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl=BaCl2

11、+2NH3T +10HO中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反 應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也 是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為 Ao點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH) 2 8H20與NH4C1反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。.只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是B. KCl 和 NaClA. NaCl 和 NS2C0C. KCl 和 K2COD.鈉和

12、鉀B.下列敘述中正確的是A. C02是酸性氧化物B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取D.酸性氧化物都是非金屬氧化物二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）. （12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方 案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酥向新制的H2s飽和溶液中滴加新制 的氯水鈉與滴肩酚吹試液的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)向A1C13溶液中滴加NaOH溶液至 過(guò)量A.浮于水面，熔成小球，四處游 動(dòng)，逐漸縮小，溶液艾紅色B.產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶

13、液 變淺紅色C.反應(yīng)/、十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可 燃D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E.生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消 失F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海裕?）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料路藥品麻（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào)或大寫(xiě)英文字母，并寫(xiě)出有空格 處的離子方程式）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式AB不填不填不填E只寫(xiě)出 生成白色絮狀沉淀”的離子反應(yīng)方程式：F(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：曜(12 分)實(shí)境方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)家有關(guān)離子方程式2Na + JH A?N / +20H-: 氏 fDCA：=-F30H- Al(OH)a 4汨專(zhuān)-cmrwYi三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，

14、共30分). (6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、Ch Br-中的一種 或幾種， 取 該 溶液進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：用PH 試紙檢驗(yàn)，表 明溶液呈強(qiáng)酸 性取部分溶液，加入少量的CC4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CC4層顯橙紅色 將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加 過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的離子有 (2)肯定不存在的離子有。(3)可能存在的離子有。(1) H* BrC2) Fb、8 Na+ O-18. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.64 %，該工廠每天燃燒這種煤 1OOt,試計(jì)算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO,該工廠每天產(chǎn)生SO的質(zhì)量。(2)這些SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。SO：32641001X0.64 調(diào)版)、64x100 x0.64%(SO：)-32=1. 23t，、,、1 2%工1a工t2)V(S0=)=64且 /x U AL!mo