2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考模擬題考試試題十五(全國卷II)

1、2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考模擬題試題十五（全國卷II）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65選擇題一：選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7、(2020年朝陽5月)下列家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機(jī)物的是ABCD家庭常用消毒劑有效成分對氯間二甲苯酚乙醇次氯酸鈉過氧乙酸答案：C2.過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.過氧化氫的電子式：B.乙酸溶于水：CH3

2、COOH=CH3COO+H+C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵2一定條件D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+H2O=CH3COOOH+H2O答案B9、下列說法正確的是A23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.021024C常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.021022D密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.021023答案B10.(2020年朝陽5月)在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，

3、三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是AX的分子式為C5H4O2N3FBZ中含有6種官能團(tuán)CY和Z都有羥基，但性質(zhì)不完全相同DX和Z都能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)答案B11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12B.Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：ZRYC.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔

4、點高、硬度大答案C12、.(2019江蘇高三高考模擬)實驗室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置甲制取H2C.裝置丙制取CaH2B.裝置乙凈化干燥H2D.裝置丁吸收尾氣答案D13.（2020年北京順義5月份考試）碲（Te）元素在周期表中位于第A族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì)）中提取單質(zhì)碲，步驟如下：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2；用NaOH溶液堿浸；以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Cu2Te中

5、，Te的化合價是2B.步驟中，堿浸的離子方程式是：TeO2+2OH=TeO32+H2OC.步驟中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：TeO32+4e+6H+=Te+3H2OD.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO32得到TeO42答案C二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)26（14分）(2020年朝陽5月)目前生物質(zhì)能研究的方向之一是替代化石能源制備有機(jī)化工產(chǎn)品。（1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CHCN）：寫出反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式：。（2）生物

6、質(zhì)原料合成丙烯腈：寫出ii的化學(xué)方程式：。丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學(xué)方程式：。（3）生物質(zhì)脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉(zhuǎn)化為長鏈烷烴機(jī)理示意圖如下：油脂酸性水解可得高級脂肪酸和（寫結(jié)構(gòu)簡式）。TiO2界面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。答案27、（14分）2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯（ClO2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到N

7、aClO2。其工藝流程示意圖如下：已知：1.純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。2.長期放置或高于60時NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl（1）步驟1中，生成ClO2的離子方程式是_，通入空氣的作用是_。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是_，利用方法1制NaClO2時，溫度不能超過20，可能的原因是_。（3）方法2中，NaClO2在_生成（選填“陰極”或“陽極”）。）（4NaClO2的溶解度曲線如下圖所示，步驟3從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是_。（5）為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量

8、的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmolL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是_（用離子方程式和文字表示）。（6）NaClO2使用時，加入稀鹽酸即可迅速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大，原因是_。答案（1）2ClO3+SO2=SO42-+2ClO21分稀釋產(chǎn)生的

9、ClO2，防止其分解爆炸2分（2）2OH+2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H2O2分H2O2溫度較高時易分解1分（3）陰極1分（4）加熱溫度至略低于60C，濃縮，冷卻至略高于38C結(jié)晶，過濾，洗滌2分（5）9.05bc10-2/a2分4H+4I+O2=I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高2分（6）亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性還原性增強(qiáng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣1分28、（15分）常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗I向試管中滴加2%氨水產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴并不斷振蕩加沉淀消失實驗II1.向試管中加入1.產(chǎn)生棕褐色沉淀0.1molL

10、-1NaOH溶液2.產(chǎn)生大量無色無味氣1mL體，有黑色沉淀生成1mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH4）2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量實驗1.向試管中滴加1mL1.產(chǎn)生黃色沉淀0.1molL-1KI溶液2.取少量上層清液于試2.溶液無明顯變化管甲中，加入淀粉溶液已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體（1）常溫下，0.1molL-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因_。（2）實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）實驗中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原

11、因是_。（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_。有同學(xué)猜想，I有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，他設(shè)計了如下原電池，做實驗證明了猜想成立：其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為Ag。乙溶液是_，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是_，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。（5）對比實驗和實驗，實驗中無I2生成的可能原因是_（寫出兩點）。答案（1）Ag+H2OAgOH+H+2分（2）AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O2分（3）Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O2分Ag2O有催化作用，可以催化H2O2

12、的分解，導(dǎo)致氣體體積增多2分（4）Ag+I=AgI2分0.1molL-1KI溶液1分取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍(lán)色出現(xiàn)2分2Ag+2I=2Ag+I2、1分（5）Ag+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生1分(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計分。35、（15分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X的原子核內(nèi)無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道

13、。請回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置：_。上述6種元素中電負(fù)性最大的是_(填名稱)。3(2)RZ的立體構(gòu)型為_，化合物YX4Z的沸點比YX3R高，其原因是_。(3)Y和W能夠形成強(qiáng)度極高的化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，G的化學(xué)式為_。如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞，其配位數(shù)為_。(4)2VO2H2C2O42H=2VO22CO22H2O2(4)強(qiáng)酸性溶液中，WZ在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)第四周期B族氧(2)三角錐形CH3OH與CH3Cl比較，前者分子間能形成氫鍵(3)VC12解析X原子核內(nèi)沒有中子的原子為H；Q與X同

14、族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，原子序數(shù)依次增大，故Q是Na，R是Cl，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，鈉之前符合條件的是C所以立體構(gòu)型為三角錐形；CHOH與CHCl比較，前者分子間能形成氫鍵，故沸點高。HCO2H=2VO22CO2HO。和O，則Y是C，Z是O，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道故為3d3，W是V。333(2)據(jù)以上分析RZ是ClO，根據(jù)價層電子對互斥理論，ClO中心原子價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據(jù)，33(3)屬于這個晶胞的C、V都是4個，故化學(xué)式為VC；從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞是面心晶胞，配位數(shù)是12。22(4)強(qiáng)酸性溶液中，VO在加熱條件下可以被H2C2O4還原為VO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2VO2242236(15分)(2020年朝陽5月)抗腫瘤藥物7氟喹啉衍生物的前體Q的合成路線如下：（1）A屬于芳香烴，A的名稱是_。（2）BD的化學(xué)方程式是_。（3）DE的反應(yīng)類型是_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）下列關(guān)于M的說法正確的是_（填序號）。aM含有兩種不同的官能團(tuán)bM存在順反異構(gòu)體cM和G